1、重庆市綦江实验中学校人教版高三化学练习题1材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是A我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3
2、与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜3设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA4下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）A酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸
3、上，再对照标准比色卡读数D萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物C
4、d和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、67将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是8、(15分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。（3）Y
5、、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。（4）X2M的燃烧热H=-akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。（5）ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理如下：2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为_。9（14分）查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）铬（24Cr）属于_（选填编
6、号）。a主族元素 b副族元素 c族元素 d过渡元素 （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_不锈钢；熔点：纯铁_不锈钢（填“”“”“”或“=”)。（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。10.（14分）I. 某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32。现进行如下实验：a. 取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色b. 向a所得溶液中加入B
7、aCl2溶液，有白色沉淀生成c. 向a所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成已知：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH请回答下列问题：（1）该废水中一定含有的离子是；（2）实验a中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）实验c中加入盐酸至酸性的离子方程式是；（4）过滤除去c中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为：Al+NO3+OHAlO2+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3，消耗铝g。II. 高铁酸钠（N
8、a2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠。生产过程如下：（1）检验步骤反应是否发生的试剂是。（2）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为。（3）用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）。【化学-物质结构与性质】11（15分）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一
9、电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）（2）写出W的价电子排布式，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是，YZ2的VSEPR模型是（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示），原因是（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式，该物质硬度大，推测该物质为晶体其中Y元素的杂化方式是（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4
10、053=6.64107）【化学-有机化学基础】12（15分）环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：已知以下信息：在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应如两个1丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：2CH2=CHCH2CH3CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2C生成D是C与HCl的加成反应（1）B的化学名称为(2)反应和反应的反应类型分别是 、， （3）反应的化学方程式为（4）E的结构简式为，G分子中含有的官能团是（填官能团名称）（5）I和G生成J的化学方程式（6）与
11、D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为（写结构简式）1【答案】B2答案C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解答】解：A碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A错误；B漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；C碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化
12、合反应，故D错误；故选：C3【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。4【考点】化学实验方案的评价【解答】解：A酸碱中和滴定时，为了避免待装液被蒸馏水稀释，滴定管使用前需用待装液润洗；而锥形瓶中的水分不影响待测液的物质的量，则锥形瓶不需要润洗，故A正确；B洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故B正确；C水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故C错误；D萃取时，右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来以左手控制活栓，将活栓打开先放气，故D正确；故选C5【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无
13、现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。6【答案】B【解析
14、】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、AA、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，A正确；B氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D氢元素、硫元素和氯元素
15、的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。7【答案】C考点：金属及其化合物是重要的无机物8、（15分）（1）第二周期第VIA族；（1分）（2）HClO4；H2S；（2分）（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种）（2分）；（4）H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=-akJ/mol；（2分）（5）(2分)；NaH+H2O=NaOH+H2；（2分）（6）Fe2+2e-=Fe （2分）9（14分）（1）bd（2分）（2）（各1分）（3）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，
16、然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2分）（4）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O（2分） 增大（1分） 1.01014（2分）小于（1分）（5） Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O（2分，写成Cr2O72+3HSO3 +H2O=2Cr3+3SO42+5OH不给分）试题分析：（1）铬（24Cr）属于在周期表中第四周期B族，是副族元素，也是过渡元素，故选bd。（2）合金比组成的金属熔点更低，但硬度等机械性能更高。故有纯铁的硬度小于不锈钢，纯铁的熔点高于不锈钢。（5）根据原子守恒，可知X为CrO3。根据氧化还原反应原理可知，NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原
17、成Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。10.（14分）（2分）I. （1）Fe2+、Cu2+、NO3、SO42（2分） （2）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分） （3）Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+ （2分）（4）9.6（2分）II. （1）KSCN溶液（2分）（2）3Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O（2分）（3）消毒效率更高，既能消毒杀菌又能净水（2分）考点：考查离子检验、离子方程式的书写及工艺流程【化学-物质结构与性质】11(15分)（1）NOC（1分）（2）3d
18、104s1（1分），K、Cr（1分）（3）CO（1分），平面三角形（1分）（4）CH4NH3H2O（2分），3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小（2分）（5）AlN（2分）原子（1分）sp3（1分）（6）面心立方最密堆积（2分）【解答】解：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22
19、s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素，（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC，故答案为：NOC；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，Cu同周期的元素中，与Cu原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr，故答案为：3d104s1；K、Cr；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，CO的结构式是CO，YZ2中Y（N）形成2个
20、键，由1个孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型是平面三角形，故答案为：CO；平面三角形；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4NH3H2O，故答案为：CH4NH3H2O；3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小；（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8+6=4，故该化合物化学式为AlN，为原子晶体，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3，故答案为：AlN；
21、原子；sp3；（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）g=32.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积，故答案为：面心立方最密堆积【化学-有机化学基础】12(15分）（1）乙烯（1分）（2）取代反应、加成反应，（2分）（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（2分）（4）HOOCCH2CH（Cl）COOH，（2分）碳碳双键和羧基（2分）（5）HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCOOH2H2O+（2分）（6）10（2分），ClCH2CH（CH2OH）2（2分）【解答】解：丙烯在加热条件下和氯气发
22、生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2；B与溴发生加成反应生成H，H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I，I为HOCH2CH2OH；A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C，C为HOCH2CH=CHCH2OH，C生成D是C与HCl的加成反应，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，由J的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为N
23、aOOCCH=CHCOONa，E为HOOCCH2CH（Cl）COOH，（1）通过以上分析知，B为CH2=CH2，名称是乙烯，故答案为：乙烯；（2）A为ClCH2CH=CHCH2Cl，卤代烃和NaOH的水溶液发生水解反应生成醇，该反应的反应方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl，故答案为：ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl；（3）E为HOOCCH2CH（Cl）COOH、G为HOOCCH=CHCOOH，G中官能团名称是羧基和碳碳双键，故答案为：HOOCCH2CH（Cl）COOH；碳碳双键和羧基；
24、（4）HOCH2CH2OH和HOOCCH=CHCOOH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环酯，反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCOOH2H2O+，故答案为：HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCOOH2H2O+；（5）D为HOCH2CH2CHClCH2OH，D的同分异构体中Cl原子位于端头碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的有ClCH2CHOHCH2CH2OH、ClCH2CH2CHOHCH2OH、ClCHOHCH2CH2CH2OH、ClCH2CHOHCHOHCH3、ClCHOHCH2CHOHCH3、ClCHOHCHOHCH2CH3、ClCHOHCOH（CH3）2、ClCHOHCH（CH3）CH2OH、ClCH2COH（CH3）CH2OH、ClCH2CH（CH2OH）2，共10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为 ClCH2CH（CH2OH）2，故答案为：10；ClCH2CH（CH2OH）2
