1、江苏化学竞赛试题2021年江苏省化学竞赛试题本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；第一卷选择题 共48分一、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意1美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出出色奉献而获得2021年诺贝尔化学奖。以下有关说法中，不正确的选项是A绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定一样B绿色荧光蛋白能发生颜色反响及盐析、变性等C绿色荧光蛋白可发生水解反响生成多种氨基酸D绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是A标准状况下，22.4L 和11.2L O2混合后气体的分子总
2、数为B任何条件下，4.6g 和足量的O2完全反响失去电子数都为0.2C常温条件下，2的稀醋酸溶液中所含有的H离子数大于0.01D加热条件下，0.2浓硫酸及足量铜反响生成2分子数为0.13以下溶液中，能大量共存的离子组是A2、2、C1、3 B2、A13、C4、K、3、32 D、K、4、I4以下实验装置图正确的选项是2A B C D5通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对以下实验现象或实操作解释正确的选项是现象或操作解 释A淀粉溶液中通人2溶液变蓝2能及淀粉发生显色反响B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚及溴发生了加成反响C某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说
3、明该溶液中含有42D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点6以下离子方程式书写正确的选项是A向(3)2溶液中参加足量的澄清石灰水：22322332H2OB2O3溶于足量的氢碘酸中：2O36H233H2OC向4A1(4)2溶液中滴人()2溶液恰使42沉淀完全43242224()33H2O24D用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H2H227用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和。那么电解过程中转移电子的物质的量为A0.4 B0.3 C0.2 D0.1 8高铁电池是一种新型可充电电池，及普通高能电池
4、相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：32K248H2O3()22()34，以下表达不正确的选项是A放电时负极反响为：2e2()2B充电时阳极反响为：()33e5424H2OC放电时每转移3电子，正极有1 K24被复原D放电时正极附近溶液的不变二、选择题此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一至两个选项符合题意。9以下表达正确的选项是A某单烯烃的碳原子数小于或等于8，其及加成反响的产物只有一种构造，符合条件的单烯烃有6种B对于可逆反响，增大反响物浓度可增加活化分子百分数，从而使反响速率增大C将3溶液和2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为2O3Dc(4)相等的(4)
5、24溶液、(4)2(4)2溶液和4溶液：c(4)2(4)2c(4)24c4103溶液呈酸性、3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1的3 溶液和3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R表示S或C，其中正确的选项是Ac()c(3)c(H)c(32)c()Bc()c(H)c(3)c(32)c()Cc(H)c(H23)c(32)c()D两溶液中c()、c(3)、c(32)分别相等11“人文奥运、科技奥运、绿色奥运是2021年北京奥运会的重要特征。其中制止运动 员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的构造分别为：利尿酸 兴奋剂X关于它们的说法中正确的选项是A在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性4溶液，只氧
6、化分子中的碳碳双键B1利尿酸及氢反响，最多消耗2 H2C兴奋剂X遇到3溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色D兴奋剂X分子中的所有碳原子可能共平面12自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，4溶液遇到深层的闪锌矿或方铅矿，都会慢慢变为铜蓝。以下说法正确的选项是A淋滤作用相当于化学操作中的过滤 B方铅矿的主要成分可能是(3)2C的溶解度小于铜蓝 D铜蓝的主要成分是13某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a %，向其中参加m 235H2O或n 23，可析出一样质量的2310H2O晶体，以下表达正确的选项是Aa可能为40，mn Ba可能为40，mnCa可能为
7、30，mn Da可能为30，mn14以下有关四幅图像表达正确的选项是A B C DA向盐酸酸化的4溶液中参加()2溶液，产生的沉淀质量m及参加的体积V之间的关系不可能是图IB向盐酸酸化的4溶液中参加()2溶液，产生的沉淀质量m及参加的体积V之间的关系有可能是图C把一块镁铝合金投入到1 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1 溶液，生成沉淀的物质的量随参加溶液体积变化的关系如图所示，那么n()(A1)的最大值为2D把一块镁铝合金投入到1 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1 溶液，生成沉淀的物质的量随参加溶液体积变化的关系如图所示，那么a的取值范围为80a90第二卷非选择题 共72分158
8、分茶、咖啡、可乐等饮料能使人提神醒脑，活泼思维，这主要因为其中含有的咖啡因所起的成效。咖啡因是一种生物碱，在茶叶中的含量约为3-5，其构造式如下。茶叶中除了含有咖啡因以外，还含有没食子酸和二棓酰基等多种物质。构造如下咖啡因 棓酸没食子酸 二棓酰基现采用微型试验从茶叶中别离咖啡因，采用的实验步骤为：在50烧杯中参加1.1 g无水碳酸钠和10水，小火加热使固体溶解。称取1.0g茶叶，用纱布扎成小茶袋，放人上述水溶液中，盖上外表皿，小火煮沸30分钟，冷却至室温，取出纱布袋，将茶液倒人试管中并参加2.0的22。备一根长约10的玻璃滴管，末端塞一小团脱脂棉，其中装入2g无水24。用滴管仔细吸出试管中下层
9、的22，并通过玻璃滴管内的24层过滤到蒸馏瓶中。把22提取液置于热水浴中蒸馏回收22，最后再用水泵减压浓缩，即得到灰白色的粗咖啡因。 实验中使用无水24的作用是 。 在茶叶的水提取液中加碱的目的是 。 茶液及22的混合液如用分液漏斗分液，22层应从分液漏斗的 放出填“上口或“下口。 假设要从咖啡中提取咖啡因，那么绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一。 绿原酸绿原酸可能有顺反异构吗? 填“是或“否。1610分菠菜是常见蔬菜，100g菠菜中含有的营养成分为：草酸0.2-0.3g，水91.2g， 蛋白质2.6g，脂肪0.3g，纤维素1.7g，糖类2.8g，维生素B1 0.04，维生素B2 0.11，维
