1、D 易升华的也是相对分子质量最大的6.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3与Bn的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）Aan3Ban3Can3Dan37.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A 还原性B 与水反应的剧烈程度C 熔点D 原子半径8.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为29。下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是（）A 它们都是短周期元素B 它们都是主族元素C 元素B的原子序数为8D 元素C位于第三周期A族9.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A 化合价B
2、 原子半径C 元素的金属性和非金属性D 相对原子质量10.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（）A 氟B 氯C 溴D 碘11.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是（）A 该反应为置换反应B 有单质生成C 有卤素单质生成D 可能有氧气生成12.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（）A 钠投入水中B 石墨在高温高压下转化为金刚石C 干冰汽化D 五氧化二磷吸水13.以下各组物质的性质比较中，正确的是（）A 熔点：RbKNaLiB 还原性：RbKNaLiC 热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3D 溶解度：Na2CO3NaHCO3H2C
3、O314.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为。则氮化镓的化学式是（）A Ga3N2B Ga2N3C GaND Ga5N315.下列说法正确的是（）A 只含有共价键的物质属于共价化合物B 共价化合物中一定不含离子键C 含有离子键的物质肯定含金属元素D 离子化合物中一定不含共价键二、填空题（共3小题） 16.有下列9种原子：C、N、H、Na、U、K、U。（1）共有_种元素；（2）共有_种核素；（3）互为同位素有_、_。17.碱金属都能与氧气反应：（1）已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式
4、：_。（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是_，有关反应的化学方程式是_（3）由上述实验得出的结论是_18.卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第A族。（1）画出下列卤族元素的原子结构示意图：氟_；氯_溴_；碘_。（2）比较卤族元素的原子结构：它们在结构上的相同点是_；它们在结构上的不同点是_。（3）卤族元素原子结构的变化规律是_三、实验题（共3小题） 19.根据下图所示实验，回答问题：（1）实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。（2）实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。（3）由上述实验，你能得出的结论是_。（4）请总结同周期元素金属
5、性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。20.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。（4）过程实验的目的是_。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。21.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的
6、甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。（1）甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。B处发生反应的化学方程式为_。甲同学的结论是_（填“正确”或“不正确”）的，理由是_。（2）乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是_（填“合理”或“不合理”）的，原因是_（3）丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花（E）接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同
7、主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？_（填“同意”或“不同意”），理由是_（4）丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是预期的现象与结论是_，相应反应的离子方程式为_。 四、计算题（共2小题） 22.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c（OH）0.1 molL1（不考虑反应前后溶液的体积变化） 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。（1）吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。（2）被氧
8、化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。23.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。（1）原混合物中碘化钠的质量是_。（2）原混合物中氯化钠的质量分数是_。答案解析1.【答案】B【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1，除锂元素的次外层电子数为2外，其余碱金属元素的次外层电子数都为8；碱金属元素的原子在化学反应中，极易失去最外层上的1个电子，而形成稳定结构。2.【答案】B【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依
9、次降低，密度依次增大（但钾反常）；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。3.【答案】B【解析】34S原子核内的中子数为341618；1H和2H两种粒子互为同位素，最外层电子数都为1，它们的化学性质相同；HO都是化合物，它们不是同素异形体；Na和Na具有不同的电子层结构，其性质不同。4.【答案】C【解析】阳离子核内质子数核外电子数，且2价阳离子核内质子数比核外电子数多2，选项C正确。5.【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化
10、性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。6.【答案】B【解析】设B的质子数为b，由题意可得，a3bn,即ba3n。7.【答案】C【解析】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。8.【答案】D【解析】根据A、B、C原子序数之和为29，由图分析可知它们为短周期元素，设A的原子序数为x,B的原子序数为（x2），则C的原子序数为（x18），x（x2）（x18）29，x6，A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15，对应的元素分别为氧、磷。9.【答案】D【解析】由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增
11、呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。10.【答案】D【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体，碘为紫黑色固体。11.【答案】C【解析】卤素单质氟与金属卤化物溶液中的水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；其它卤素单质与金属卤化物发生置换反应，生成新的卤素单质。12.【答案】C【解析】干冰汽化仅破坏分子间作用力，不存在旧键断裂和新键的形成，不是化学变化而是物理变化。13.【答案】C【解析】碱金属从锂到铷，随着原子序数的递增，其单质的还原性逐渐增强，熔点逐渐降低。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸的热稳定性依次减弱，溶解度依
12、次减小。14.【答案】C【解析】依据原子结构示意图，镓原子易失去最外层3个电子，在形成化合物时，镓为3价；N原子易得3个电子形成8个电子的稳定结构，在形成化合物时，氮为3价，氮化镓的化学式为GaN。15.【答案】B【解析】只含有共价键的物质不一定属于共价化合物（如氯气、金刚石等单质）；共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键（如氢氧化钠、氯化铵等）；含有离子键的物质不一定含有金属元素（如氯化铵等铵盐）。16.【答案】（1）6（2）9（3）H和HU和U【解析】题目所给的9种原子即为9种不同的核素（具有一定数目质子和一定数目中子的原子），其中H互为同位素（质子数相同中子数不同的同一元
13、素的原子），U互为同位素。17.【答案】（1） 4LiO22Li2O（2） 钠、钾都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾比钠燃烧剧烈4NaO22Na2O2、KO2KO2（3） 碱金属随着原子序数的递增，其单质的活动性增强，它们与氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂【解析】碱金属锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，铷、铯在空气中燃烧生成的氧化物更为复杂。18.【答案】（1）（2）最外层电子数都为7电子层数和原子半径不同（3）随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大【解析】卤族元素
14、随着核电荷数（或原子序数）的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有7个电子。19.【答案】（1）实验熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。实验加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色。（2）实验中都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快。（3）钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，能与热水反应；镁、铝都能置换出酸中的氢，镁更容易。即钠、镁、铝置换水（或酸）中的氢由易到难的顺序是NaMgAl。（4）同周期元素（如钠、镁、铝），随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对
15、最外层电子的吸引力增强，失去最外层电子逐渐变难，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。【解析】金属钠、镁、铝分别与水或盐酸反应的剧烈程度不同，其金属活泼性不同。20.【答案】（1）淀粉碘化钾试纸变蓝（2）Cl22Br=Br22Cl（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰（5）增大减弱【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液（含四氯化碳）中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强
16、。21.【答案】（1）Cl22KI=I22KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱（2）不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处（3）同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强（4）氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2Cl2=2ClS【解析】（1）由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。（2）乙同学的设计不合理
17、，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。（3）丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。（4）氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。22.【答案】（1）0.16 mol（2）0.03 mol0.05 mol（3）6.96 g（1）反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol
18、。（2）由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。（3）由（2）可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl（浓）MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。23.【答案】（1）15 g（2）43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%
