1、1011molL1B将0.02molL1盐酸与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶液的pH7D向0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1molL1稀盐酸，溶液中c（HCO）先增大后减小答案C解析常温下，水的离子积Kwc（H）c（OH）1014，由于108，解得c（OH）1011 molL1，所以由水电离出的c（H）11011 molL1，A正确；等体积等浓度的盐酸与Ba（OH）2溶液混合，Ba（OH）2过量，混合后c（OH）（0.02 molL120.02 molL1）0.01 molL
2、1（混合后溶液体积可视为二者体积之和），那么c（H）1012 molL1，pH12，B正确；盐酸与氨水混合，当溶液中溶质为NH3H2O和NH4Cl时，因未知两者相对量，溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7，C错误；向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，发生的反应依次为HClNa2CO3=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c（HCO）先增大后减小，D正确。3、Licht等科学家设计的AlMnO电池原理如图所示，电池总反应为AlMnO=AlOMnO2，下列说法正确的是（）A电池工作时，K向负极区移动BAl电极发生还原反应C正极的电极反应式为MnO4H3e=Mn
3、O22H2OD理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g解析原电池工作时，K向正极区移动，A项错误；Al电极为负极，发生氧化反应，B项错误；溶液呈碱性，正极的电极反应式为MnO2H2O3e=MnO24OH，C项错误；每通过1 mol电子，就有 mol Al发生反应，D项正确。4、通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向等物质的量浓度的NaCl、Na
4、Br混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成淡黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）D将双氧水滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加双氧水，溶液中产生大量气泡Fe2既表现还原性，又有催化作用解析Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A项正确；瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应：4NaCO22Na2OC，CO2中C的化合价降低，因此CO2做氧化剂，被还原，B项正确；向等物质的量浓度的NaCl和NaBr混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成淡黄色沉淀，说明先生成溴化银沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag
5、Br），C项正确；将双氧水滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，说明H2O2氧化Fe2生成Fe3，Fe2表现还原性，再滴加双氧水，溶液中产生大量气泡，说明Fe3催化H2O2分解生成氧气，D项错误。5、常温下，实验测得1.0molL1NH4HCO3溶液pH8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A常温下Ka1（H2CO3）Kb（NH3H2O）Ka2（H2CO3）BpH13时，溶液中不存在HCO的水解平衡CpH由811时，不变DpH3时，有c（NH）c（NH3H2O）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）解析A项，根据
6、越弱越水解原理，1.0 molL1 NH4HCO3溶液pH8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3），错误；B项，只要存在碳酸根离子就存在HCO的水解平衡，错误；C项，温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，正确；D项，pH3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c（NHH2O）c（HCO）c（H2CO3），错误。6、已知反应：CH2=CHCH3（g）Cl2（g） CH2=CHCH2Cl（g）HCl（g）。在一定压强下，按w向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、w的关系，图乙表示
7、正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是（）A图甲中，w21B图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C温度为T1、w2时，Cl2的平衡转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大解析由反应和图甲可知w越大，越小，w2w11，A项正确；图乙中曲线A、B分别表示逆反应的平衡常数、正反应的平衡常数，B项正确；由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol和2a mol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为x mol，根据三段式法进行计算：CH2=CHCH2Cl（g）HCl（g）起始/mola 2a00转化/mol
8、xxxx平衡/molax2axxx则1，解得xa，则Cl2的平衡转化率为a2a100%33.3%，C项错误；该反应在反应前后气体分子数不变，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据pVnRT知，达到平衡时装置内的气体压强将增大，D项正确。7对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（）A若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成B若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4溶液、C和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则通电后Q周围溶液颜色变红C若X、M、Q分别是CuSO4溶液、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则可在铁上镀
