1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,从物质的角度：,有新物质生成,从微粒的角度：,原子重新组合的过程,从化学键的角度：,旧键的断裂和新键的形成,从能量的角度:,释放或贮存能量的过程,化学反应的本质,一、焓变 反应热,1、反应热,恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞,在化学反应过程中放出或吸收的热量,恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器,2、焓变,焓：热力学状态函数。,焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差,焓变符号：H,焓变单位：kJ/mol,测量条件：恒压下，一般为敞口容器中,“+”：吸热，环境对体系
2、做功自身能量增加“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少,3、反应热产生的原因,从物质所具有的能量角度,反应物的总能量生成物的总能量,生成物的总能量反应物的总能量,H0,H0,放热反应：,吸热反应：,-183 kJ/mol（理论值）,H=-184.6 kJ/mol（实验值）,H=,化学键断裂吸热 化学键形成放热,从化学键的角度,4、常见吸热反应与放热反应,放热反应,放出热量的化学反应。H 为“-”或H 0,常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应,吸热反应,吸收热量的化学反应。H 为“+”或H 0,常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2 C+
3、H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl,已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+O2=2H2O中的能量变化。,练习,H=-484kJ/mol,1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,2、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mo
4、l H2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,练 习,二、热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,热化学方程式书写要点,需注明反应的温度和压强,如在25、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强,应注明反应物和生成物的状态,气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-Q2kJ/mol,化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。,化学计量数可以是整数，可以是分数。,化学计量数与H成正比，当化学计量数不同时，其H不同,H2
5、(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，,H=-285.8kJ/mol,右端标注热量数值和符号，H：吸热用“+”，放热用：“-”。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol,1、已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)
6、+9H2O(1)H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-48.40 kJmol-1,B,2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ/mol,3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-282.6 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2
7、=-Q2kJ/mol,4、比较Q1和Q2的大小、H1和H2的大小,Q1Q2,H1 H2,注意：热量比较比数值，H比较带符号,练：比较Q1Q2的大小、H1 H2的大小,S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2 kJ/mol,Q1Q2,H1 H2,注意：,对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。,其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。,6、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？,30.5g,备用：已知：S(s)+O2(
8、g)=SO2(g)H=-290.6 kJ/mol求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？,14.53kJ,三、中和反应反应热的测定,1、中和热,酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。,数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 H=-57.3kJ/mol,2、中和反应反应热的测定,原理：Q=mct,仪器及药品,实验步骤,实验步骤：,a、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失
9、的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。,b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸，倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。,c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。,d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。,e、重复实验步骤24三次,如何提高中和热测定的准确度呢？,增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。不断搅动，使热量分散
10、均匀使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰,第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为:,C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O（l）H=1300 kJ/mol,2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=2600 kJ/mol,反应热,燃烧热,中和热,。,溶解热,一、燃烧热,1、定义,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,例子：CH4(g)+2O2(
11、g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热,2、注意问题：,研究内容：放出的热量（H0，单kJ/mol）,研究条件：25、101 kPa,反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。,燃烧物的物质的量：1 mol,CO2(g)H2O（l）SO2（g）,如:C H S,一些物质燃烧热,1、能否根据式子1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？,2、已知：,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molH2(g)+1/2
12、 O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,练习,2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。,C(石墨s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5 kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g）H=-395.0 kJ/mol,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同,石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0,单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,H2O 1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
13、,酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol,二、能源,1、能源定义,2、能源种类,3、我国现阶段能源构成,4、能源研究热点课题,练习,1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热,A.B.C.D.,D,2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为：,A.1000kJ/mol B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol,C,3.家用液化气中主要成分是丁烷，当10kg 丁
14、烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105kJ。写出丁烷燃烧的热化学方程式。,第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=241.8kJ/mol,已知：H2O(g)=H2O(l)H=44kJ/mol是否可以求出氢气的燃烧热？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=H1+H=285.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/mol,上式中的H1是否表示氢气的燃烧热？,一、盖斯定律,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,条条大路通罗马,CO(g),C(s),
15、CO2(g),已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,方法：写出目标方程式;,确定“中间产物”（要消去的物质）;,变换方程式,H要同时变化,然后用消元法逐一消去“中间产物”;,得到目标方程式并进行相应的运算。,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101k
16、Pa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,先思考，之后小组讨论汇报,查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,所以，-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2
17、O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,二、反应热的计算,（一）、元素周期表 38 楷体,1、元素周期表 36 楷体,元素周期表 34 楷体,元素周期表 34 黑体,蓝字：记录,绿字：了解,红字：重要,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,一、化学反应速率,用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。,符号：v,单位：,moL/(L min)或moL/(L s)等,表达式,1、化学反应速率,反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比,指
