1、（5）先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。例2根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Cl2Br2Fe3C表中组反应的离子方程式是：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e3突破物质氧化性、还原性强弱的比较
2、（1）根据化学方程式比较判断氧化剂A还原剂B=还原产物a氧化产物b氧化性：氧化剂A氧化产物a ；还原性：还原剂B还原产物b。（2）根据反应条件和反应剧烈程度比较判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。Cu与浓H2SO4反应需加热、Cu与浓HNO3反应不需加热且反应剧烈，则氧化性：浓HNO3浓H2SO4。（3）根据元素的金属性或非金属性强弱判断元素的金属性越强，其金属阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，其非金属阴离子的还原性越弱。例3已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由
3、强到弱的顺序是（）ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn24突破氧化还原反应方程式的配平（1）熟练掌握配平步骤氧化还原反应方程式配平的依据是“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”。配平的方法步骤是“标变价、列变化、求总数、配系数、细检查”。（2）灵活运用方法技巧正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，可从方程式左边开始进行配平。逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式的右边进行配平比较简便。缺项配平法：先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及
4、其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。例4写出下列变化过程的方程式并配平：（1）Na2S溶液长期露置在空气中变浑浊：_。（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4）：（3）有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出包含上述物质的方程式_（4）做实验时皮肤上沾了一些高锰酸钾形成黑斑，用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去。MnO_C2O_H=_CO2_ Mn2_（5）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。（写出第二
5、步反应的方程式）_5突破氧化还原反应的相关计算（1）氧化还原反应计算方法电子守恒法找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中微粒的个数）；根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：（2）氧化还原反应计算的关键：确定1 mol氧化剂（还原剂）得（失）电子的物质的量。例524 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A2 B3 C4 D5一、氧化还原反应有关概念的理解1下列有关氧化还原反
6、应的叙述正确的是（）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnONOXMn2NOH2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原DX可以是盐酸二、氧化还原反应的规律及应用3（2015四川理综，1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂4已知下述
7、三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe25在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为（）A2 mol B3 molC10/3 mol D5 mol三、物质氧化性、还原性强弱的比较6现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O（冷）=P（OH）2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极
8、反应式为N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N7硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNFe3，B正确；C中反应不符合得失电子守恒；组反应KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e。例3A根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A项正确。例4（1）2NaS2H2O O2=2S4Na
9、OH（2）2NH3NaClO=N2H4NaCl H2O（3）2KMnO410KCl 8H2SO4=6K2SO4 2MnSO45Cl28H2O（4）2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O（5）I25Cl26H2O=2HIO310HCl解析（1）Na2S溶液长期露置在空气中，S2被空气中的氧气氧化为单质硫而使溶液变浑浊。（2）N元素化合价从3价变为2价，Cl元素的化合价应从1价变为1价，根据化合价升降总数相等可配平。（3）酸性KMnO4是常见物质中氧化性最强的，结合Cl元素的化合价分析可知被Cl氧化为Cl2，KMnO4自身被还原为Mn2，可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余
