1、Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。工艺流程1（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为 。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+
2、，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数） 2（12分）（2016北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方
3、程式是（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解
4、度曲线，简述过程的操作：3（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+2H+（aq）=2Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l） H= -50.4 kJmol-1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）=2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l） H= -225.4 kJ酸溶需加热的目的是_ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ _。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去
5、溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为 _。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， _、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， _，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到MgCO3已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全。4.【2016年高考江苏卷】（12分）以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl
6、2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。生成Ca（ClO）2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比nCa（ClO3）2 nCaCl2 15（填“”
7、、“”或“”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。化学平衡1.【2016年高考新课标卷】（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（
8、molL1）8.351046.871061.51.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO
9、42+Cl的平衡常数K表达式为_。2.（15分）（2016浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol8 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3Cat.210.972.755315.339.1
10、12.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应的H2= （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A使用催化剂Cat.1 B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度 D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大 CO2和H2的初始投料比（1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH
11、的选择性有显著的影响，其原因是 （4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 3.【2016年高考上海卷】（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）相同温度时，上述反应在不
12、同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molCH4/molH2O/mol平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）AH+H
13、C2O4-HCO3-CO32- bHCO3-C2O42-CO32-cH+CO32- dH2CO3 （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_物质结构与性质1.化学-物质结构与性质氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_。a.Ca2与F间仅存在静电吸引作用b.F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，
14、但可溶于含Al3的溶液中，原因是_（用离子方程式表示）。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）3F2（g）=2ClF3（g） H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”）。科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小
15、到大的顺序为_。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_（填序号）。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2.【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）
16、。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。3.【2016年高考新课标卷】化学-选修3：物质结构与性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成N
17、i（NH3）6SO4蓝色溶液。Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm化学实验设计与评价1（14分）氮的
18、氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固
19、定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 （18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO（OH）2，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2:MnO（OH）2+I-+H+Mn2+I2+H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2
20、、测定步骤a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200ml水样c向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或若酸性。e从烧瓶中取出4000ml溶液，以淀粉作指示剂，用0001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒（3）搅拌的作用是
21、_。（4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。（5）步骤f为_。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=_mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_（填是或否）（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）_。3（13分）（2016北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示作负极的物质是正极的电极反应式是（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3
22、的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：约10%约3%1小时pH与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
