1、 新 课 程 教 育 在 线 www.newclasses.org 闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有44题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A裂化B干馏C分馏D裂解2熔点最高的晶体是A干冰
2、B食盐C碳化硅D金刚石3原子的种类取决于A质子数B质量数C质子数和中子数D原子序数4化学式能表示物质分子组成的是AC6H6BSiO2CNaOH DNH4Cl5用浓盐酸配制ll(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器A量筒B滴定管C50mL容量瓶D100mL容量瓶6将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A2种B3种 C4种D5种7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2BNa2S CBa(NO3)2DBaCl28分离混合液乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 的方法依次是A分液、蒸馏B萃取、蒸馏C 分液、萃取D蒸馏、萃取9常
3、温下，由水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是ANH4+BHSO3C AlO2DFe3+1016O中的“16”表示的含义是氧元素的A相对原子质量B近似相对原子质量C某种同位素质量数D某种同位素质子数11不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸溶液导电性差 B醋酸溶液中存在醋酸分子C醋酸钠溶液呈碱性 D0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.912有关实验叙述不正确的是A滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高C滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下D胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 13反应
4、A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A该反应是放热反应B加入催化剂，(ba)的差值减小C每生成2molAB分子吸收bkJ热量D若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(ab)kJ14室温下，pH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A一定大于7B一定等于7C一定小于7D可能大于715实现Al33A1O26H2OAl(OH)3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入小苏打B向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A此装置属于原电池B此装置中电子从铁经导线流向锌
5、C此装置中的铁极上发生还原反应D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”17反应2A(g) 2B(g)E(g)Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压B扩大体积减压C增加E的浓度D降温18120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，将前者滴加入后者，将后者滴加入前者。不合理的描述是A都有气体产生B最终产生的气体体积相同C中一开始就产生气体D中一开始不产生气体19某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该
6、氧化物的化学式为AFeOBFe2O3CFe3O4DFe5O720右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是A水可能参与二个氧化还原反应BCl2可能参与四个氧化还原反应C氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程二、综合分析题(共60分) (一)(本题共17分) 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。21铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。22氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200。推测氮化铝
7、是 晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小 。23可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3的主要原因是 (选填编号)。aAl活泼性大于BabBa沸点比Al的低cBaOAl2O3比Al2O3稳定24氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为： ，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度 (填“增加”、“减少”或“不变”)。25工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_ (选填编号)。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性 c单质与氢气反应的难易 d单质与
8、同浓度酸发生反应的快慢26冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。(二)(本题共11分)利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：27CCl4含有_键的_分子(均选填“极性”或“非极性”)。28灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是_。29为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是 。30向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，_(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成
9、无色。整个过程中被氧化的微粒是_。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：(三)(本题共17分)煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。31每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：雨水样品pH值变小的主要原因是 。32反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)，其化学平衡常数表达式 ；升高温度，K (填“变大”或者“变小”)。33判断已达到化学平衡状态的描述是 (选填编号)。a体系的压强不再发生变化b2正(SO2)逆(O2)cc(SO2) = c(SO3)d气体总质量不再变化34防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为
10、固体盐是 。 35把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因： 。36 Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) ；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列 (用离子符号表示)。37常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。(用化学式表示)。 (四)(本题共15分)用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：38乙烯的电子式为_。39乙炔到氯乙烯的反应类型为_，氯乙烯到聚氯
11、乙烯的反应化学方程式为_。40芳香烃 的名称是_。41实现反应的试剂及条件_；C中官能团名称是_。42反应的化学方程式为_。43验证反应已发生的操作及现象是_。44写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基b能发生银镜反应c苯环上的一溴代物有两种d能发生酯化反应闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DDCAACDABC题号11121314151617181920答案AADACBDBCC二综合分析题（共60分）(一)本题共17分21（2分）135(各1分)
12、22（2分）原子晶体Al N(各1分)23（2分）b24（4分）Al(OH)3H+AlO2+H2O（2分） 增大 （2分）25(2分) a c26(5分) 阴（1分），5.4（2分）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。(二)本题共11分27（2分）极性 非极性(各1分)28（2分）坩埚、玻璃棒 坩埚钳(写对两个即可)29（2分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发 （或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。）30（5分）下(1分)I
13、2、I（2分）I2+5Cl2+6 H2O2HIO3+10HCl（2分）(三)本题共17分31（2分）雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。32(2分) K=SO32/(SO22O2)变小(各1分)33(2分）a34（1分）CaSO435（3分）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强， H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。36(4分）SO32 +H2O OH+HSO3， HSO3 +H2O OH+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分）； Na+ SO32 OH HSO3 H +（2分，H +可以不写）37（3分）NaHSO3、Na2SO3、 NaCl(各1分)(四)本题共15分38（1分）39(3分) 加成(1分)n(2分)40(2分) 邻甲（基）乙苯或2-甲基乙苯41(3分) 氯气、光照(2分) 羟基 (1分) （苯基写不扣分）42（2分）43（2分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生。（合理即给分）44（2分）、（合理即给分）6特别说明：新课程教育在线提供的免费学习资料取材于网络，仅供参考。
