1、届湖南省益阳市高三上学期期末考试化学试题秘密启用前 姓 名 准考证号2020届湖南省益阳市高三上学期普通高中期末考试高三化学注意事项：1、考试时间为90分钟，满分为100分。2、本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3、回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。4、回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。5、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 B 11 N 14 0 16 S 32 Mn55 Ag
2、108第卷一、选择题:本题包括20小题，116题每小题2分,1720题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与我们的生活息息相关。下列描述正确的是A. S02具有漂白性，可用过量的S02漂白薯片B. Fe203俗称铁红，常作红色油漆和涂料C. BaC03可与胃酸反应，可作抗酸药物D.明矾水解产生胶体，常用于水体消毒2.古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。下列古诗中不涉及化学变化的是A.凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉B.相见时难别亦难，东风无力百花残，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在
3、人间D.日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来3.下列化学用语错误的是4.使用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.使用装置分离苯和溴苯的混合溶液B.使用装置直接从MgCl2溶液中结晶得到MgCl2晶体C.使用装置比较Na2C03和NaHC03的稳定性D.使用装置制备少量白色的Fe(0H)25.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是A.纯净物：水玻璃、干冰、液氯 B.电解质：BaS04、NaCl溶液、NH3C .胶体：烟、淀粉溶液、果冻 D.酸性氧化物：N02、S03、Si026.下列关于基本营养物质的说法正确的是A.葡萄糖、果糖、麦芽糖、纤维
4、素均属于糖类B.芝麻油和润滑油均属于油脂，均可发生水解反应C.黄豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质转化为氨基酸D.每个氨基酸分子中均只含有一个羧基和一个氨基7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2 LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NAB.常温常压下，3.4 g羟基（-0H)所含的电子数目为1.8NAC.等物质的量的A1分别与足量盐酸和Na0H溶液反应，转移的电子数均为3NAD. 25时，1LPH = 8的CH3C00Na溶液中，水电离出的0H-数目为10-8NA8.有机物 是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物
5、的叙述正确的是A.分子式为C11H10B.氯代物有5种（不考虑立体异构）C.不能形成高分子化合物D. 1 mol该化合物最多能与3 mol H2发生加成反应9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.遇甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、Si03-B. 0.1 mol L-1 NaA10z 溶液中：Na+、N0-、NH4+、HC0-C.常温下，的溶液中：S032-、S042-、Na+、Br-D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、S042-10.能正确表示下列变化的离子方程式的是11.高铁酸钾（K2Fe04)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广泛的应用前景。实验室测定高铁酸钾样
6、品纯度涉及的主要步骤如下：下列说法正确的是A.均涉及氧化还原反应B.应调高溶液的pHC.中反应完成后，溶液pH均增大D.若中反应消耗0.3 mol (NH4)2Fe(S04)2,则样品中含有0.05 mol K2Fe0412.铝土矿（主要含Al203、Fe203和Si02等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是A.焙烧时发生了氧化还原反应 B.气体a最好用Na0H溶液吸收C.富集渣含有Si02，沉淀1为Fe!(C03)3 D.母液可循环再利用或制化肥13.下列说法正确的是A.用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B.用容量瓶配制溶液，定容时
7、仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高C.量筒上标有“0”刻度、温度和规格D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的 主族元素中最小，Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是 A.简单离子半径:YZZ15.化合物a、b是合成药物的中间体（结构简式及转化如图所示），下列叙述正确的是A.化合物a、b均易溶于水B. ab的转化属于酯化反应 C.a、b中均至少有8个碳原子共平面D. a的含苯环的同分异构体中与a含有相 a 同取代基的
8、还有4种（不考虑立体异构）16.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是17.磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物，其主要组分为CaS04,氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下：下列说法正确的是A.反应中a0 C. c= 4bdD.反应 H2(g ) +1O2(g )H20(l)的(H =(2ba) kJ mol-119.铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动B.放电时，正极反应式为Pb0z+4H+2e-=C.充电时
