1、高三化学第一轮复习,主讲:尚学红,原电池原理及应用,考纲要求,1.掌握原电池的形成条件,理解原电池的工作原理;2.能够正确地判断原电池的两极,能够正确地书写电极反应及总反应;3.了解常见化学电源的种类及特点,能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。.了解金属的腐蚀及防护的方法。,原电池以氧化还原反应为基础,使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行,从而产生电流,实现化学能向电能转化的装置。,将化学能转化成电能的装置叫做原电池.,知识扫描,1、概念:,从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。,2、原电池的形成条件,(3)形成闭合回路(两电极用导线连接,或接触。),(2)电解质
2、溶液,(1)两导体作电极 活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导 体);两不活泼的导体石墨或Pt等(燃料电池电极);金属和金属氧化物(铅蓄电池,银锌电池).,知识扫描,例2:下列哪几个装置能形成原电池?,A,B,C,D,E,F,M,N,例题解析,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,还原反应,失去电子,溶液中氧化性的微粒得到电子,3、工作原理,较活泼金属,不活泼金属或石墨,Zn2+,H+,H+,e-,SO42-,溶液中,从负极定向移动到正极,从正极定向移动到负极,形成闭合回路。,H2,SO42-,负极,正极,阳离子,阴离子,知识扫描,氧化反应,例1:(2007全国理综)在盛有稀H2SO4的
3、烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出,E铜是阳极,铜片上有气泡产生F铜片质量逐渐减少G电流从锌片经导线流向铜片H氢离子在铜片表面被还原,D H,例题解析,4、正负极的判断方法:,(2)根据电流方向或电子流动的方向判断,(3)根据发生的反应判断,活泼性强的金属 作 负极活泼性较弱的金属或非金属作正极,电子流出的一极为负极,电子流进的一极为正极电流是由正极流向负极,发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极,(4)根据反应的现象判断,质量减轻的一极为负极,质量增加或有气泡
4、冒出的一极为正极,(5)根据离子的定向移动方向判断,阳离子移向正极,阴离子移向负极,知识扫描,(1)根据两极材料判断,负极:Zn-2e-=Zn2+正极:Cu2+2e-=Cu总:Zn+Cu2+Zn2+Cu,负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H+2e-=H2总:Fe+2H+=Fe2+H2,负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-=4OH-总:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,知识扫描,5、电极反应式的书写,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O,负极:2Al+8OH6e-=2Al O2+4H2O 正极:6H2O+6 e-=3H2+6OH 总:2Al+2OH+2H2O=2Al O2+3H2,稀 硫 酸,负极:Mg 2e-=Mg2+正极:2H+2e-=H2总:Mg+2H+=Mg 2+H2,判断两极时还要考虑电极与电解质溶液反应情况,更易与电解质溶液反应的一极作负极,5、电极反应式的书写,知识扫描,仅有一个电极材料参与反应的原电池:负极:M-xe-=Mx+正极:析氢或吸氧或析出不活泼金属,规律小结,