1、第二节离子反应,课堂互动讲练,实验专项探究,达标突破训练,第二节离子反应,基础自主梳理,基础自主梳理,自我诊断1写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)NaOH：_；(2)Fe(OH)3：_；(3)NaHSO4：_；(4)NaHCO3：_；(5)H2S：_。,基础回归1电解质与非电解质,【特别提醒】1.电解质和非电解质的研究对象是化合物。2判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。,完全免费,无需注册,天天更新！,2强电解质与弱电解质,【特别提醒】电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；
2、相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。,3电离方程式(1)电离：电解质在_时，离解成能够_的过程。(2)书写：强电解质完全电离，用“=”表示，如NaCl=NaCl；,溶于水或熔融,自由移动的离子,Cu(OH)2Cu22OH,自我诊断2写出下列反应的离子方程式：(1)Cl2通入水中：_；(2)Na投入水中：_；(3)FeCl2溶液中通入Cl2：_；(4)FeCl3溶液中加入铜粉：_；(5)用NaOH溶液吸收少量CO2_；,(6)明矾溶于水加热水解：_；(7)大理石与醋酸反应：_；(8)铝溶于NaOH溶液中：_；(9
3、)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：_；(10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_。,基础回归1离子反应(1)离子反应由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。(2)离子反应发生的条件发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质。发生氧化还原反应。盐类水解反应。络合反应。,2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示离子反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,实际参加反应的离子符号,答案：C,基础回归所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_任何反应
4、；若离子之间_反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离的物质、发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便_在溶液中大量共存。,发生,不发生,不能,课堂互动讲练,1离子方程式的书写(1)书写的关键书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。,两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)
5、注意的问题强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。,氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标号)和H2O的形式。固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。2正误判断(1)依据四原则客观事实原则,如2Fe6H=2Fe33H2，错在
6、H不能把Fe氧化成Fe3，而只能氧化成Fe2。应为：Fe2H=Fe2H2。质量守恒原则如NaH2O=NaOHH2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na2H2O=2Na2OHH2。电荷守恒原则如Fe3Cu=Fe2Cu2，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。定组成原则,(4)查看是否忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化。应为：Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。,【解析】电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中
7、，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。【答案】B,在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。1酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：,3反应物混合顺序不同涉及到的“量”例如：铝盐与强碱溶液反应,此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。4氧化还原反应中涉及到的“量”(1)FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2F
8、e2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2物质的量为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)铁和稀HNO3的反应,【特别提醒】1.书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。2判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。,【答案】A,【答案】B,实验专项探究,焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法,2常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验,(2)利用盐酸和其他试剂检验,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征
9、反应检验I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。,二、离子的推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。离子的性质可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出实验、中反应的离子方程式_；_。(2)写出下列三种化合物的化学式A_、B_、E_。,达标突破训练,本部分内容讲解结束,点此进入课件目录,按ESC键退出全屏播放,谢谢使用,完全免费,无需注册,天天更新！,