9、，阴极反应式为2H+2e- = H2 D.该电解液可用稀H2S04替代，放电效果相同19.燃煤脱硫的反应为 2CaC03(s) +2S02(g) +02(g)=2CSO4(s)+2CO2(g)H0.500时，实验测得在2 L刚性密闭容器中该反应在不同时刻02、C02的物质的量（或物质的量浓度）如下表所示，下列判断正确的是A. 010 min 内，平均反应速率 B. 30 min后，改变的条件只能是增大02的通入量C.若容器绝热，则20 min时，D.化学平衡常数:30 min40 min20.常温下，Ksp (MnS) = 2. 510-13 ,Ksp (FeS) = 6.310-18。FeS
10、 和 MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是A.曲线I表示MnS的沉淀溶解？衡曲线 B.升高温度，曲线上的c点可沿虚线平移至d点C.常温下，反应 MnS(s) +Fe2+ (aq)+，FeS(s)+Mn2+ (aq)的平衡常数K4104D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动第卷二、非选择题：本题包括4小题，共56分。21.(13分） 银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3 Ag(S203)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示： 注：还原”时由于A
11、g+直接与N2H4 Hz0反应过于激烈，所以采用加入氨水，使 Ag+与氨形成Ag(NH3)2+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。回答下列问题：(1)“溶银”时产生的气体是 (填化学式）。(1)N2H4 H20(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaC10+2NH3 N2H4 H20 + NaCl，可能用到的实验装置如图所示：本实验中用不到的装置是 。(填字母），试剂x是 (填化学式，任写一种）。加入NaC10溶液时要慢慢滴加，目的是 。按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为 (填仪器接口小写字母）。 (3)AgN03见光或受
12、热易分解。将上述流程中AgN03溶液蒸发浓缩可获得 AgN03固体，实验装置如图所示：使用真空泵的目的是 。测定AgN03固体的纯度(杂质不参与反应）称取2 .00。g制备的AgN03固体，加水溶解，定容到100 mL;准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴人几滴NH4Fe(S04)2溶液作指示剂，再用0.1000 molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的？均体积为 29.00 mL,则固体中AgN03的质量分数为 。22.(14分) 硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚
13、铜渣（主要物相为Cu2Te、CU、CUS04 5H20、Au、Ag等）为原料提取与制备Te02和单质Te的工艺流程如图所示：已知：“水解”反应为H2Te03(亚碲酸)一Te02+H20。回答下列问题：(1)CpTe中Te的化合价为 。(2) “酸浸”时，要使6 mol Cu溶解，与Cu反应的NaC103的物质的量为 。(3)写出“酸浸”时CuTe发生转化的离子方程式: 。(4)取碲化亚铜渣100 g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示： 选择最佳的氯酸钠添加质量为 g，选择硫酸的浓度约为 mol/L(保留小数点后一位）。(5)“碱浸渣”中含有的金属单质主要有 (填化学式
14、），具有很高的经济利用价值。(6)“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5,沉淀出Te02，该过程的离子方程式为 。(7)电沉积法是工业中制备纯T e的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为 。23.(14分) 乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。回答下列问题：(1)已知几种化学键的键能如下表所示：H= kJ mol-1。(2)400 K时，在密闭容器中将等物质的量的CH2 = CH2Z(g)和H2( g)
15、混合，采用适当的催化剂进行反应，生成CH3CH3(g)，达到平衡时测得，则平衡时 c( H2) = molL-1。(3)据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*标注。 推测乙烯在Pd7表面上的吸附为 (填“放热”或“吸热”）过程。图1历程中最大能金（活化能）E正= kJmol-1，该步骤的化学方程式为 。 (4)T1时，将体积比为1:2的CHCH(g)和H2(g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应，起始体系总压强为hkPa，实验测得H2的分压（p)与反应时间（t）的关系如图2所示。T1时，04 min内，平均反应速率 (HCCH)=
16、kPa min-1 (用含、的代数式表示，下同）。 T1时，该反应的化学平衡常数Kp = kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数）。T1时，02 min内p(H2)的减小量 (填“”“”或“=”）24 min内p(H2)的减小量，理由为 。24. (15 分） 化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称为 。(2)F的分子式为G1H130CI，则F的结构简式为 。(3)的反应类型分别为 。(4)反应的化学方程式为 。(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H与足量H2发生加成反应的产物的结构简式，并用星号（* )标出其中的手性碳：(6)Q与C互为同分异构体，Q遇FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，1 mol Q与足量NaHC03溶液反应最多产生1 mol C02，则Q的同分异构体有种（不含立体异构）其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为 (任写一种)。
