1、（第二课时）铁的重要化合物,第二节 几种重要的金属化合物,陨铁,在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁.,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在,无,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红色粉末,难溶于水,难溶于水,难溶于水,+2,+2、+3,+3,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化亚铁,四氧化三铁,氧化铁,磁性氧化铁,油漆和涂料,白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)
2、2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,红褐色沉淀,白色灰绿色红褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,2、铁的氢氧化物,实验3-9,如何制取Fe(OH)2?,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,结论：1、Fe3+遇到SCN-变成红色(血红色）:Fe3+SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。2、该反应属于络合反应，产物相当于难电离物。,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,1.颜色。2.加入NaOH溶液。3.加入KSCN溶液。,如何鉴别Fe3+和Fe2+？,科学探究 2）Fe3+和Fe2+的转化,不显血红色
3、,溶液呈血红色,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,结论：,Fe3+有较强氧化性，遇还原剂会被还原成Fe2+离子。如：Fe、Cu、I-等。,Fe2+有较强还原性，遇到较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。如Cl2、HNO3、H2O2等。,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,0,+3,+2,比较“铁三角”和“铝三角”,（1）铁三角中重点之一,+3价铁离子只具有氧化性，遇还原剂时会被还原成亚铁化合物。,例：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2
4、Fe3+Fe3Fe2+,（2）铁三角中重点之二-亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+Zn=Zn2+Fe,还原性：遇氧化剂易被氧化成三价铁的化合物，还原性是亚铁化合物的突出性质，常常需要防其被氧化。,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,3Fe2+4H+NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,练习1：除去括号中的杂质:FeCl2溶液(铜离子);_FeCl2溶液(铁离子);_FeCl3溶液(亚铁离子);_,Fe,Fe,Cl2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,练习2：将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜,B、C,3Fe2+4H+NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,3、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比是（）A、23 B、32 C、12 D、11,A,
