1、实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱12.某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H）2.0 molL1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是 （ ）A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2eH2O=VO2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.021023时，从右槽
2、迁移进入左槽的H的物质的量为2 mol 13.依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。题号78910111213答案 下列说法正确的是 （ ）A原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色 B中间体Y能发生加成、取代、消去反应C1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应 D原料X与中间体Y互为同分异构体2020理科综合化学选择题训练162020高考理综化学选择题训练177.下列对应关系正确的是 （ ）浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐8.下列说法不正确的是 （ ）A利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C纤维素在人体内可水解成葡萄糖，
3、供人体组织的营养需要D可用和HCHO 为原料合成9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 （ ）A碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示NaCl的形成过程：催化剂 C向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO = 2CO2 +N210.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C. 蒸馏水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c（H+）
4、，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去11.下列有关NH3的实验正确的是 （ ）水NH3实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH312下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 （ ）序号事实推论与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na MgCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2Ca SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S Ct时，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HCl K = 43Br I13. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3
5、H2O的数据如下图所示。温度（K）下列说法正确的是 （ ）A该反应的H 0 B达平衡时，v（H2）正 = v（CO2）逆 Cb点对应的平衡常数K值大于c点 Da点对应的H2的平衡转化率为90 %2020理科综合化学选择题训练172020高考理综化学选择题训练187下列物质的用途不正确的是 （ ）物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂8化学在生产和日常生活中有着重要的应用。A.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.油脂是产生能量很高
6、的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量9短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是 （ ）A含Y元素的盐溶液可呈碱性 BX和W形成的化合物可含非极性共价键CY单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 DW的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性10酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料,其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1mol该物质可与H2
7、和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol11向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是 （ ）X溶液现象紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成12向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是 （ ）A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3 Bc（
8、Cl）= c（ClO） C2c（Na+）= c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） Dc（Na+）= c（Cl）+c（ClO）+2c（CO32）+c（HCO3） 13CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n（CO）n（H2）=12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 （ ）AP1P2B该反应的H0 C平衡常数：K（A）K（B）D在C点时，CO转化率为75% 2020理科综合化学选择题训练182020高考理综化学选择
9、题训练197.“毒奶粉”事件提醒我们要注意食品安全，下列食品加工方法安全的是 （ ）A用工业盐（含NaNO2）做食品添加剂 B用小苏打作糕点的发酵粉C用塑料颗粒制作珍珠奶茶中的 D用工业酒精勾兑白酒8.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2数为0.1NAD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA9下列表示方法正确的是 （ ） H2S分子的比例模型： NH4Cl电子式： 苯乙醛结构简式： 丙烷分子的
10、球棍模型：A B C D10镍氢充电电池（NiMH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni（OH）2MNiOOH+MH （M表示储氢合金），下列叙述正确的是（ ）A放电时正、负极附近溶液的pH均不变B放电时正极材料为MH，发生氧化反应C充电时阳极反应为：Ni（OH）2 + OHe= NiOOH + H2OD放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原11右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMBY、R两种元素气态氢化物的沸点：YRCX、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应 D简单离子的
11、半径：MZX 12分子式为C7H12O4，其中只含二个COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有 （ ）A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种13. 下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）编号实验内容实验目的将10g CuSO4溶解在90g 水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀（AgI比AgCl溶解度要小）室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响室温下，用pH试纸测
12、定浓度为0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱2020理科综合化学选择题训练192020高考理综化学选择题训练207下列物质中同分异构体数目最多的是 （ ） A.C3H8O B.C4H10O C. C4H8Cl2 D.C5H11Cl8下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al（OH）3pH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2O由水
13、电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，H2ONH3H2OH+通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO9Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是 （ ）ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4 = C
14、aCO3+SO4210下列实验操作可以达到目的的是 （ ）操作干燥Cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中11合成高分子材料PC的反应：PC下列说法不正确的是APC含有酯基B合成PC的反应为缩聚反应C 与互为同系物 D1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应12将一定量的SO2通入FeCl3溶
15、液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 （ ）加入NaOH溶液有红褐色沉淀加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀加入酸性KMnO4溶液紫色褪去加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀13室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是 （ ）A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+） = c（HCO） +2c（CO）B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（ClC向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大2020理科综合化学选择题训练20
