1、,铁,第三章第一讲,金属的化学性质,金属在自然界的分布和存在,绝大多数以化合态存在于自然界。,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化合物中的存在形态,游离态：元素以单质的形态存在,金属有哪些物理共性?,物理通性,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。,1、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,小 结,思考与交流
2、,1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式,2Mg+O2=2MgO,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,化学通性,1、化合态金属元素只有正化合价,2、金属单质易失电子，表现还原性
3、,3、易与氧气反应，得到氧化物,4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,一、金属的通性,（一）.金属与氧气的反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,二、金属的性质,常温,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),很活泼,常温下能与氧气反应.,3.密度比煤油大,钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,*反应条件不同，产物不同,小结：大多金属可以和氧气发生反应活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成
4、一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜,点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些那么铝的情况如何？,现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,资料卡片：,铝的氧化膜,钠、镁、铝和铁分别与氧气反应,（3）铁与氧气生成疏松氧化层Fe2O3（红棕色）,（2）镁和铝与氧气在
5、常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃 3Fe+2O2=Fe3O4,4Na+O2=2Na2O,（1）钠与氧气的反应 常温 加热,小结：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,讨论：金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,金属与非金属反应,金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。试着相信自己写写化学方程式看！,1.下列关于钠的叙述中，不正
6、确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,练习:,B,3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O,A,练习:,4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、B、C、D、,B,练习:,5.下列说法中，错误的是()A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层,C,练习:,