9、铜D若X、M、Q分别是NaCl溶液、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生解析A项，若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，说明该装置类似于铅蓄电池，故负极为Pb失电子，即Pb2eSO=PbSO4，正极为PbO2得电子，发生还原反应，即PbO22eSO4H=PbSO42H2O，正确；B项，提供的条件相当于电解水，阳极（a）H2O放电，生成O2，阴极（b）生成H2，故阴极周围溶液碱性增强，滴加酚酞后溶液颜色变红，正确；C项，Cu接正极，为阳极，Cu失电子变为Cu2，Fe接负极，为阴极，Cu2在该电极得电子，析出Cu，正确；D项，若X、M、Q分别是NaCl溶液、C和Fe，则a、b连接后
10、，铁发生吸氧腐蚀，M电极上没有气体生成，错误。二、非选择题8、氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：已知：ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrO2。部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0回答下列问题：（1）ZrSiO4为硅酸盐，其用二氧化硅和金属氧化物的组合形式可
11、表示为_。（2）锆砂中加入NaOH熔融，锆砂成分中不参加化学反应的物质是_（写化学式）。（3）加入过量盐酸酸浸时生成水的离子方程式为_，滤渣的成分是_（写化学式）。（4）第一次加入氨水，调节pHa时，若用广范pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取_（填字母）。A3.2B5C5.2D6（5）滤渣为混合物，写出其中为白色的物质的化学式：_。（6）为了操作方便，调节pHb时可不考虑b的大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_，该操作发生反应的离子方程式为_。答案（1）ZrO2SiO2（2）Fe2O3（3）HOH=H2O、ZrO4H=ZrO22H2O、AlO4H=Al32H2O、Fe2O36H=
12、2Fe33H2OH4SiO4（或H2SiO3）（4）D（5）Al（OH）3（6）Zr（OH）4不溶于氨水ZrO22NH3H2OH2O=Zr（OH）42NH解析（1）ZrSiO4可写为ZrO2SiO2。（2）Fe2O3不能与NaOH反应，而ZrSiO4、Al2O3、SiO2分别与NaOH反应生成Na2ZrO3、NaAlO2、Na2SiO3。（3）酸浸时ZrO、AlO、SiO、Fe2O3分别与盐酸反应生成可溶于水的ZrOCl2、可溶于水的AlCl3、难溶于水的H4SiO4（或H2SiO3）、可溶于水的FeCl3。（4）广范pH试纸测定的pH只能为整数，而第一次加氨水的目的是使Al3和Fe3完全转化
13、为其对应的氢氧化物沉淀，且不使ZrO2沉淀，故应调节5.2pH6.2，所以a的值取6。（5）Al（OH）3是白色的。（6）Zr（OH）4不溶于氨水，故可加过量氨水，使溶液中的ZrO2完全转化为沉淀，同时有NH生成。9、亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：反应热化学方程式平衡常数2NO2（g）NaCl（s） NaNO3（s）ClNO（g）H1K14NO2（g）2NaCl（s） 2NaNO3（s）2NO（g）Cl2（g）H2K22N
14、O（g）Cl2（g） 2ClNO（g）H3K3则H3_（用H1、H2表示）；K3_（用K1、K2表示）。（2）300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO（g） 2NO（g）Cl2（g），其正反应速率表达式v正kcn（ClNO）。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：序号c（ClNO）/molv正/molL1s10.303.601090.601.441080.903.24则n_，k_；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）25时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2ClNO（g）H
15、。反应起始和平衡时温度相同。测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线a所示，则H_（填“”“”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_。图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图像，其中正确的曲线是_（填“甲”或“乙”）；m的值为_。答案（1）2H1H2（2）24.0108减小（3）加入催化剂乙2解析（1）根据盖斯定律可知，反应2反应反应，则H32H1H2，K3。（2）3.60109k0.30n,1.44108k0.60n，解得n2，k4.0108；减小压强，平衡正向移动，则
16、混合气体的平均相对分子质量将减小。（3）分析图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小直至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小直至不变，故H0。曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂。该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，Cl2转化了x molL1，由三段式法计算：2ClNO（g）起始/molL1 0.04 0.02 0转化/molL1 2xx2x平衡/molL1 0.042x 0.02x2x根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有，解得x0.01，故25 时平衡常数K100，lg K2。
