1、D废旧电池可以随意丢弃解析：选D废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。2废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是（）A为了利用电池外壳的金属材料B防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极选B废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。1碱性锌锰电池（1）基本构造：（2）工作原理：负极反应：Zn2OH2e=Zn（OH）2；正极反应：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH；总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn（OH
2、）2。（3）性能优点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。2锌银电池Ag2O2eH2O=2Ag2OH；ZnAg2OH2O=Zn（OH）22Ag。（3）电池特点：比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。3锂电池（1）基本组成：负极：锂，正极：MnO2、CuO、FeS2等，电解质：非水溶剂。（2）特点：比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长。特别提醒判断某电极发生反应的物质时，除考虑在该电极上得（或失）电子的物质外，还要考虑得（或失）电子后形成的新物质是否会和电解质溶液中的离子发生反应。1普通锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可
3、以表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）AMnO2和NH BZn2和NHCZn D碳棒选A在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是电池总反应中氧化剂发生反应的电极。由普通锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NH发生的反应为正极反应。2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn （s）2MnO2 （s）2H2O（l）=Zn（OH）2（s）2MnOOH（s），下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2（s）2H2O（l
4、）2e=2MnOOH（s）2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g选C由所给的电池总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极Zn经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2（s）2H2O（l）2e=2MnOOH（s）2OH（aq）。外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量减少6.5 g。1基本构造2组成Pb，正极：PbO2，电解质：H2SO4溶液。3工作原理（1）放电过程（原电池原理）：Pb（s）SO （aq）2e=PbSO4（s）；正极：PbO2（s）4H（aq）SO
5、 （aq）2e=PbSO4（s）2H2O（l）；Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）2H2O（l）。（2）充电过程：阴极：PbSO4（s）2e=Pb（s）SO （aq）（发生还原反应）；阳极：PbSO4（s）2H2O（l）2e=PbO2（s）4H（aq）SO （aq）（发生氧化反应）；2PbSO4（s）2H2O（l）=Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）。4铅蓄电池的优缺点（1）优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产、生活中应用广泛。（2）缺点：比能量低、笨重，废弃电池污染环境。已知铅蓄电池的充、放电过程：Pb（s）PbO2（s）2
6、H2SO4（aq） 2PbSO4（s）2H2O（l）。（1）铅蓄电池放电时，正极区域溶液的pH是如何变化的？提示：铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O，反应消耗H，故c（H）下降，pH升高。（2）铅蓄电池放电时，两极发生什么反应？充电时两极发生什么反应？据此，在充电时，怎样连接电源的两极？放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；铅蓄电池在充电时，负极接电源负极，正极接电源正极。1二次电池在充电时，正、负电极上发生的反应正好与放电时发生的反应相反，因而充电时，二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，电池的负极应与充电
7、电源的负极相连接。2充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程。 3可充电电池复杂电极反应式的书写方法第一步：先标出放电（原电池）总反应式中变价元素的化合价，确定电子转移的方向与数目，指出参与负极和正极反应的物质。如铅蓄电池中：第二步：写出一个比较容易书写的电极反应式，书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存。如铅蓄电池的负极反应式为PbSO2e=PbSO4。第三步：在电子守恒的基础上，用总反应式减去写出的电极反应式，即得另一极的反应式。如铅蓄电池的正极反应式可用总反应式负极反应式得到，即PbPbO24H2SO（PbSO2e）=2PbSO42H2OPbSO4，整理得：PbO24
