1、414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 （g）+4F2 （g） CF4+4HF（g） （ A ）A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C. 485 kJ mol1 D.485 kJ 8、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347下列说法中错误的是 ASiCl4的熔点比SiC低 B拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ CHCl的熔点比H2高 DCC的键能大于SiSi A图（1）和图（3
2、） B图（2）和图（3） C图（1）和图（4） D只有图（4）9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面原子环中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为A8 B12 C24 D6010下列说法正确的是 （ ） A碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3+H2O H3O+ CO32 B从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 C因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS DNaCl晶体中每个Na同时吸引着6个Cl，CsCl晶体中每个Cl同时吸引着6个Cs11若不断地升高温度，实现雪花水水蒸
3、气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；非极性键8. 下列叙述正确的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 在、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂14X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ C ） AX肯定为碱金属元素 BY、Z两元素形成的化合物熔点较高CX、Y两元素形
4、成的化合物可能为离子晶体 D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物15共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ B ） ASiO2晶体 BCCl4晶体 CNaCl晶体 DHe晶体16（15分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7最低价态-2-4-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。（2） 写出下列有关反应的化学方程式： E的单质与I元素的最高价
5、氧化物对应的水化物反应： ；H2C2与EC2反应： 。（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是 。（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以 和 杂化成键，分子中共形成 个键， 个键。（5）C和I相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性e .氢化物中XH键的键长
6、（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在 答案除2个化学方程式各2分外,其余每空1分（1）B（2）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） PCl3 或CCl4 的电子式（略） 原子 1S22S22P63S23P63d54S1或Ar 3d54S1 （4） SP3、SP2 7 1 （5）氮 ce17（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸
7、点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式
8、是 。答案（10分）除最后1个化学方程式3分外,其余每空1分（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr（NH3）4（H2O）2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O18. （浙江省绍兴一中2009届高三一模） X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 （ D ）A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子
9、化合物的M只有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键19（哈尔滨五中2009届高三9月考） （6分）两种单质Am和Bn，已知6.2gAm和3.2gBn的原子个数相等且它们的分子数之比为34，已知A原子中的质子数比中子数少1，B原子的L层电子数为K层的3倍 （1）m= M（Bn）= （2）下列关于Bn性质的描述，错误的是 A具有不稳定性 B常温、常压下，密度比空气大C具有强氧化性 D常温、常压为一种特殊气味的无色气体 （3）若Am为正四面体型分子，1molAm分子中含有的共价键为 mol，A元素最高价氧化物对应水化物与KOH等物质的量反应的离子方程式为 。答案.（1）4 48gmol-
10、1 （2）AD （3）6 H3P04+OH-=H20+H2PO4- （4）21.6g20（哈尔滨五中2009届高三9月考）据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60印结构。下列叙述不正确的是（AC ） A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属分子晶体 C该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D该物质的相对分子质量为240021（哈尔滨五中2009届高三9月考）下列物质固态时熔点的比较正确的是（B ） AF2C12Br2 B金刚石NaCl02 CSNaBr金刚石 DNa
11、CH4冰22（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B晶体中一定有离子键可能有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径23（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）据最新报道，科学家发现了如下反应：，已知为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A在此反应中，每生成1mol则转移1mol电子 B在此反应中，是氧化剂，是还原剂 C中氧元素的化合价是+1价 D中仅存在离子键不存在共价键24（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）关于氢键，下列说法正确
12、的是 A甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致25（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）分析化学中常用X射线研究晶体结构有一种蓝色晶体可表示为： MFe （CN），研究表明它的结构特性是：和分别占据互不 相邻的立方体的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是A该晶体属于原子晶体B该晶体的化学式为MF2（CN）6CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D该晶体属于离子晶体，M呈+2价26（09届盐城高三9月联
13、考）A（10分）上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_。金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_ 。稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是_（填字母代号）A氙的含量比较丰富 B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小 D氙原子半径小，电负性大已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子（填“极性”或“非极性
14、”）。在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，哪一种物质首先液化？试解释其原因。_。答案A（10分）211s22s22p63s23p63d84s2 正方体的八个顶点和六个面心 C 极性 HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl27. 化学选修物质结构与性质（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立
15、体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。答案（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HF F-HO O-HF O-HO28下列关于晶体的说法一定正确的是（ B ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O
16、2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高29下列各项所述的数字不是6的是（ C ）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数30下列事实与氢键有关的是（B ） A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱31、（09江苏扬州中学高三第一次月考）（1）某元素
17、的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是 化合物乙中含有的化学键是_化合物甲为固体时属于_晶体，E单质在一定条件下与
18、甲反应的化学方程式为 。（1）1s22s22p63s23p4； S； H2SO4。（2） 1s22s22p63s23p5 E元素的原子结构示意图略离子键、共价键和配位键 （或离子键、共价键）分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 32、有两种含氧酸及，它们的相对分子质量分别为M、N，求：（1）X元素的相对原子质量为_（2）Y元素的化合价为_（3能生成_种盐，答案、M-33N+16，3-N，N）33（09山东潍坊高三检测）（8分）化学物质结构与性质 A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电
19、子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJmol1）：I1I2I3I473814517733105405771817274511578 （1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显 价，D显 价。 （2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个 键，2个 键。 （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是 。单键双键叁键AB357.7798.91071.9甲154.8418.4941.7 （4）E能与AB形成配合物，其中E提供 ，AB提供 。答案（8分）化学物质结构与性质 （1）+2 +3（2
20、分） （2）（2分） （3）CO打开第一个键需要1071.9kJmol1 798.9kJmol1=273kJmol1 能量，而N2打开第一个键需要941.7kJmol1 418.4kJmol1=523.3kJmol1 能量。 （4）空轨道孤对电子34（重庆市五区2009届高三联考）下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（C）A都是共价化合物B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C都能溶于水且与水反应生成相应的酸DSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨35物质结构与性质等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子
21、结构、几何构型和性质。（1）SiO32、SO3、NO3三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为_，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_。（2）C2O42和 是等电子体，C2O42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_ _，外围电子构型为_ _。（3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_ _（分子或离子）。每个分子或离子中含_个键，_个键。（4）过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶
22、胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有_个Si原子。再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。答案物质结构与性质（1）平面正三角形 （1分） NSSi （1分） （2）N2O4（1分） 第四周期B （1分） 3d54s2 （1分） （3） N2，CO，C22，CN（4个中任选3个，每个1分） 1（0.5分） 2（0.5分） （4）4（1分） 8（1分） 8（0.5分） 16（0.5分
23、）36（黄冈中学2009届高三九月月考）最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ D ） A羰基硫属于非极性分子 B羰基硫的电子式为 C羰基硫的沸点比CO2低 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上37.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰
24、的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（ B ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体38.关于晶体的下列说法正确的是（ D ）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 39.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ C ）ATiC BTi6C7 C Ti14C13 DTi13C1440关于氢键，下列说法正确的是（C）。A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C没有氢键就没有生命D是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致42如下图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（A）。AABB CD42. 化学选修物质结构与性质（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各
