1、高考化学复习江汉油田海南海政学校高三年级第六次月考江汉油田海南海政学校2015-2016学年高三年级第六次月考化学试卷命题人：谢光清 审题人：谢光清相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Fe 56 Ag 108说明：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，共12题，共36分，第卷为非选择题，共6题，共64分，全卷共100分。考试时间为90分钟。第卷 (选择题，共36分)一选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个选项符合题意）1（2分）下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A明矾净水 B钢铁生锈 C海水提溴 D工业固氮2（2分）类比推断是
2、学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )A电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgBFe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClODCO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O23（2分）下列化学用语使用正确的是()A氧化铁的化学式：FeO B乙酸分子的球棍模型：C质量数为37的氯原子： Cl D次氯酸的结构式：HClO4（2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
3、方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和盐酸的浓度均是3 molL1，如下图所示，向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B在O点时两方案中所得溶液浓度相等Ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 DX溶液显酸性，Y溶液显碱性5（2分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）.
4、下列说法正确的是（） A. 原子半径：WZYX B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族 C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 D. 1.0L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol6（2分）用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（） A铅蓄电池放电时，Pb为正极 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 C电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl- D当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molPbO2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。每小题有一个选项或二个选项
5、符合题意。）7（4分）如图是模拟电化学反应装置图下列说法正确的是( )A若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O4OH8（4分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示下列说法中正确的是( )A反应方程式中的x=1B该反应为放热反应C30 min时改变的条件是加入催化剂D前3
6、0 min内A的反应速率为0.05 mol/（Lmin）9（4分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB常温下，1.0 L 1.0 molL1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA10（4分）已知25时，Ksp（BaCO3）=2.610-9，Ksp（BaSO4）=1.110-10下列说法正确的是（） A25时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2
7、+）大 B25时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大 C25时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应 D25时，BaCO3在10mL0.1mol/L-1氨水中的Ksp比在10mL0.1mol/L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小11（4分）下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO2Na2O2=4SOO24Na+2H2OB惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2
8、2ClOCO2H2O=CaCO32HClO12（4分）在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4第卷 (非选择题，共64分)三、简答题（本题包括3小题，共25分）13（7分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大.A、D同主族,B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子数之比为4:1.由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A、C
9、原子数之比为1:1,丙中为2:1.由D、C组成两种化合物丁和戍都为固态,丁中D、C原子数之比为1:1,戍中为2:1.写出分子式：甲_、乙_、丙_、丁_、戍_；B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式是_.14（9分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为_。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正
10、反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率=_；15（9分）已知：（苯胺，易被氧化）甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下请回答下列问题：（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰（2）中间产物D与目标产
11、物Y的关系是 （3）写出结构简式：A C ，E （4）写出阿司匹林与足量的NaOH（aq）反应的化学方程式： 四、实验题（本题包括2小题，共19分）16（10分）利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是（ ）；（选填编号）a银氨溶液 b碳酸氢钠溶液 c新制氢氧化铜 d氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_；（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_， 该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_来估量；（3）实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_以下实验需要水浴加热的是（ ）；（选填编号）a卤代烃水解
12、 b银镜反应 c乙酸丁酯 d苯的硝化反应（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_17（9分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）中铁元素的含量下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是： ( )实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量
13、筒外，还需要 （填仪器名称）（2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）= b点处溶液中c（Cl-） c（NH4+）（填“”、“”或“=”）取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 .【选修模块 有机化学 共20分】18（6分,两个选项符合题意，选对一个得3分，只要选错就不得分）下列化合物（结构简式如下图）的说法，正确的是_。A遇F
14、eCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和银镜反应C能与溴发生取代和加成反应 D1 mol化合物最多能与2 mol NaOH反应.(14分) 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图（1）青蒿素的分子式为_（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有（ ）（选填编号）取代 加成 消去 酯化 还原天然香草醛（ ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：C8H10O3AB（3）步骤的作用是_（4）C8H10O3的结构简式：_（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式_有苯环；能水解；能发生银镜反应；遇
15、FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有5个峰。海政学校2015-2016学年度高三化学第六次月考答题卷 姓名 班级： 题号123456789101112答案13、（7分）甲_、乙_、丙_、丁_、戍_；B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式是_.14、（9分）（1） （2）= KJ/mol 15、（9分）（1） （2） （3） (4) 16、（10分）（1） (2) _ _； （3） (4) 17、（9分）（1） （2） （3） （4） 18.（6分） （ ） 。.（14分）（1） ，（2） （3） （4） （5） 海政学校2015-2016学年度高三化学第六次月考参考答案题号12345
16、6789101112答案AABACDCDABCABBD13、（7分）甲_CH4_、乙_H2O2_、丙_H2O_、丁_Na2O2_、戍_Na2O_；B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式是_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_.14、（9分）（1） Fe3O4 2mol （2）= -130.8KJ/mol b 0.18mol/(L.min) 15、（9分）（1） 4 （2） 同分异构体 （3） C6H5-CH2Cl C6H10Br2 C6H4(NO2)COOH (4) C6H4(OOCCH3)COOH+3NaOH=C6H4(ONa)COONa+CH3COONa+2H2O 16、（
17、10分）（1）(a c ) 2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O (2) 先加热铜丝，用红热的铜丝氧化乙醇 借助气泡的逸出速度 _ 控制反应 _； （3） 保持乙醇微沸状态，便于挥发出蒸气 (b d) (4) 取反应后溶液，测PH值，用PH试纸检验，如果酸性显著增强，说明正确，否则正确。（或者滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀，正确反之正确 17、（9分）（1）(B) 250mL容量瓶 （2） 11O-10mol/L = （3） 有白色胶状沉淀生成，有刺激性气体生成。 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3 （4） C(Cl-) C(H+) C(NH4+) C(OH-) 18.（6分） （ A C ） 。.（14分）（1） C15H22O5 ，（2） () （3） 保护酚羟基，防止被氧化。 （4） HO-C6H3(OCH3)CH2OH （5） HO-C6H4-CH2OOCH (对位）