8、HSO2e=PbSO42H2O。1镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd（OH）22Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni（OH）2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动选A由总反应可知，放电时，负极Cd发生氧化反应：Cd2e2OH=Cd（OH）2，负极碱性变弱，C项错误；正极反应为2NiOOH2e2H2O=2Ni（OH）22OH，放电时，OH由正极向负极移动，D项错误；充电时，电能
9、转化为化学能，B项错误；充电时阳极发生氧化反应，即为Ni（OH）2OHe=NiOOHH2O，A项正确。2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移选C锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，A正确；充电时，Li在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1x Mn2O4xLi，B正确；放电时，a为正极，正极上Li1x Mn2O
10、4中锰元素得电子，所以锂的化合价不变，C错误；放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li从b向a迁移，D正确。2工作原理：通入可燃物（H2）的一极为电池的负极，通入O2的一极为电池的正极。（1）酸性氢氧燃料电池（电解质为H2SO4）2H24e=4H，O24H4e=2H2O，2H2O2=2H2O。（2）碱性氢氧燃料电池（电解质为KOH）2H24OH4e=4H2O，2H2OO24e=4OH，3电池特点（1）能量转换率高，污染小。（2）工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断进行反应，连续不断地提供电能。特别提醒（1）燃料电池的两个电极与其他电池不同，电极材料本身不参与电极反应。（2）酸
11、性介质中的燃料电池（氧化剂为O2）的正极反应式为O24H4e=2H2O；碱性介质中的燃料电池（氧化剂为O2）的正极反应式为O22H2O4e=4OH。1用稀H2SO4作电解质溶液时，甲烷燃料电池的正、负极反应式如何书写？并写出总反应式。总反应式是甲烷燃烧的化学方程式CH42O2=CO22H2O，其中正极反应式为2O28H8e=4H2O，负极反应式为CH48e2H2O=CO28H。2用KOH作电解质溶液时，甲烷燃料电池的总反应式与“1”中相同吗？试分别写出两极的电极反应式。不相同；因为CO2与KOH溶液反应生成K2CO3，故总反应式为CH42O22OH=CO3H2O，其中正极反应式为2O24H2O
12、8e=8OH，负极反应式为CH410OH8e=CO7H2O。有机燃料电池电极反应式书写方法电池的负极一定是可燃物，有机燃料中各元素的化合价变化遵循一般化合价规则，燃料失电子发生氧化反应，电池的正极多为氧气或空气得电子，发生还原反应，特别注意电解质溶液酸碱性不同的区别。可根据电荷守恒来配平电极反应式。如乙醇碱性（KOH溶液）燃料电池负极反应式的书写方法。确定生成物。乙醇燃烧生成CO2和H2O，其中CO2与KOH溶液反应生成K2CO3和H2O，故生成物为CO和H2O。确定价态的变化及转移电子数。乙醇（C2H6O）中碳元素的化合价为2，CO中碳元素的化合价为4，故1 mol乙醇完全反应失去24（2）
13、12 mol电子。列出表达式。第四步：确定电极反应式中各物质的化学计量数。由碳原子守恒确定CO的化学计量数为2，由电荷守恒确定OH的化学计量数为16。（注：失去12个电子，相当于带12个单位正电荷）再由氢原子守恒确定H2O的化学计量数为11，故负极反应式为C2H5OH16OH12e=2CO11H2O。1肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%30%的KOH溶液，电池总反应式为N2H4O2=N22H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是（）A溶液的pH保持不变B溶液中的阴离子向正极移动C正极的电极反应式：O24H4e=2H2OD负极的电极反应式：N2H44OH4e=4
14、H2ON2选DA项，因为有水生成，溶液的pH会减小，A项错误；B项，原电池中，溶液中的阴离子总是移向电池的负极，B项错误；C项，溶液介质为碱性，正极的电极反应式是O22H2O4e=4OH，C项错误。2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中， 每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L选BA项，高温条件下微生物会变性，错误；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，正确；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，错误
15、；D项，消耗1 mol氧气生成1 mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4 L，错误。三级训练节节过关1银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2AgZn（OH）2Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AAg BZn（OH）2CAg2O DZn选D电池放电时遵循原电池原理，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，负极材料为Zn。2最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是（）A该电池Zn为负极，MnO2为正极B
16、该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片选C电池反应中Zn失电子、MnO2得电子，因此该电池负极为Zn，正极为MnO2。由电池总反应式减去负极反应式Zn2e2OH=ZnOH2O即得正极反应式MnO2eH2O=MnOOHOH。电子只能由Zn经外电路流向MnO2，而不能通过内电路。3MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是（）AMg电极是该电池的负极B溶液中Cl向石墨电极移动C该装置中电子从Mg电极流向石墨电极D
