1、物质结构与性质练习题2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。1空间构型为正四面体，且键角为60的物质为 A金刚石 BSiO2 C白磷 D石墨2下列说法中，正确的是 A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定3具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子 B最外层电子排布为ns2
2、的原子C次外层无未成对电子的原子 D最外层有3个未成对电子的原子4有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小5关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰和水中都存在氢键CDNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列中元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布
3、为ns2 C第四周期第9列元素是铁元素 D第10、11列为ds区7石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个8下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%9在乙烯分子中有5个键和1个键，下列说法正确的是( )A乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH
4、之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键D乙烯分子中所有原子不共平面10下列固体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金刚石玻璃11三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH33F2NF33NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是ANF3是离子化合物 BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈3价12下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的
5、18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)来源:学|科|网13据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g14已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原
6、子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合15A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC还原性：A2CB216下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形17氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ANH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。BNH3分子中N原子形成三
7、个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个19在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）
8、2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。来源:学科网 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 。20 (1)在配合物离子(FeSCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_。(2)根据VSEPR模型，H3O的分子立体结构为_ _，BCl3的构型
9、为_。(3) Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_（填序号）。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_ 。 21已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子
10、序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2）B的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3）写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4）E的核外电子排布式是_ _，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。22. 金晶体是面心立方体,立方体的每
11、个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。(Au的原子量为197) 23一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为_，含B离子数目为_。来源:学*（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 _m3。化学参考答案及评分标准每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计54分题号123456789答案CBDABADDC题号101112131415161718答案CDCACDDAB6
