1、2013年安徽普通高中学业水平考试科学基础（化学部分） 全卷共50题，满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）16.长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。下列说法错误的是（ ）A液氧是单质 B煤油是从煤中分离出来的C液氧在燃烧过程中作氧化剂 D煤油作燃料污染小17.科学家最近合成了Uus。下列关于Uus的说法正确的是（ ） A质量数是177 B中子数是117C核外电子数
2、117D质子数是17718.下列关于MgCO3的说法正确的是（ ）A属于氧化物 B只含离子键 C属于有机物 D属于电解质19、下列实验方法错误的是（ ） A分离混合物 B收集氨气 C保存NaOH溶液 D闻Cl2的气味20.对于反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+ O2，该反应不属于（ ）A置换反应 B离子反应 C氧化还原反应 D放热反应 21.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AOH、K+、Cl BCa2+、NO3、CO32- CFe3+、Na+、OH DH+、HCO3、SO42-22.下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）ACO的摩尔质量为28g B32g O2 含有的氧分子
3、数为6.021023C标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1mol D1molL-1NaCl溶液中含1mol Na+23.下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A铜片逐渐溶解 B 电子由铜片通过导线流向锌C锌片作为正极 D该装置能将化学能转化为电能 24.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ）A正反应速率等于逆反应速率 B 各物质的浓度不再改变C反应停止了 D该反应达到最大限度25.下列有关实验方案的评价，正确的是（ ）选项实验方案评价A用丁达尔效应鉴别Fe (OH)3胶体FeCl3溶液可行B用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液可行C用NaO
4、H溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液不可行D用溴水鉴别乙烯和乙烷不可行注意：26-30小题有两组，你可以选做化学与生活模块或有机化学基础模块的任一组。化学与生活模块26.为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（ ）A蛋白质 B 油脂 C乙醇 D水27.下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（ ）A味精 B 食盐 C亚硝酸钠 D苯甲酸钠28.下列有关药物的知识，说法正确的是（ ）A麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用 B药物能防病治病，可以大量使用 C胃酸分泌过多，可用氢氧化钠作抗酸药 D使用青霉素前，不需进行皮肤敏感试验29.下列物质属于无机非金属材料
5、的是（ ）A铝合金 B 玻璃 C棉花 D塑料30.下列措施不利于环境保护的是（ ）A推广使用风力发电 B提倡汽车燃油改燃气 C推广使用公共自行车 D提倡使用一次性木筷有机化学基础模块26.下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（ ）A油脂可在碱性条件下水解 B聚乙烯可由乙烯加聚而成 C蔗糖水解的产物只有葡萄糖 D蛋白质水解产物最终为氨基酸27.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）ACH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3 BCH3OH和OHH3CCCH3COOCH2CH3和CH3COOH DCH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH28.下列反应属于消去反应的是（ ）ACH3CH2O
6、H CH2=CH2+ H2OB+ Br2 Br + HBrCCH3CHO + H2 CH3CH2OH DCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O29.下列有机物中含有醛基的是（ ）ACH3OH B. CH3CHO CCH3COOH DCH3COOCH3 30.香叶醇常用作香精，其结构简式如下。下列有关说法错误的是（ ）A香叶醇的分子式为C10H18O B香叶醇分子中有两种官能团 C香叶醇能发生取代反应 D1mol香叶醇能与3mol Br2发生加成反应二、非选择题（20分）43.（5分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1）元素在元素周期表中的位置是 。（2
7、）和两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是 （填化学式），和两种元素中，原子半径较大的是 （填元素符号）。（3）元素的氢氧化物与元素的单质在常温下反应，化学方程式为： 。44.（5分）乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。请回答：（1）乙酸乙酯分子中官能团的名称为 。（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反应的类型是 反应。（3）常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，写出一种能够鉴别两者的试剂： 。45.（5分）某兴趣小组利用所给试剂，探究常温下质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。【实验试剂】铝条、铝粉、1molL1盐酸、3molL-1盐酸
8、【设计并实验】每次实验盐酸用量均为10mL实验编号金属盐酸的浓度氢气的体积（mL）（均收集3分钟）铝条1molL-1盐酸18.1铝条c(HCl)32.6铝粉1molL-1盐酸24.3（1）铝与稀盐酸反应的离子方程式为 。（2）实验和是探究 对该反应速率的影响。（3）实验和是探究浓度对该反应速率的影响，表中c(HCl)应选取 molL-1。（4）由表中数据得出结论： ，反应速率越快。46.（5分）为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠），称取10g此样品置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下（t0为起始时刻）：反应时间/st0t1t2t3t4t5t6
9、烧杯和药品的总重/g210.0206.8205.9205.7205.6205.6205.6计算：（1）反应结束时，收集到CO2的体积（标准状况）；（2）该样品中NaHCO3的质量分数。参考答案题号161718192021222324252627282930答案DCDBAABDCACBABD43、（1）第二周期第A族（2）H2SO4 Al （3）2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O44、（1）酯基（2）CH2CH3OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O取代（或酯化）反应（3）石蕊试液（或NaHCO3溶液）45、（1）2Al+6H+2Al3+3H2（2）反应物颗粒大小（3）3（4）反应物颗粒越小、反应物浓度越大46、（1）2.24L （2）84%第 5 页 共 5 页
