1、1、已知HH键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为()A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1 220 kJ/mol2强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq) H2O(1)；H=57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) H=Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) H=Q2
2、kJ/mol HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) H=Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ3Q2Q1BQ1Q3Q2CQ1=Q2=Q3DQ2Q3Q13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q
3、2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) H=-Q24在同温同压下，下列各组化学反应的反应热H，前者大于后者的是（ ）AC（s）+1/2O2（g） CO（g）H1 C（s）+O2（g） CO2（g） H2BH2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）H3 1/2H2（g）+1/2Cl2（g） HCl（g） H4 CNaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l） H5 NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） H6D2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H7 2H2（g）+O2（g
4、） 2H2O（g） H85、已知 （1）H2 ( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( )A、acd0 C、2a=b06有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是：（ ）A(g) +2B(g)3C(g)A A(g) +2B(g)
5、=3C(g); H=a a0 B 3C(g) =A(g) +2B(g); H=a a0 E C A(g) +2B(g) =3C(l); H=a a0 D 3C(l) = A(g) +2B(g) ;H=a a0 7下列热化学方程式或说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1 B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.
6、6kJmol1 C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=+890KJmol1C. CH
7、4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890KJmol19化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应10、 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应
8、的热化学方程式书写正确的是( )。A H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=-92.3 kJ/mol B BH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl H=-184.6kJ/mol D2HCI(g)H2(g)Cl2(g) H184.6kJ/mol 11、已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ12、 25、1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