17、H2O2在石墨电极上发生还原反应选BMgH2O2电池中，Mg是活泼金属，作电池负极，A项正确；在负极，Mg失去电子生成Mg2，并不断进入溶液中，所以溶液中的阴离子不断往负极（Mg）移动，B项错误；Mg失去的电子经由外电路转移到石墨电极，C项正确；H2O2在石墨电极上得到电子被还原，发生还原反应，D项正确。4（1）今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_，正极通入的应是_，电极反应式为_。（2）若把KOH改为用稀H2SO4，则电极反应式为_。（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则电极反应式为解此题的关键是弄
18、清原电池的有关概念，根据电极反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，又因为电解质溶液是碱性溶液，不可能有H参加或生成，故负极反应为2H24e4OH=4H2O，正极反应为O22H2O4e=4OH。若将电解质溶液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加反应，也不可能有OH生成，负极：2H24e=4H，正极：O24e4H=2H2O。由于前者在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH变小，而后者为酸性溶液，H2SO4的量不变，H2O增多，溶液变稀，pH变大。若把H2改为CH4，用KOH作电解质，依据以上分析可写出电极反应式，注意此时不会有CO2放出。答案：（1）H2O2负
19、极：2H24e4OH=4H2O、正极：O24e2H2O=4OH（2）负极：2H24e=4H、正极：O24e4H=2H2O（1）中pH变小，（2）中pH变大（3）负极：CH48e10OH=CO7H2O、2O28e4H2O=8OH1下列说法中正确的是（）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质储存在电池内选C碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池；燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是从外界不断输入电池。2锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li
20、MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（）A锂是正极，电极反应为Lie=LiB锂是负极，电极反应为Lie=LiC锂是负极，电极反应为MnO2e=MnOD锂是负极，电极反应为Li2e=Li2选B在原电池中负极失去电子，被氧化，因此锂作为负极，锂只能生成Li。3科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作的。该电池工作时，正极的电极反应式为（）AZn2e=Zn2B2H2e=H2C4OH4e=O22H2ODO24H4e=2H2O选D正极得电子，体液中溶解的氧气得电子而发生还原反应：O24H4e=2H2O，D项正确。4
21、.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为4HO24e=2H2OD电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移选DA项，乙醇为燃料，通入乙醇的a极为负极，则b为正极，正确；B项，电流由正极到负极，即由b极沿导线到a极，正确；C项，因电解质溶液为磺酸类质子溶剂，含有H，则正极反应O24H4e=2H2O，正确；D项，由电池反应可得到C2
22、H5OH3O2=2CO23H2O12e，当1 mol乙醇被氧化时，有12 mol电子转移，不正确。5不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为2H22CO4e=2H2O2CO2，则下列推断中正确的是（）A正极反应为4OH4e=O22H2OB该电池的电极没有参加反应C电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 molDO2从正极通入，发生氧化反应选B该电池为氢氧燃料电池，负极是H2发生氧化反应，正极是O2，发生还原反应
23、，D项错误；燃料电池电极本身不参加反应，B项正确；由总反应式可知，电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，C项错误；由总反应式减去负极反应式得正极反应式O22CO24e=2CO，A项错误。6关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）SO （aq）2e=PbSO4（s）B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）2e=Pb（s）SO （aq）选BA项，正极发生还原反应，元素的化合价降低，因此正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O，错误；B项，铅蓄电池中，铅板是负极材料，正确；
24、C项，充电时，阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO，阴极反应：PbSO42e=PbSO，硫酸的浓度增大，错误；D项，充电时，阳极反应式：，错误。7固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（）A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e=4OHD该电池的总反应方程式为2H2O2高温,2H2O选DA项，O2放电发生还原反应，a极为正极，错误；B项，H2放电发生氧化反应，b极为负极，错误；由题意及图示知，a极对应的电极反应为O24e=2O2，错误；D项，由两极反应物可知电池反应方程式为2H2O22H2O，正确。8如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B微生物
