1、BHCl 的电子式： CNH3的结构式：DCl的结构示意图：4下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是AMgCl2BCa（NO3）2 CFeSO4DAlCl35NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18g的D2O中含有的质子数为10NAC28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1L 1molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA6某工业废气所含氮氧化物（NxOy）的氮氧质量比为74，该NxOy可表示为AN2O BNO CN2O3 DNO27下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeC
2、l2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl（SO4） 212H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体CNH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl28下列操作或试剂的选择合理的是A用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量乙烯B用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液C用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混合物D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸9下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同BCO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CH2O、H2S、H2Se由于
3、分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11下列说法正确的是A的名称为3，4，4-三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有2种C、 是互为同分异构体D甘油（丙三醇）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物12下列关系正确的是
4、A沸点：戊烷2,2-二甲基戊烷2,3-二甲基丁烷丙烷B密度：四氯化碳乙酸乙酯水C等质量物质完全燃烧耗O2量：苯已烯已烷D氢元素的质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔13对如图所示有机物分子的叙述错误的是A常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2B与稀硫酸共热，能生成两种有机物C该有机物遇FeCl3溶液显色D碱性条件下能发生水解，1mol该有机物完全反应消耗8mol NaOH14我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C放出能量
5、并形成了C-C键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率15在恒温恒容容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，下列说法不正确的是A容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B当c（SO2）：c（O2）=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C加入合适的催化剂可显著增大反应速率D达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO216下列离子方程式不正确的是ACa（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2OB金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C2mol二氧化碳通入含3molNa
6、OH的溶液：2CO2+3OH=HCO3+ CO32+ H2OD二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+H2O=2Fe2+SO42+4H+17一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：18肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。A温度较低时，肼和氧气主要发生的反应：N2H4O2=N22H2OB900时，能发生 N2O2 = 2
7、NOC900时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1D该探究方案是将一定量的肼和氧气，在密闭容器中进行不断升温并连续测量19常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。 第19题图 第20题图A点所示溶液中由水电离产生的B点所示溶液中：C点D点20最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图（上图）所示。A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2 =2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动21根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数
8、与反应温度的关系曲线，说明该反应的HB图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用溶液中c（H+）与c（OH）的关系曲线，说明溶液中c（OH）越大c（H+）越小22下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2 %的CuS
9、O4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定。第II卷（非选择题部分）二、填空题23（16分）按要求完成下列问题：（1）相对分子质量为56的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲
10、基的烷烃，则该烯烃的名称为；（2）C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有种；（3）银镜反应后的试管需要稀硝酸洗涤，请用化学方程式说明其原理：；（4）要除去苯中少量的苯酚，常加入（试剂）再分液。（5）乙二醇与邻苯二甲酸在一定条件下能反应生成高聚物的结构简式为。（6）FeCl3溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是。24（16分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应为CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。（1）已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH
11、3OH（g）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=761 kJmol-1；则CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）的H=kJmol-1。（2）反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）的S0（填“”、“”或“”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。A容器内气体密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等DCO的体积分数保持不变（4）下图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。图1
12、 图2图3（5）投料比n（H2）/n（CO）=2时，体系中CO的平衡转化率（）温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；下图中的压强由大到小为（用P1，P2，P3表示）。（6）520K时，投料比n（H2）/n（CO）=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。若H2和CO的物质的量之比为n1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在上图3中绘制x随n变化的示意图。三、实验题25（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3+
13、的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚（C2H5）2O沸点为34.5，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物（CH3）OHFeCl而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作A得到溶液，具体操作是：静置后，。（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是、。（4）下列有关说法正确的是。A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏
14、低D滴定终点的现象：滴加最后一滴时，溶液颜色由红色变无色，且半分钟不变色（5）用0.1000 molL-1 KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为。（结果保留三位有效数字）四、有机推断题26（10分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。（2）由BC的反应类型是_。（3）写出DE反应的化学方程式_。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。.能发生银镜反应.水解产物之一遇FeCl3溶液显色 .分子中含有
15、4种不同化学环境的氢原子（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：五、计算题27（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c（Cu2+）=0.50 molL1。Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。请计算：（1）白色沉淀的物质的量为mol。（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（
16、Cu）:N（S）=。3月考测试参考答案1-5BBCDC 6-10.AADBD 11-15.CDBDD 16-20.ABDCC 21-22.CC23（16分）（1）C4H8（2分） 2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）（2分）（2）4（2分）（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）略（2分）（6）Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+（2分） Fe2O3（2分）24（16分）（1）-90.8（2分）（2）（1分） 较低（1分）（3）B（2分）（4）a（1分）（5）减小（1分） 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大，使CO得转化率降低（2分） P3P2P1（2分）（6）0.25（2分）（2分）25.（10分）（1）打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液从上口倒出到烧杯中 （2分）（2）取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则没有Fe3+残留 （2分）（3）明火加热（易导致爆炸） （1分） 装置密闭（易导致爆炸）（1分）（4）BD（2分）（5）0.480molL1（2分）26.（10分）（1）羧基（1分） 羰基（1分） （2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（3分）27.（4分）（1）0.05 mol（2分） 2:1（2分）
