1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第三课时,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？,思考：,实验探究：实验3-4,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。,在自然界中金属多以化合态存在，只有
2、极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,金在自然界中以游离态存在,小结：,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,A C,2、下列离子方程式不正确的是（）A.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 C.铝与硫酸溶液的反应：2Al+6H+=2Al3+3 H2 D.钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2Na,D,练习:,3.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入
3、足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应的离子方程式；（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。,NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2+2OH-=CO32-+H2O,Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,练习:,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第四课时,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？,物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质
4、 的 量(n),质 量(m),微 粒 个 数(N),体 积(V),浓 度(c),化学计量数之比：2 2 2 1,扩大NA倍 2 NA 2 NA 2 NA 1 NA,物质的量之比 2 2 2 1,（一）、计算的依据：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,四、物质的量在化学方程式的计算中的应用,（二）、进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：1写出有关反应方程式2找出相关物质的计量数之比3对应计量数，找出相关物质的 物质的量4根据(二)的原理进行计算,例题：教材P52例题,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）
5、生成氢气的体积（标准状况）。,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（1）Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH),=0.1mol,解：,2mol 67.2L,0.1mol V(H2),答：(1)2.7g Al 的物质的量是.mol；(2)有.1mol NaOH参加了反应；(3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.,1、化学方程式所表示的是纯净物质之间 的量的关系。2、列式时未知量要用相应的字
6、母表示。3、计算时要带相应的单位进行计算。4、单位：上下一致，左右相当（上下，左右也可相同)。,（三）、做计算题应注意哪些问题呢？,例题1：,6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为_。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65g 2mol 22.4L,当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气,6.5g amol bL,a=0.2mol,b=2.24L,C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L,实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a、b,方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,理论值：65g 2
7、mol 22.4L,实际值：6.5g amol bL,方程式计算“三段式”,成比例:=,强调：(1)横(量)相当，竖(单位)相同；(2)带单位运算，结果单位要合理。,小 结：,这节课你学到了什么？（收获与体会）,物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,练习1：用一定量的Al与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得6.72L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中参加反应H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Al的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是多少?,
8、（1）0.3 mol（2）5.4 g（3）0.2mol/L,练习2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、111,(A),2005年普通高等学校招生全国统一考试 单项选择题,练习3、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、111,(C),姓名：,过氧化钠,国籍：,过氧化物共和国,淡黄,肤色：,体重：,78公斤,性格：,活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。,愿望：,有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。,秘密档案,
