1、高三高考冲刺卷化学试题绝密启用前2021年高考冲刺卷2化学试题考前须知：1本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。总分值120分，时间100分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第二卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I
2、卷(选择题 共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一项符合题意12021年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。以下说法不正确的选项是( )A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2以下有关氮元素及其化合物的表示正确的选项是( )A质子数为7、中子数为8的氮原子： B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A无色溶液中：K
3、+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4以下有关物质性质的应用正确的选项是 ()A浓硫酸有吸水性，可用于枯燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强复原性，可用与TiCl4溶液反响制取金属Ti5用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反响原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，：HCN的酸
4、性比H2CO3弱。以下有关说法正确的选项是( )A该反响中氮元素被氧化B该反响中H2O2作复原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需参加适量的NaOH溶液6用以下实验装置和方法进行相应实验，能到达实验目的的是 ( )图1 图2 图3 图4A用图1所示装置别离乙醇与乙酸B用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C用图3所示的装置制备少量氨气D用图4所示的装置分馏石油7短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同
5、，W的单质是空气中体积分数最大的气体。以下说法正确的选项是 AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同8给定条件下，以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 9以下指定反响的离子方程式正确的选项是 A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2O BNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH C参加NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBa
6、CO3H2O10一种新型钠硫电池结构示意图如图，以下有关该电池的说法正确的选项是 AB极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了 增加导电性 B电池放电时，A极电极反响为：2Na+xS +2 e= Na2SX C电池放电时，Na+向电极A极移动 D电池放电的总反响为2NaxS = Na2SX，每消耗 1molNa转移2mol电子不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11以下关于反响过程中能量
7、变化的说法正确的选项是 A右图中a、b曲线可分别表示反响CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化B己知：2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2 那么H1H2C同温同压下，反响H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条 件下的H相同D在一定条件下，某可逆反响的H100kJmol1，那么该反响正反响活化能比逆反响活化能大100kJmol112青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：以下表达正确的选项是 A在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反响B两种物质各1mol分别和氢气反响，最多消
8、耗氢气4mol和3molC用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13以下有关离子检验的操作和实验结论都正确的选项是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中参加足量的盐酸无明显现象，再参加BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K14常温下，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A将等体积、等物质
9、的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO)c(Na+)c(NH4+)c(OH)B将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)+c(NH3H2O) C向饱和氯水中参加NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH) D向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反响如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g
10、。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。以下说法正确的选项是 A该反响的H0，且p1p2B反响速率：逆(状态A)逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH， 达平衡时CH3OH的体积分数也不同 第II卷(非选择题 共80分)1612分工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.7
11、4.4答复以下问题：1参加少量NaHCO3的目的是 ，该工艺中“搅拌的作用是 。2反响中的离子方程式为 ，在实际生产中，反响常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是 。用化学方程式表示3生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。4在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反响制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。(填写字母)A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液1715分酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：1酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。2化合物E的结
12、构简式为 ；由CD的反响类型是 。3写出BC的反响方程式 。4写出同时满足以下条件的A的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反响；、与FeCl3发生显色反响；III、分子中含有5种不同化学环境的氢5请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂可任选。合成路线流程图例如如图： 。18(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。150.00mL 2.00 molL1的稀硫酸充分与原料充分反响至多产生气体体积标准
13、状况下为 。2试剂X可能为 。 A氯水 BCaO C SO2 DH2O23：KspFe(OH)31.010-39，KspMg(OH)21.010-12。 室温下，假设溶液中c(Mg2)1.00molL1，欲使溶液中的Fe3沉淀完全c(Fe3)1106molL1，需调节溶液pH范围为 。 4常采用以下方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物 在pH为56时， Zn2+除了与EDTA反响，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换出来： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.2
14、0g参加过量的EDTA，配成100mL pH在910之间溶液A步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。19(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、外表活性剂等。有关物质的局部性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169
15、.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用枯燥而纯洁的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如下图夹持仪器已省略，请答复有关问题：1仪器A冷却水的进口为 填“a或“b。2仪器B中盛放的药品是 。3实验时，装置丁中发生反响的离子方程式为 。4装置丙的作用为 ，假设缺少装置乙，那么硫酰氯会水解，该反响的化学方程式为 。5少量硫酰氯也可用氯磺酸ClSO3H分解获得，该反响的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中别离出硫酰氯的方法是 。 请设计实验方案检验产品中有硫酸可选试剂：稀盐酸
16、、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液： 。2014分氮的重要化合物如氨NH3、肼N2H4、三氟化氮NF3等，在生产、生活中具有重要作用。1利用NH3的复原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)H2O(g) H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2229.3 kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3906.5 kJmol14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H4那么H4 kJmol1。2使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反响，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反响的
