1、解化学平衡图像题的技巧,解题思路一.看懂图象，分析平衡移动方向面：图象形状，横纵坐标 线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图象中有关量的多少,二.识图，对图像信息进行采集、分析 进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。,三.联想规律，作出判断 增大浓度 加压 速率增大 反应时间缩短 升温加催化剂,一、速度-时间图：,（1)已知引起平衡移动的因素，判断反应 是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。（2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。,增大反
2、应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v-t 图。,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q(、=)。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请
3、分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是：,a.升高温度b.增大压强。,此题中引起平衡移动的因素是：,升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 平衡没有移动。,a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。,二、浓度-时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)
4、求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。,先拐先平衡速率大T高P大,三、某物质的转化率(
5、或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（续）：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q,练3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其
6、它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）,B,练4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体,C,“定一议二”,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T,1.01107Pa,1.01106Pa,1.01105Pa,正反应 热 m+n p+q,正反应 热 m+n p+q
7、,放,放,1.01106Pa,1.01105Pa,1.01104Pa,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.
8、看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。,练5、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）,B,练6：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知()。A、P1P2，n2 B、P1P2，n3,P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两
9、横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。,A,练7：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）
10、,C,练习8,练9、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是()A.a点 B.b点 C.c点 D.d点,C,2NOO2 2NO2(H0),练10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B()C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动 B.x+yz C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高,B、C,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),
