1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅基础知识：硅及硅的化合物的相互关系 一、硅单质1.物理性质：单质硅有_和_两种。晶体硅的结构类似于_，是带有_的_。熔点_、硬度_、有_。硅的原子结构示意图为_，硅元素在地壳中的含量是_(占第几位)。2.化学性质：硅在常温下化学性质_。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：硅和非金属反应: 和O2_ 和NaOH溶液反应： _。 和氢氟酸反应：_。3.用途。晶体硅的导电性介于_和_之间，是良好的_材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅： 硅是一种_元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧
2、化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的_及_形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为_，其存在形态有_和_两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为_，具有彩色环带状或层状的称为_。 二氧化硅具有_结构。密度和硬度都_。 化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH) _；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_塞。 b.和碱性氧化物反应(CaO) _；c.和HF酸反应_。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_中。氢氟酸可用_玻璃。2.硅酸和硅酸盐是一种比碳酸_，溶解度_的酸。可由_和_反应来制备。如：
3、向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_得到硅酸。生成的H2SiO3逐渐聚合而形成_，硅酸浓度较大时，则形成的_硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_”。它是优良的_剂，也可作催化剂的载体。硅酸盐是由_、_和_组成的_的总称，一般_(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称_，溶液呈_性。一般可用来作肥皂的_、木材的_及_等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。 传统的硅酸盐产品为_、_和_。新型陶瓷产品有_、_、_和_。 碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3
4、C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2OSiO2。一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物水。试写出明矾KAl(SO4)2H2O氧化物表示的化学式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式_。第二节 富集在海水中的元素氯基础知识：氯及氯的化合物的相互转化关系一、氯气1.物理性质：氯气是一种_色，有_气味的_的气体，_(溶解性)，比空气_，能液化，液态氯气常称为_。在自然界中氯元素以_态存在，主要是_。2.
5、化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na_，氧化剂：_，还原剂：_；和Cu_，反应基本类型：_和Fe_，比较Cl2和HCl的氧化性_ _。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2_，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): _；现象(氢气和氯气混合点燃或光照):_。和 P_(Cl2少量) ；_(Cl2过量)。与水反应。 反应方程式_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。HClO的特性：a弱酸性(电离方程式) _，(酸性比碳酸还弱)b不稳定性(光照条件) _，c强氧化性(作用)：_，_与碱反应：和NaOH反应的方程式为_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。实验室利用这个
6、反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_，漂白粉的主要成分是_和_，而有效成分是_。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 这个反应属什么基本反应类型_。置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中_，氧化剂：_，氧化性强弱：_；氯水滴入KI溶液中_，氧化剂：_，氧化性强弱：_；氯气和硫化氢气体混和_，氧化剂：_，氧化性强弱：_；氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯气通入
7、FeCl2溶液中_，基本反应类型是_；SO2气体通入氯水中_。二、氯离子(Cl-)的检验:在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：实验现象解释或化学方程式滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_使其酸化，以排除干扰离子。基础练习：1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ）ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DNaCl2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是
8、（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是 （ ）A氯水 B盐酸 C液氯 D漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是 （ ）A石蕊试剂 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝5氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物 （ ） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHCl和HI6ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H
9、2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C1：2 D2：37用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积 （ ） A224L B112L C448L D896L8在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 （ ） A1/2 B1/3 C2/3 D1/49下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+C
10、l-+ClO-C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-=Mn2+2H2O+2Cl2D碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是 （ ） AHAt很不稳定，且为弱还原剂 B砹是白色固体CAgAt不溶于水，NaAt溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂11已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ） A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH12在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯
11、气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是 （ ） ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2 CNaCl DNaCl、Br2和I213甲、乙、丙三溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ） A Br-、I- 、Cl- BBr-、Cl-、I- CI-、Cl-、Br- DCl-、I-、Br-1419g氟气通入81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ）A19% B198% C20% D217%151mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是 （ ）A
12、Na BMg CFe DCu16工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来。 写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式_写出释放Cl2的离子反应方程式_17将KCl和KBr的混合物387g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到663g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为多少？第三节 硫及硫的化合物基础认知：硫及硫的化合物的相互转化关系一、 硫：硫是_色固体，_水，_酒精，易溶于_。硫在空气中燃烧发出_火焰，其化学方程式为：_。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：_。
13、二、二氧化硫1.物理性质：_色，_气味的_气体，密度比空气_，容易_，_水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和水作用：_，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：_的一类反应。H2SO3是_酸，酸性比碳酸_。和碱反应：与NaOH_ 和碱性氧化物反应：和Na2O_，和CaO_。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。具有极弱的氧化性：和H2S_，氧化产物与还原产物比_。具有极强的还原性：SO2通入溴水的化学反应方程式_。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式_。 漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_；然后稍稍加热，现象_。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成
14、酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_，pH约为_，酸雨的pH小于_。三、三氧化硫 通常是_色，_(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为_。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的电离方程式为_。稀硫酸中主要存在_、_。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞溶液_；b.和金属反应生成_和放出_；如：_。c.和碱性氧化物反应生成_和_； 如：_。d.和碱反应生成_和_；如：_。e.和某些盐反应生成_和_。 如：_。2.浓硫酸浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以_形式存在，它主要具有如下性质：不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应(写方程式)_，这是实验室制备HC
15、l的方法。强酸性。试举例说明之。_。吸水性。脱水性。 蔗糖遇浓硫酸的现象是：_。强氧化性。()和不活泼金属Cu反应的方程式_。，稀硫酸和铜能反应吗？_。浓硫酸和铜不加热能反应吗？_。浓硫酸的作用：_。 ()和活泼金属能反应，但不产生_。 ()钝化：_和_在_、_硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在_制或_制容器中。()和非金属C反应的方程式_。氧化剂是_，还原剂是_。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过_溶液，若溶液颜色_，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入_溶液，再通入_溶液，最后通入_中，说明存在的现象是
16、_。基础练习：1下列物质不能使品红溶液褪色的是 （ ） A氢硫酸 B二氧化硫 C活性炭 D过氧化钠2虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 （ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D3能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失 B溴水中通入SO2后，橙色消失C显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 D品红溶液通入SO2后，红色消失4环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 （ ） 温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮
17、汐大脖子病水华 A B C D5向50mL 18mol/LH2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4物质的量 （ ）A等于0.9mol B小于0.45mol C小于0.9mol D等于0.45mol6区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 （ ）A与铜片反应 B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D加入铁片看是否有气体产生7BaSO4用作“钡餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸 不易被X射线透过 不易被人体吸收（ ） A只有 B只有 C和 D8下列离子方程式，正确的是 （ ）A氯气跟水的反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al
18、3+CuC氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4D铜和浓硫酸反应：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O9能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是 （ ） ABa(OH)2溶液 BBa(NO3)2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液10已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，下列说法正确的是 （ ） A1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相等B1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等C这种硫单质的密度是相同状况时空气的8.83倍D在标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L11由N
19、a2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（ ） A39% B34.5% C19.5% D25.4%12你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 （ ） 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D13在BaBr2溶液中通入氯气，观察到的现象是_；再通入SO2，观察到的现象是_；反应的离子方程式_ _ _14下图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_(填“褪色”或“不褪色”)。B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？_。 第四节 氮及其化合物基础知识：氮和氮的化合物的
