1、C向稀H2SO4中加入过量Ba（OH）2溶液：2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH BaSO4+ 2H2OD向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+2H2O6常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐
2、类水解平衡的移动无关的是A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。 2 H2（g） + CO（g） CH3OH（g） H 91.8 kJ/mol2CH3OH（g） CH3OCH3 （g） + H2O（g） H 23.5 kJ/molCO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H 41.3 kJ/mol下列说法不正确的是A二甲醚与乙醇互为同分异构体BCH3OCH3中只含有极性共价键 CCH3OH和乙醇均可
3、发生消去反应 D水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3 （g） + CO2（g） H 248.4 kJ/mol9聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 和聚合物A 的说法中正确的是 A两种聚合物的单体互为同系物B聚合物A不属于单双键交错的结构C聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍D1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2110图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示 An（Na）Bn（Cl）Cc（OH） ODc（H） 图1 图211已知A（g） + B（g） C（g） +
4、D（g） 反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列说法正确的是A4 s时c（B）为0.38 mol/L B830达平衡时，A的转化率为20%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C（g） + D（g） A（g） + B（g） 的平衡常数为0.412室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100
5、mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c（） = c（Cl）B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大， c（Na） = 2 c（Cl） C100 mL H2O由水电离出的c（H）c（OH）不变D100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液中 减小13某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。A实验生成HI
6、O3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl B实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO314下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B检验溴乙烷消去的产物氯水KSCN溶液C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果0.1mol/L BaCl2溶液反应后混合液第二部分 （非选择题 共
7、58分）15（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下： 已知：（1）A的顺式异构体的结构简式为 。（2）用系统命名法给B命名，其名称是 。（3）C含有的官能团名称是 。（4）K的结构简式为 。（5）依次写出、的反应类型 、 。（6）写出下列反应的化学方程式： DE： ；FG： 。（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式a与E互为同系物 b核磁共振氢谱有3种峰（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂
8、合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.30.5 mg/L，pH保持在7.47.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 露天游泳池水由于连续下雨和高温（2830）会导致藻类大量繁殖，其原因是 。 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式 。（2）处理池水变绿的
9、方法分为五步。1 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是 。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是2 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是3 选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因4 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是 ；当温度大于80时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是 。17（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释
10、放出的能量。应用表中数据（25、101 kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式键CCCHO=OHOCOC=O键能/（kJmol-1）348413498463351799直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 ，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为通过质子交换膜的离子是 。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择
11、熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32向电极 （填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O（g） + C2H4（g） CH3CH2OH（g）。当n（H2O）n（C2H4）=11时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：理由是：（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9 MPa，n（H2O）n（C2H4）=0.61。该条件下乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。探究乙醇与溴水是否反应。
12、（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：实验编号实验步骤实验现象1向4 mL无水乙醇中加入1 mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色2向4 mL无水乙醇中加入1 mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液 溶液颜色不变3向4 mL水中加入1 mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液 溶液变蓝 实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是 。 _ 实验3的作用是 。 根据实验现象得出的结论是 。（2）探究反应类型现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度
13、设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：18（15分）含铬（）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72的废水。制取Cu2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。 阳极材料是 。 阴极的电极反应式是 ；电解总反应为：（2）还原法 工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为 。 控制100、pH=5的条件时，利用亚
14、硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72的废水的研究。（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。 在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72转化Cr3+的电极反应（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：aCu2O作光催化剂； bCu2O 与Cr2O72发生氧化还原反应。Cu2O的添加量是1.74104 mol/L， Cr2O72的初始浓度是9.60104 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果
15、如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_。（3）溶液的pH对Cr2O72降解率的影响如下图所示。Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72被还原率越大。1 由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72的降解率最好的是 ，其原因是 。2 已知pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀。pH=5时，Cr2O72的降解率低的原因是_。丰台区20162017学年度第一学期期末练习高三化学 参考答案4567CDA891011121314B B15（16分）（1） （1分） （2）2-氯-1,3-丁二烯 （1分）（3）碳碳双键、醛基 （2分）COOH（4） （1分） （5）加聚
16、反应、取代反应（各1分）（6）2CHOCH2CH2OH +O2 2CHOCH2CHO +2 H2O （1分） （1分）（7） （8） H （各1分）（9） （合理给分，共3分）16（10分）（1） 雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖。（2分） H2O2 +HClO HCl+ O2+H2O（1分）（2） 重金属使蛋白质变性（1分） 混合均匀（1分） 氧化性（1分） CO32可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2 可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32+ H2O HCO3+ OH ，可以起到调节溶液至弱碱性的目的。 Al3+ 3H2O
17、Al（OH）3（胶体）+3 H+ （1分） 温度升高，Al3+ 3H2O Al（OH）3（胶体） + 3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀。（1分）17（21分）C2H5OH（g） +3O2（g） 2CO2 （g）+ 3H2O（g） H= 1253kJ/mol（2分）（1）氧气（1分） （2）C2H5OH +16OH12e 2CO32+ 11H2O （1分）空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。（3）3O2+12H+ +12e 6H2O（1分），H+ （1分） （4）a （1分） O2+ 2CO2 +4e 2CO32（1分） （1）P4P3P2P1
18、（1分） 反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（1分） （2）增加H2O（g）的量、移出生成物。（各1分） （1） 检验反应后溶液中是否还含有溴单质 （1分） 对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应 （2分） 加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应 （2分） （2）取含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br物质的量。若n（Br）=a mol 则发生取代反应；若n（Br）=2a mol 则发生氧化反应；若a mol n（Br） 2a mol 则既发生了取代
19、反应也发生了氧化反应。（合理给分）（2分） 通电18（11分）、（1） Cu （1分） 2H2O +2e H2 + 2OH （1分）2Cu +H2O H2 + Cu2O （1分）（2） N2H4 + 4Cu（OH）2 2Cu2O + N2 + 6H2O （1分） 2CuSO4 + 3Na2SO3 Cu2O +2SO2 + 3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱 （1分） （1） Cr2O72 + 14H+ + 6e 2Cr3+ 7H2O （各1分）（2）Cu2O作光催化剂。若发生氧化还原反应，则存在比例： 3Cu2O Cr2O72-，计算9.6010-4369.5%=2.0010-31.7410-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。（3） 3 pH2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。（各1分） pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O 表面，影响反应继续进行（1分）
