1、实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4NaO2=2Na2ONa2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4钠与水的反应实验操作结论或解释钠 浮在水面上钠的密度比水 小钠 熔成小球钠熔点 较低，且反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的 气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水 剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变 红有 NaOH生成 2Na2H2O=2NaOHH2特别提醒（1）钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼
2、。（2）钠与水（滴有酚酞）反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。（3）钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在煤油中。5钠的制备工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2NaCl2。6钠的用途（1）钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。（2）冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl44Na700800 ,Ti4NaCl。（3）可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。（4）钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。1钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。提示：钠与O2在常温下反应生成Na2
3、O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4NaO2=2Na2O,2NaO2,Na2O2。2将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na2HCl=2NaClH2；2Na2H2O=2NaOHH2。3把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4。合并后可得2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2H2。1金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终
4、完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：发生的主要变化的化学方程式为4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。2钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应（1）钠与水的反应化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。（2）钠与酸溶液的反应钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。（3）钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成
5、NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应（若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应）。例如：（1）Na与Fe2（SO4）3溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2，6NaOHFe2（SO4）3=2Fe（OH）33Na2SO4。（2）Na与K2SO4溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2（仅此一步反应）。1取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A BC D解析：选C钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。2金属钠分别与下列溶液反
6、应时，既有气体又有沉淀产生的是（）ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液选C钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀。3将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）AMgCl2 BK2SO4CCuCl2 DHCl选A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应产生沉淀。A项，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，正确；B项，氢氧化钠与硫酸钾不反应，错误；C项，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，错误；D项，无沉淀产生，错误。1氧化钠（1）
7、物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。（2）化学性质有关的化学方程式：Na2OH2O=2NaOH；Na2O2HCl=2NaClH2O；Na2OCO2=Na2CO3。2过氧化钠（1）物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。与水的反应2Na2O22H2O=4NaOHO2。与二氧化碳的反应（3）用途供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。强氧化剂。漂白剂：用于漂白某些物质。特别提醒（1）Na2O2中氧元素的化合价是1价，Na2O中氧元素的化合价是2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（2）Na2O2中阴、阳离子个数比是12而不是11。1Na2O2属于碱性氧化物吗？为
8、什么？不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。22.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12 L O2。37.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mol电子。Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2
9、O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO21物质的量关系不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为12。2电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。3固体质量关系（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m（固体） 278 g 2 mol 2106 g 56 g（2 mol CO的质量）即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。（2）2Na2O22H2O=4NaOHO2m（固体）78 g 2 mol 4
10、40 g 4 g（2 mol H2的质量）即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。1下列关于Na2O2的叙述中正确的是（）ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3BNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂CNa2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子选ADNa2O2久置空气中发生的转变过程为Na2O2NaOHNa2CO3，A正确；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C错误；Na2O2与CO2反应的电子转移情况为 ，由此可
11、知，D正确。2CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加（）A21.2 g B14 gC6.78 g D不能确定选A已知有关反应：2H2O22H2O,2COO22CO2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2H2=2NaOH，Na2O2CO=Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，相同温度下，N
12、a2CO3的溶解度大于NaHCO32化学性质（1）溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性。NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。（2）热稳定性Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO310H2O易风化。NaHCO3受热易分解，化学方程式为2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2。（3）与酸（足量盐酸）反应Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。（4）与碱（氢氧化钠）反应与NaOH不反应；（5）相互转化的化学方程式：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。3碳酸钠的制
13、法侯氏制碱法主要反应的化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。4用途（1）碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。（2）碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。1碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较利用下图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中小试管内有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。问题思考（1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变成蓝色，由此得出的实验结论是什么？小试管内的NaHCO3受热分解生成了水。（2）实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B
14、中澄清石灰水变浑浊，依据该实验现象得出的实验结论是什么？Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3加热分解生成CO2气体，因此，热稳定性：Na2CO3NaHCO3。（3）若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？不能；因为大试管中加热温度高，而小试管中温度较低，NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。2碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，（如图1、图2所示），产生的实验现象相同吗？原因是什么？不相同；图1中有白色沉淀生成，发生的反应为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。图2中
15、无明显现象，因为NaHCO3与CaCl2不反应。（2）实验中若用盐酸替代CaCl2溶液，能否鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？能；向溶液中逐滴加入盐酸，Na2CO3溶液中开始无气泡，过一会才会有气泡产生；NaHCO3溶液中一开始即有大量气泡产生。1Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法依据原理热稳定性 Na2CO3CO2H2O；Na2CO3受热不易分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应COCa2=CaCO3，COBa2=BaCO3；HCO与Ca2、Ba2不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3
16、2HCl=2NaClH2OCO2；NaHCO3HCl= NaClH2OCO2生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象H=HCO；H= CO2H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3注意鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均会与Ca（OH）2反应产生白色沉淀。2Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯混合物（括号内的为杂质）除杂方法及试剂Na2CO3固体（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液1下列
17、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3C相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3D等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：选ADA项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，错误；B项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。2有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（）选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入C
18、aCl2溶液D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3选CA项中发生的反应分别为Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca（OH）2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。方法技巧互滴法检验Na2CO3和稀盐酸互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个
19、过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。如：（1）盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。原理： （无明显现象），H=H2OCO2（无色气体放出）。（2）Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中有无色气体放出。2H=H2OCO2。三级训练节节过关1下列关于金属钠性质的叙述正确的是（）A钠着火时可用水扑灭B钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠C钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D钠是金属，其密度比水的大选C钠能与水反应，着火时可用沙土扑灭；钠与氧气在加热时生成过氧化钠，与氧气量的多少无关；钠在空气中放置，先生成氧化
20、钠，进一步转化成氢氧化钠，最后变成碳酸钠；钠的密度比水的小。2下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂选CNa2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物；它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液；Na2O中氧元素化合价为2价，无氧化性，Na2O2中氧元素化合价为1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。3下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是（）A在通常状况下，都是白色固体B它们都易溶于水C在通常状况下，受热都易分解D都可以和盐酸反应并生成CO2气体选C碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别是热
21、稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热难分解。4一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（）变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A BC D选B钠在空气中发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体（NaOH），白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体（Na2CO310H2O），最后晶体风化，变成白色粉末（Na2CO3）。5有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa（OH）2YCaCO3试回答下列问题：（1）W
22、、X、Y、Z的化学式分别是：W_，X_，Y_，Z_。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_（填反应序号），反应中氧化剂是_（写化学式），还原剂是_（写化学式）。（3）若反应在溶液中进行，写出其反应的化学方程式：_。反应可认定为NaHCO3的分解反应：Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。由X（Na2CO3）逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH。答案：（1）NaHCO3Na2
23、CO3NaOHNa2O2（2）Na2O2Na2O2（3）Ca（OH）2Na2CO3=2NaOHCaCO3一、单项选择题1下列叙述中错误的是（）A钠在自然界中可以以游离态存在B钠在燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠选A钠在自然界中只能以化合态的形式存在。2下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液选B碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢
24、钠溶液反应，D项错误。3下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O与Na2O2颜色相同B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2D阴阳离子的个数比均为12选DNa2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，A错误；Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气，B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，C错误；Na2O2中含有Na、O，个数比为21，Na2O中含有Na、O2，个数比为21，D正确。4某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A BC D选DNa与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了四点性质。5除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热分解 D制成溶液后通入CO2选C根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且
