1、十年高考真题专题18 硫及其化合物教师版1（2017江苏高考真题）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理【答案】B【解析】A根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，错误；BSO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；CSO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；DSO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，错误。答案：B。2（2017全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生
2、产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】APM2.5是指微粒直径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，正确；B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。3（2011上海高考真题）浓硫酸有许多重要的性
3、质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性【答案】A【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。答案选A。4（2010北京高考真题）用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液
4、验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，正确；D、铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，错误。答案选D。5（2017海南高考真题）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液
5、变浑浊的是ACO BSO2 CHCl DCO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，错误；D、不产生沉淀，错误。6（2018浙江高考真题）下列反应中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反应 B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应 D铜和热的浓硫酸反应【答案】D【解析】A生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；B亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；C三氧化硫和水反应生成硫酸，
6、反应中无法产生二氧化硫，故不选C；DCu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。综上所述，本题正确选项为D。7（2020北京高考真题）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A该过程有H2O参与 BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程没有生成硫氧键【答案】D【解析】A根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，正确；B根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，
7、正确；C硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，正确；D根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，错误；答案选D。8（2013广东高考真题）下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【答案】B【解析】A二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白纸浆和草帽辫，A正确；B硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，阻碍水垢的处理，应用盐酸或醋酸，B错误；CC与SiO2高温下发生反应生成硅，高温下用
8、焦炭还原SiO2制取粗硅，C正确；DCuS、HgS为不溶物，可利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，D正确；答案选B。9（2020天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸【答案】C【解析】A淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，错误；B能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，错误；C铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，正确；D铵根离子遇氢氧化钠溶液（加
9、热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，错误；答案选C。10（2015上海高考真题）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性【答案】A【解析】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。11（2015上海高考真题）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫【答案】A【解析】A CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，产生黑色沉淀，A正确；B氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H
10、2SNa2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，B错误；C硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，因此二者不能发生反应，无沉淀产生，C错误；D二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S3S+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，D错误。答案选A。12（2018上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）A是吸热反应 B在常压下进行C在沸腾炉中进行 D使用铁触媒作催化剂【答案】B【解析】A硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，错误；B硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，正确；C硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，错误；
11、D硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，错误；答案选B。13（2018上海高考真题）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）AH2S+O2SO2BSO2+H2OH2SO3CS+O2SO3DSO3+H2OH2SO4【答案】C【解析】AH2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不满足题意；B常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够一步反应实现转化，B选项不满足题意；CS在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C选项满足题意；DSO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够一步反应实现转化，
12、D选项不满足题意；答案选C。14（2018上海高考真题）下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）A铁遇浓硫酸发生钝化 B蔗糖遇浓硫酸变黑C加热时碳与浓硫酸反应 D加热时铜与浓硫酸反应【答案】B【解析】A铁遇浓硫酸发生钝化是因为浓硫酸具有强氧化性，A选项不符合题意；B蔗糖遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H元素和O元素按照水分子的比例(H:O=2:1)脱出来，剩下黑色的碳单质，B选项符合题意；C加热时碳与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有强氧化性，可将碳单质氧化成二氧化碳，而自身被还原为二氧化硫，C选项不符合题意；D加热时铜与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有强氧化性，可将Cu单质氧化成Cu2+，而自
13、身被还原为二氧化硫，在此反应中硫酸还会表现酸性，D选项不符合题意；答案选B。15（2020浙江高考真题）100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式为或）。下列说法不正确的是（ ）A焦硫酸具有强氧化性B水溶液呈中性C可与碱性氧化物反应生成新盐D100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】B【解析】A浓硫酸中+6价的硫元素具有强氧化性，可知焦硫酸具有强氧化性，正确；B溶于水生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，错误；C可与碱性氧化物反应生成新盐，例如，正确；D焦硫酸和三氧化硫、硫酸是不同物质，所以该变化为化学变化，正确；故答案为B。16（2011上海高考真题）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(O
14、H)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2【答案】D【解析】A中可以生成亚硫酸钡沉淀，B中SO2溶于水溶液显酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。C中SO2能把S2氧化生成单质S沉淀。D中氯化钡和SO2不反应，答案选D。17（2011上海高考真题）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂【答案】B【解析】A吊白块中含有钠盐，易溶于水，在人体内能产生有害物质，不能用于食
15、品加工，错误；B吊白块可产生次硫酸氢根离子（SO2-），还原性很强，因此可在有机合成用作还原剂，多用于工业用防腐剂，正确；C吊白块易溶于水，错误；D、吊白块易溶于水，错误。故选B。18（2012上海高考真题）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO4溶液【答案】B【解析】APb(NO3)2溶液和氢硫酸反应生成PbS沉淀，不符合题意；BNa2S溶液和氢硫酸二者不反应，没有沉淀生成，符合题意；CCuSO4溶液和氢硫酸反应生成CuS生成，不符合题意；D氢硫酸可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，不符合题意；答案选B。19（2012上
16、海高考真题）含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-【答案】B【解析】A、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，则不能共存，错误；B、该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，正确；C、因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液
17、中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，H+HS-=H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O则不能共存，错误；D、该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，亚硫酸根离子与Ca2+反应生成沉淀，不能大量共存，错误；故选B。20（2019上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A硝酸钡，稀硫酸 B稀盐酸，氯化钡C稀硫酸，氯化钡 D稀硝酸，氯化钡【答案】B【解析】在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中
18、的亚硫酸根和硫酸根。A样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，错误；B样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，正确；C样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，错误；D稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，错误。本题选B。21（2019海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）A BC D【答案】A【解析】在选项给出的四种物质中只有、
19、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。22（2017浙江高考真题）已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL1。请回答：（1）气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_（不考虑空气的影响）。【答案】（1） BaSO4 （2）4Na2SO3N
20、a2S3Na2SO4 （3） SO32-2S26H3S3H2O 【解析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL-1，Y的摩尔质量为1.518g/L22.4L/mol=34g/mol，结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠，据此分析作答。（1）气体Y为硫化氢，电子式为，白色沉淀为硫酸钡，故答案为；BaSO4；（2）根据上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；（3）固体X和Na2S
21、O3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S，故答案为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S。23（2018浙江高考真题）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：（1）下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C试管中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变
22、浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。【答案】（1）ABD （2）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。 【解析】Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2，反应会生成二氧化硫，该题考察的是二氧化硫的相关性质。（1）试管的白色固体为CuSO4，加入水中，溶液会变蓝，选项A正确；SO2通入BaCl2中，但是取下试管，不断振荡时发生反应2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4HCl，试管中出现浑浊是因为生成了BaSO4，选项B正确；中高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，选项C错误：V是尾气吸收装
23、置，Na2CO3可以吸收SO2，选项D正确。答案选ABD；（2）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。24（2013北京高考真题）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i、液面上方出现白雾；ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中
24、持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。【答案】（1）2Cl2
25、2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O （2）漂白性 （3）检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 （4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 （5）CaSO4 Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42- 【解析】（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白
26、性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾推测现象的白雾由HCl小液滴形成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C
27、l-发生反应通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为 氯气；故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；（5）取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。25（2010湖南高考真题）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方
28、程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。【答案】（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH(答案合理即可) 【解析】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的
