1、 1、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 AA装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同2、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A2
2、2.2% B30% C75.5% D80.6%【答案】B【解析】灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是3、 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D1.6 g【答案】B【解析】氧化物被氢气还原，生成铜和铁。参加反应的稀硫酸是0.1mol，则生成水时0.1mol，所以氧化物中氧元素的质量是0.1mol16g/mol1.6
3、g，因此混合物中铁和铜的质量之和是(a1.6) g，答案选B。4、 .取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量 A 4% B 32% C 8% D 16%5、.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A3.2 molLB36 molL1C40 molL1 D4.4molL1 6、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体112
4、0 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u【答案】D 【解析】A. 设Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=10001.4063/63=14.0（mol/L
5、 ）C. n(HNO3)=14.00.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04 mol n（N2O4）=0.01 mol 可知C正确。D. 与硝酸反应的NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的NaOH ： n（NaOH）=0.06 总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL7、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量Na
6、OH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)12.0g/80gmol-10.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V（0.3mol+0.3mol）22.4molL-113.44L；当混合物全部为Cu2S时可得：100
7、.15mol/2n(NO)3+n(NO2) 1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V（0.1875mol+0.1875mol）22.4molL-18.4L,所以收集到气体体积：8.4LV13.44L，故答案为：A。8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe
8、3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 DH2SO4浓度为5 molL1D解析：关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完了，第二份中NO应为0.2 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是22.4 g，即0.4 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为4 molL1。所以选D。9、将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入
9、100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A原混合物中铜和铁各0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL1C第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NOA解析：第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4.2 g金属均被氧化到2价：3Fe(或3Cu)8HNO3=3Fe(NO3)2或3Cu(NO3)22NO4H2O，金属的物质的量为0.075 mol ，则第一次溶解的金属摩尔质量为56 gmol1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8 g金属也一定被氧化到2价，同理可得其物质的量为0.075 mol，金属摩尔质量为64 gmol1，是铜。c(HNO3)40.1 L2 molL1。若金属完全溶解后再加100 mL稀硝酸，反应为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，经计算H过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075 mol22.4 Lmol10.56 L。故B、C、D错误，A正确。2