10、四种物质为生成物。（4）C2O中碳的化合价为3价，反应中被氧化为CO2，KMnO4为氧化剂，由得失电子守恒配平该离子方程式为2MnO16H=10CO22Mn28H2O。（5）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，结合得失电子守恒和质量守恒，配平可得：I25Cl26H2O=2HIO310HCl。例5BNa2SO3是还原剂，其中S元素的化合价从46，K2Cr2O7是氧化剂，设Cr元素在还原产物中的化合价为n价，则Cr元素的化合价从6n，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L（64
11、）0.02 mol0.020 L2（6n），解得n3。考点突破1A在2H2SSO2=3S2H2O反应中，被氧化与被还原的均为S元素，B项错误；在H2Cl22HCl反应中，H2作还原剂，C项错误；在化合物中若显正价，则元素被还原，若显负价，则被氧化，D项错误。2A根据电子守恒有：5NOX2Mn25NOH2O，溶液呈酸性，由电荷守恒有：6H=2Mn25NO3H2O，A项正确；反应过程消耗H，pH增大，B项错误；NO被还原，C项错误；酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl，X不能是盐酸，可以是硫酸，D项错误。3DA项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而
12、沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。4AD中Fe2被氧化显示还原性，中Cu被氧化，但置换不出Fe，上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2。5C根据化学方程式可知，当有5 mol H2O发生反应时，其中作还原剂被BrF3氧化的是2 mol；当有3 mol BrF3发生反应时，其中有2 mol被还原、1 mol被氧化。2 mol BrF3被还原时，得电子物质的量为6 mol，2 mol H2O作还原剂失
13、电子物质的量为4 mol，H2O提供电子物质的量占BrF3得电子物质的量的4/6 （即2/3）。可知有5 mol H2O发生氧化反应，则被H2O还原的BrF3物质的量为10/3 mol。6B根据可知还原性：MN，根据可知还原性：NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：PE。7D阴离子的还原性强弱顺序为Cl（SCN）2I2，故（SCN）2不能将Br氧化，D错误。8（1）5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O（2）PbO2KMnO4H2O2（3）紫红色褪去，生成（白色）沉淀（4）0.006解析根据实验中的现象，BiO把Mn（NO3）2氧化成MnO，本身被还原成Bi3
14、，离子方程式：5BiO7H2O。根据实验和，H2O2能还原MnO，而PbO2又把MnO的还原产物氧化成MnO，所以氧化性PbO2KMnO4H2O2；向含有MnO的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。若实验放出0.015 mol O2，根据电子守恒得：5O2 0.006 mol 0.015 mol所以根据锰元素守恒，反应中被氧化的Mn（NO3）2为0.006 mol。9AD反应中化合价和电子转移情况为可得关系式：10NaN32KNO316N215N2（氧化产物）N2（还原产物）。16N215N2（氧化产物）N2（还原产物）n16 mol 15 mo
15、l 1 mol14 moln（N2）2 mol 1.75 mol生成N2 44.8 L，A正确。2KNO315N2（氧化产物）N2（还原产物）n2 mol 14 moln（KNO3）0.25 mol 1.75 mol反应中硝酸钾被还原，B错误。15N2（氧化产物）N2（还原产物）10e n15 mol 1 mol 10 mol 14 mol n（e） 1.75 moln（e）1.25 molC错误。15N2（氧化产物）N2（还原产物）30N（被氧化） n15 mol1 mol30 mol14 mol n（N） 1.75 moln（N）3.75 molD正确。10（1）52161028（2）3M
16、nO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O解析（1）C：34，改变量（43）22，Mn：72，改变量（72）15，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2前配10和2，再由电荷守恒在H前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。（2）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。
17、112Co（OH）3SO4H=2Co2SO5H2O或Co（OH）3 3H=Co3 3H2O，2Co3 SOH2O=2Co2SO2H3Co3O4解析Co（OH）3首先被H2SO4 溶解生成Co3，Co3具有氧化性，可将SO氧化为SO，同时自身被还原为Co2，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe 元素的化合价为3价。CO2的物质的量为：n（CO2）0.06 mol，根据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03 mol，其质量为：m0.03 mol59 gmol11.77 g，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x16y1.77 g（2.41 g1.77 g），解得xy34
18、，所以钴氧化物的化学式为：Co3O4。12.（1）酸式滴定管（2）250 mL容量瓶、胶头滴管（3）256285O2（或%或100%）（4）ABC.（1）还原（2）取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃解析.（1）过氧化氢溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管量取。（2）准确配制一定浓度250 mL溶液，需用250 mL的容量瓶，定容时需用胶头滴管。（3）利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可配平该反应的离子方程式。根据配平的离子方程式计算：5H2O26H=2Mn28H2O5O22 mol5 molcV103 moln（H2O2）n（H2O2）103 mol，则原过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为10c
