1、电子式书写专题训练(一)班级_姓名_一、请写出下列原子的电子式He _ ; Br _ ; S _ 二、请写出下列离子/基团的电子式H3O+ _ ; N3-_ ; O2- _ ;CH3- _ ; -OH_ ; -COOH_ ; 三、请写出下列各物质的电子式H2 _ _ ; N2 _ ; F2 _ _ ;HCl_ _ ; CS2_ _ ; NaClO_ _ ; CaC2_ _ ; NH4H_ _ ; 一氯甲烷_ _ ;四、用电子式表示下列物质中化学键的形成过程(1)MgCl2_ _ ;(2) CCl4 _ _ ;离子方程式书写专题训练 要求：写出对应情况的离子方程式并注明条件1、用氨水吸收少量二氧
2、化硫2、实验室制氯气3、工业制氯气4、氯气与水的反应5、钠与水反应6、在标准状况下将2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中 7、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中8、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳9、氯化铁溶液中通入硫化氢气体10、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应11、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子12、AgNO3溶液与锌片反应13、碳酸钙溶液与稀硝酸反应14、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合15、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水16、碳酸氢铵稀溶液中加入过量稀氢氧化钠溶液陌生化学方程式书写专项练习1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀
3、生成，该反应的化学方程式是 。2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。4.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为15的溶液，反应的化学方程式是 。5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两
4、种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。6.（海I）将含Cr2O72的废水调至pH为23，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发
5、生反应的电极反应式为 。9.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。11.（西II）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。12. （朝II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe
6、3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O， （填离子方程式）。13. （丰II）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为 。14. （10西）已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。15.（10海） K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。16. （10海）用K2
7、FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。17. （10朝）在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。18. （10海）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。19. （10朝）Al空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以NaCl
8、溶液为电解质溶液时，正极的反应式为 。 若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。20.（10武） 氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。21. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式是 。答案：1. 2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl2. +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O3. 4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH煅烧8Na2CrO4 + 4N
9、aFeO2+ 10H2O4. 6Cl26Ca(OH)2 = 5CaCl2Ca(ClO3)2 + 6H2O5. CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl6. 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O7. SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O8. NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O9. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+10. 3Ba2+3SO2 +2NO3+2H2O =
10、 3BaSO4+2NO+4H+11. AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO212. 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+13. CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O14. 6Fe2+ + 4Br+5Cl26Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L15. 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O16. Fe(OH)33e5OHFeO424H2O17. 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO218. Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO19. O2+2H2O+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O 20. 4HClO42Cl2+7O2+2H2O21. 5Cl2 + 2CN- + 4H2O= 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+