10、生素C 32，维E 1.74， 2.9， 0.97g，胡萝卜素2.92，视黄醇0.487等。 菠菜中铁的主要存在价态是 。 验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中别离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀A的形式别离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶B。沉淀A的化学式是 。 结晶B在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0-120、120-450、450-800三区间失重率之比为9:14:22，确定B的化学式 ，写出三个区间分解反响方程式 。 定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280g参加0.2 盐酸15用量筒量取，使固体全部溶解，然后用0.0200 的4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用
11、去4溶液16.20。计算结晶中B百分含量 。178分A物质是实验室一种五色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体，且反响前后总体积几乎不变；A不溶于水，但加热到423K可以和水反响，生成B气体和D气体，D有臭鸡蛋气味，只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，A分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7；F是环状单质分子，具有冠状构造，易溶于A，F的式量约是C的4倍。 写出构造简式。A 、B 、C 、D 、E 、F 。 自发现富勒烯以来，其神奇的构造和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。厦门大学化学系
12、对F物质的原子团簇进展了理论计算，发现除了冠状构造外还有多种构造。其中一种F1构造中一配位和三配位原子数目相等；另外一种F2是一种椅式构造原子团簇增加2个原子形成，F1、F2都是F的同分异构体。请画出这两种构造的原子团簇。1812分七水硫酸镁47H2O为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在枯燥空气中易风化，易溶于水，缓溶于甘油，微溶于乙醇，热至68以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。表1 硼镁泥的主要化学成分成分22O3B2O32O32质量分数%25-3818-256-151-31-21-21-215-20表2 局部阳离子以氢氧化
13、物形式完全沉淀时溶液的沉淀物()3()3()2()2()2值硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格数据，试答复以下问题： 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂2B4O710H2O时的废渣。将硼镁矿2B2O锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入2可得硼砂。此反响为熵减小反响， 试写出反响方程式： 。 沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式 。 4的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进展趁热过滤，原因是 。 经对沉淀B进展分析，发现其中含有二氧化锰，用方程式解释原因： 。 用正三辛胺做
14、萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反响如下：2H2O()2H ()242()4 2R3NH24(R3)24 ()4(R3)24()4(R3)24 试问：浸出液初始须加H24调至0.9左右，1.5时不利于萃取。试给出须加H24的两个理由 。0.5亦不利于萃取，给出其主要原因 。1912分黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反响合成化合物黄酮F化学式为C18H12O2，为黄酮醋酸的前体化合物。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成
15、路线如下：对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。 请画出A、D、F的构造简式A 、D 、F ； B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体： 。 A可能发生的化学反响的类型有 。写出二种 化合物的系统名称是 。 D经过水解后的产物可通过缩聚反响生成高分子化合物，写出该缩聚反响的方程式 。2010分二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 一定条件下，22(g)O(g)23(g)，向2L密闭容器中通人2 2(g)、1 O2(g)和0.2 3(g)，2后反响到达平衡时，测得2的转化率为50，那么
16、该可逆反响的平衡常数K；恒温下，假设往容器中再参加2 2(g)，那么重新到达平衡时2的总转化率 50选填“、“或“。 用4催化复原为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反响方程式： ，现有1L 2、混合气体，将其复原成N2，需同温同压下4的体积0.4L，那么混和气体中2、的物质量之比为 。 新型纳米材料氧缺位铁酸盐2，由铁酸盐2O4经高温复原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下图：假设2 2及2可生成0.75 S，x 。那么可分解中混和气体V L。2112分氢是最小的原子，但是它对于世界上物质构造和种类的丰富性却起着举足轻重的作用。氢及许多元素都能形成简单的无机小分
17、子，其分子构造往往及中心原子的性质有关。 3、3、3、3分子的键角分别为107.3、93.3、91.8、91.3度，试解释其键角逐渐减小的原因 。 试预测4、3、H2O分子的键角大小顺序 。 最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在30才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。 重冰属于立方晶系，构造如左以下图，晶胞参数a0.333.7即图中立方体的边长，11012m，计算其密度为。其中氧原子的杂化方式为 。 普通冰属于六方晶系，晶胞参数为a452，c737，12
18、0，如右上图，白球表示氧原子，一个晶胞中有4个水分子，计算其密度为 。并及重冰比拟，可能的原因为。参考答案1A 2B 3A 4D 5D 6C 7A 8D9D 10C 11 12 13C 1415 枯燥22提取液 在茶叶水中还含有除咖啡因外的其他有机物，在提取液中加碱，可以把茶叶水中其他溶于水的有机物如没食子酸除去 下口 是16 +2 2O4 2O4H2O 2O4H2O2O42O 2O43 32 2O42C2O42 5H2C2O4+24622102+8H2O17 2 2 2 H2S S8 18 2B2O32322B4O7+23 H332B()4- 防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 222+2 碱性条件下，3+会水解，生成()2+和()3，无法萃取，要生成()4(R3)24，需要H24作反响物酸性太强，()2+被破坏为3+ (R3)2424=2(R3)4，不能生成()4(R3)2419 加成、取代 对-溴苯甲醛或4-溴苯甲醛 205.76 3H2O 33 可能原因：重冰晶体中，每个水分子及周围水分子形成更多的氢键，从而结合力比普通冰更强，更致密，所以密度更大。
