1、化学平衡图像题解法例析,2018.10,一.图像题解答要点:,(1)看懂图象：看面(即看清纵坐标与横坐标)看线(即线的走向和变化趋势)看点(即起点、拐点、交点、终点)看量(图像中有关量的多少)看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,例1.看右图：写反应方程式,A+B=C,2,1,3,变化量之比=反应方程式的系数之比,答案准确吗?,分清正反应
2、和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,(2)看变化趋势,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。,图(1)分析,答：正反应开始。,时间,V,降温(正反应放热）或减压（正反应气体分子增加）,平衡向正反应方向移动。,0,图(2)分析,V逆,V正,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始,时间,V,0,图（3）分析,加催化剂或？；平衡不移动,1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 H0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线
3、关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是:（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:升高温度，,A,试一试：,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,1、T1 T2(=)正反应是 反应（放热、吸热）,2、T1 T2(=)正反应是 反应（放热、吸热）,放热,放热,例1.,二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像,3、P1 P2(=),4、P1 P2(=),二.百分含量(或转化率)-时
4、间-压强图像,解法精要：“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像,先拐先平衡速率大T高P大,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体,1.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是(),D,试一试：,1、正反应是 反应(放热、吸热)m+n p+q(=),2、正反应是 反应(放热、吸热)m+n p+q(=),放热,放热,作等温线,三、百分含量(或转化率)-压强-
5、温度图像,例2.,解法精要：“定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,小结:百分含量(或转化率)-压强-温度图像,3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(固)G(气)2R(气),H0，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的浓度,B,试一试：,试一试：在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）,B,练习1:对于:2SO
6、2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6KJmol-1,下列图象表示正确的是:,B,练习2：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）,C,练习3,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),