18、明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。,2、注意问题,化学反应速率为平均速率且速率取正值,练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（Ls）(2)v(B)=0.6mol/（Ls）(3)v(C)=0.4mol/（Ls）(4)v(D)=0.45mol/（Ls）则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用F
19、eCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为。,2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。
20、,3.2mol,0.1mol/(Lmin),根据下图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_ _,、,二、化学反应速率模型,1、有效碰撞,并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 有效碰撞,活化分子、正确取向,（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞,HI分子的几种可能的碰撞模式,分子运动,分子具有足够能量,有合适的取向,n活=n总活%,有效碰撞理论,反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比,二、化学反应速率模型,2、活化分子,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,发生有效碰撞的分
21、子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,二、化学反应速率模型,3、活化能,E1是反应的活化能,E2是活化分子变成生成物分子放出的能量,E2-E1是,反应热,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,主要因素：参加反应的物质的性质,外界条件：,浓度、压强、温度、催化剂等,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。,次要因素:,化学反应速率的影响因素,一、浓度对反应速率的影响,1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。,2、微观解释,单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）,有效碰撞次数增多，反应
22、速率加快,3、适用范围,适用范围：气体、溶液（固体或纯液体的浓度视为常数）,二、压强对反应速率的影响,1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。,2、微观解释,单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）,有效碰撞次数增多，反应速率加快,只适用于气体（必须引起反应或生成物气体浓度改变）,3、适用范围,三、温度对反应速率的影响,1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。,2、微观解释,活化分子百分数增加（主要）,碰撞频率提高（次要）,3、适用范围,所有状态 所有反应,温度每升高10，v增大到原来的 2 4 倍,四、催化剂对反应速率的影响,1、
23、结论：使用催化剂可加快化学反应速率,2、微观解释,降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加,3、适用范围,催化剂具有专一性,1、决定化学反应的主要因素是A、温度 B、压强 C、浓度 D、催化剂 E、反应物本身的性质 2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是A、增加碳酸钙固体的量B、盐酸的量增加一倍C、盐酸的用量减半，浓度加倍D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍,3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的A、水 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、NaCl溶液,4、增加压强，下列反应速率不会变大的是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、
24、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化,5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应N22O22NO2，下列措施能加快反应速率的是A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入氮气 C、恒压，充入He D、恒容，充入He E、恒压，充入氮气,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，
25、使活化分子百分数增加,A,A,C,D,1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 m
26、ol/L H2SO4各 5 mL（2）10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3）20 时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL（4）20 时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,一、可逆反应与不可逆反应,1、可逆过程,固体溶质 溶液中的溶质,溶解,结晶,现象：浓度不变或晶体质量不变,本质：溶解速率=析出速率,为什么饱和溶液不再溶解溶质？,2、可逆反应,在同一条件下，既能向正反应方向进行同
27、时又能向逆反应方向进行的反应,特点：同一条件、同时进行、反应物生成物同时存在（反应不能进行到底）,V=1L的密闭容器，800，1atm,CO+H2O CO2+H2,催化剂,高温,根据浓度对反应速率的影响 试画出该反应的速率与时间的图象,V正,V逆,V正V逆,二、化学平衡状态,1、化学平衡状态,指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,前提条件：,一定条件（T、P、V）,研究对象：,密闭容器的可逆反应,平衡本质：,V 正=V 逆0,平衡标志：,各物质的浓度不变,V=1L的密闭容器，800，1atm,CO+H2O CO2+H2,始 0.1 0.
28、1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05,催化剂,高温,2、化学平衡的特征,动：,动态平衡,等：,V正=V逆0,定：,反应条件一定,反应混合物中各组分的浓度一定,变：,条件改变，平衡将被破坏。,在一定温度下，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是 单位时间内同时生成 n mol X2 和n mol XY 单位时间内生成 2n molXY的同时生成n mol Y2 容器内总压强不随时间变化 单位时间内有
29、n mol XX键断裂，同时有n mol YY键断裂 单位时间内生成 n mol X2 同时生成n mol Y2 V正V逆0,在一定温度下，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是 X2、Y2或XY的浓度不再随时间的改变而改变 容器中X2、Y2、XY物质的量之比为 112 X2、Y2的物质的量浓度相等 容器中气体的总质量不随时间的改变而改变 若只有X2有颜色，容器中的颜色不随时间的改变而改变,3、化学平衡状态的判定,浓度、温度、颜色、各种分数、转化率,总压强、总体积、总物质的量、密度 平均分子量,速率相等,同一物质，正逆反应,不同物质，正逆反应速率成比例,三、化学平衡的影响因素,1
30、、浓度因素,增大反应物浓度，平衡向正向移动,Fe3+3SCN Fe(SCN)3,Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+,黄,红,橙,黄,2、温度因素,升高温度，平衡向吸热反应正向移动,2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol,红棕色,无色,3、压强因素,同浓度增大压强，向气体系数和小的方向移动,4、催化剂因素（不使平衡移动）,5、勒夏(沙)特列原理,如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动,练习：判断平衡移动的方向,P,T,加C,通入O2,通入O2,加入CaCO3,加入NH4Cl,练习：,1、2NO2 N2O4,P,正,P,逆,2、2NH3 N2+3H2,
31、逆,正,3、3NO2+H2O 2HNO3+NO,正,逆,4、CO+H2O(g)CO2+H2,5、CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5（液）+H2O,牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5(PO4)3OH溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH-当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。,联系实际 健康生活,练习1:,在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色变浅C、平衡移动，且HClO浓度减小 D、
32、平衡移动，且HClO浓度增大,B、D,练习2:,在某容器中，C+H2O(g)CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时：A、CO、H2的浓度都比原平衡时的要小B、CO、H2的浓度都比原平衡时的要大C、H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大D、CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大,C,练习3:,当化学反应PCl5 PCl3+Cl2处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的Cl2，平衡发生移动。在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时（“增加”或“减少”），理由是,增加,平衡左移，使PCl5中37Cl增加，PCl
33、5分解生成的PCl3中37Cl也会增加。,四、化学平衡图像,1、速率平衡图像,像谁动，谁在上上下动，看速率,上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt5时增大了X浓度,A,2、拐点图像,先拐先平数值大，固定一个看其他,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H=QkJ/mol,0,T1T2,Q0,判断:,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H=QkJ/mol,P2,P1,A转化率,时间,0,判断:,P1 P2,m+n p+q,在相同压强不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)；A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）AT1T2，正反应吸热 BT1T2，正反应放热 DT1T2，正反应放热,A%表示物
