1、D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析：选A。硅胶吸附水，可作干燥剂，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。2常温下，下列不发生反应的一组物质是（）硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A BC D选D。常温下，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，Si4HF=SiF42H2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。3下列变化中，不能一步实现的是（）ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3选C。Na2SiO
2、3H2SiO3；H2SiO3SiO2，SiO2Na2SiO3，SiO2不与H2O反应，故不能一步转化为H2SiO3。4（20xx天津河区质检）下列说法正确的是（）ASiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶CNaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤DSiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去SiO2、CO2分别为H2SiO3、H2CO3对应的酸性氧化物，都是共价化合物，A项正确；硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮，不能防止食品氧化变质，B项错误；除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3杂质，应通入足
3、量CO2，发生反应：Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3，C项错误；SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，应加入稀盐酸后过滤，D项错误。5（20xx九江七校联考）下列叙述正确的是（）A利用高纯度二氧化硅可以制成光电池，将光能转化为电能B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃熔炉中出来的气体的主要成分是二氧化碳光电池是利用高纯度硅制成；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，会与氢氟酸反应；石灰抹墙发生反应CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。6下列离子方程式不正确的是（）A石英与烧
4、碱反应：SiO22OH=SiOH2OB硅与烧碱反应：Si2OH=SiOH2C硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiOCO2H2O=COH2SiO3D往水玻璃中加入盐酸：2HSiO=H2SiO3选B。硅与烧碱溶液反应时，H2O参与反应：Si2OHH2O=SiO2H2。7（2018临沂模拟）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应
5、放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸的强D水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。8在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）ANa2SiO3BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3通入少量CO2生成少量Na2CO3和H2SiO3，高温充分灼烧又发生反应：H2SiO3SiO2H2O，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2。9（20xx郑州模拟）下列不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）A甲烷比甲
6、硅烷稳定B硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D高温下SiO2和Na2CO3反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2是在高温下的反应，生成气体CO2不断逸出促进反应正向进行，不能说明C、Si非金属性的相对强弱。二、非选择题10如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料。（2）B和a溶液反应的离子方程式是_。（3）A和a溶液反应的离子方程式是_（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是_C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根
7、据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，B为氧化银，D为水，不符合框图中ED的转化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。答案：（1）SiO2光导纤维（2）SiO22OH=SiOH2O（3）Si2OHH2O=SiO2H2（4）SiO2H=H2SiO311晶体硅（熔点1 410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）（1）工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅，其反应的化学方程式为_。该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。（2）用焦炭和石英砂制取粗硅为什么要隔绝空气进行？（3）粗硅与Cl2加热到
8、460 时发生反应，写出该反应的化学方程式：（4）在1 100 时，SiCl4被H2还原的化学方程式为_（5）如何通过实验除去SiO2中混有的少量CaCO3杂质？_。（6）石英既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，它是两性氧化物吗？_。试分别写出它与NaOH溶液、氢氟酸发生反应的化学方程式：_（7）中学化学中能与NaOH溶液反应生成H2的单质有哪些？试分别写出反应的化学方程式：_（8）陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要原料是_。（1）SiO22CSi（粗硅）2COSiO2C（2）高温下，焦炭和粗硅均能与空气中的氧气发生反应（3）Si2Cl2SiCl4（4）2H2SiCl
9、4Si4HCl（5）加入盐酸后过滤（6）不是SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O（7）Al和Si2Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2（8）石英砂、纯碱和石灰石12以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是_（填“”“”“”“”或“”）。（2）高温下进行反应的化学方程式为_；固体废弃物CaSiO3可用于_。（3）反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。反应为SiO22CSi2CO。从图
10、中可以看出，反应的反应物为SiO2、C和Ca3（PO4）2，产物为CO、P和CaSiO3。反应为Si3HClSiHCl3H2。反应的反应物有SiHCl3和H2O，产物有HCl、H2和SiO2nH2O。反应为CO2H2=CH3OH。（1）置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有反应、 符合。（3）反应产生H2，若与O2混合会引起爆炸。从流程图中的反应可知，SiHCl3可以与H2O反应，所以反应必须在无水条件下进行。（1）、（2）Ca3（PO4）25C3SiO23CaSiO32P5CO生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合会发生爆炸13
11、（20xx厦门十中月考）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤、得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H
12、=Ca2CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。（1）CaCO32H=Ca2CO2H2O（2）AD（3）除HCl气体NaHCO3（4）打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得
13、电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱14（20xx高考全国卷）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为Mn
14、OHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0400 g水泥样品，滴定时消耗了 0050 0 molL1的KMnO4溶液3600 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。（1）水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe2氧化为Fe3，为了不引入新杂质，还可用H2O2代替硝酸。（2）根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2（或H2SiO3），SiO2（或H2SiO3）能溶于弱酸氢氟酸，生成SiF4和H2O。（3）加入氨水调节溶液的pH45的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3。（4）根据反应中转移电子数相等可找出关系式2MnO5H2C2O4，结合消耗KMnO4溶液的浓度和体积可求出n（H2C2O4）45103mol，则该水泥样品中钙的质量分数为100%450%。（1）将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2（2）SiO2（或H2SiO3）SiO24HF=SiF42H2O（或H2SiO34HF=SiF43H2O）（3）防止胶体生成，易沉淀分离Al（OH）3Fe（OH）3（4）450%