17、离子方程式： 。 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。假设反响在不同温度下到达平衡时，混合气体中各组分的体积分数如以下图1所示，那么N2H4发生分解反响的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 任写一种。 图1 图23 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。 氮化硅的化学式为 。 a电极为电解池的 填“阴或“阳极，写出该电极的电极反响式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。2112分【选做题】此题包括A、B两小题，分别对应于“物
18、质结构与性质和“实验化学两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。假设两题都做，那么按A题评分。A【物质结构与性质】一项科学研究成果说明，铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO。1向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中参加Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Cu2+基态的核外电子排布式可表示为 。 CO32-的空间构型是 用文字描述。2在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。 写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式 。 HCHO分子中C原子轨道的杂化类
19、型为 。 1mol CO2中含有的键数目为 。3向CuSO4溶液中参加过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。不考虑空间构型B【实验化学】实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反响制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下： ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.51实验过程中屡次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。2滤渣的主要成分为 。X的化学式为 。3溶解过程中参加的稀硫酸的作用是 。4结晶的操作为 。5用酒精进行洗涤的原因是 。2021
20、年高考化学冲刺卷02江苏卷答案第I卷(选择题 共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一项符合题意题号12345678910答案ADCCDBCDCA1A A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续开展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续开展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续开展理念，故C
21、正确；D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续开展理念，故D正确；应选A。2D 3C A、铜离子是蓝色，不选A；B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选C；D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选D。4C A、浓硫酸有吸水性，也能和氨气反响，不能枯燥氨气，不选A；B、明矾能净水，不能杀菌消毒，不选B；C、铁常温能被浓硝酸钝化，可以用铁质容器贮运浓硝酸，正确，选C；D、金属钠能与水反响，不能与水溶液反响置换出金属，错误，不选D。5D A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，那
22、么氮元素的化合价为-3，反响前后N元素化合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反响中O元素从-1价降低为-2价，所以反响中H2O2作氧化剂，故B错误；C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C错误；D、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需参加适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；应选D。6B A、乙醇和乙酸能互溶，不能用分液的方法别离，错误，不选A；B、向容量瓶中转移液体用玻璃杯引流，正确，选B；C、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜，防止水炸裂试管底部，不选C；D、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处，错误，不选
23、D。7C 8D A、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反响，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，不能与水反响生成硅酸，故B错误；C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁，不是氯化镁，故C错误；D、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，再参加葡萄糖加热，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；应选D。9C A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3：OHSO2HSO3 + H2O，故A错误；B、水解沉淀一般比拟小：AlO22H2OAl(OH)3 OH，故B错误；C、NaClO将NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反响：2H
24、CO3Ba22OHBaCO3H2O+CO32-，故D错误；应选C。10A A、石墨具有导电性，正确；B、A极钠失去电子，错误；C、A极为负极，Na+向正极B移动，错误；D、方程式正确，每消耗1molNa转移1mol电子，错误。不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案CDACBABC11CD A、a为使用催化剂的反响，错误，不选A；B、碳完全燃烧放出的热量多，所以H1
25、H2，错误，不选B；C、反响热的大小与反响条件无关，正确，选C；D、可逆反响的H100kJmol1，说明反响为吸热反响，反响物的能量比生成物的能量低，那么正反响的活化能比逆反响活化能大100kJmol1，正确，选D。12AC A、酚与醛可以发生缩聚反响，正确；B、青蒿酸中羧基不能与氢气反响，故最多消耗2mol氢气，错误；C、前者含有酚羟基，与FeCl3溶液反响显色，正确；D、青蒿酸分子中含有4个手性碳原子，错误。13B A、溶液中可能含有氯银离子，错误，不选A；B、参加盐酸排除碳酸根或亚硫酸根离子的干扰，参加氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，正确，选B；C、溶液中可能含有碳酸氢根
26、离子，错误，不选C；D、未通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，错误，不选D。14AB A、CH3COONH4溶液水解显中性，CH3COONa水解显碱性，且相互促进水解，混合后溶液显碱性，但水解程度仍然较小，故c(CH3COO)c(Na+)c(NH4+)c(OH) c(H+)，正确；B、在等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液，析出局部NaHCO3晶体后的溶液中存在电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)= c(OH)+2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(Cl)，存在物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3H2O)+ c(Na+)= c(HCO3)+ c(
27、CO32)+ c(H2CO3)+ c(Cl)，根据上述2式处理得：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)+c(NH3H2O)，正确；C、根据方程式，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠水解，c(Cl)c(ClO)，错误；D、向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+2c(CO32)+ c(HCO3)，和物料守恒c(Na+)2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)，得c(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)，错误；应选AB。1
28、5C 第II卷(非选择题 共80分)16(12分，每空2分)(1)调节pH，除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀)；使反响物充分接触，加快反响速率，使反响充分进行(2)Fe2+2H+NO2-= Fe3+NO+H2O；2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O =2HNO3+NO)(3)防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3 (4)D (3)碱式硫酸铁溶液中的Fe3+能够水解，温度越高，水解程度越大，生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3，故答案为：防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3；(4)亚铁离子具有复原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反响过程中颜色变化明显的效果最正确。A、氯水为浅黄绿色，氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；B、KSCN溶液和亚铁离子不反响，没有颜色变化，故B不选；C、NaOH溶液和亚铁离子反响生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反响生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；D、酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；应选D。
