1、化学反应热效应热化学高考试题集7.热化学（2015北京）9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、 CO和O生成CO2是吸热反应B、 在该过程中，CO断键形成C和OC、 CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、 状态 状态表示CO与O2反应的过程（2015重庆）6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ
2、mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为 A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab（2015上海）8已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量（2015江苏）15. 在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2
3、CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)（2015海南）4己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJ C 550 kJ D1108 kJ（2015新课标I）28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可
4、得到I2,该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(
5、HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）（2015
6、新课标II）27.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n(H
7、2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。（2015天津）25(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知1mol e 的单质在足量d2
8、中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而离子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。（2015安徽）27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下
9、能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。（2015福建）24(15分)无水氯
10、化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2
11、=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。4 步骤的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为5 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是。（2015广东）31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为, (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应
12、具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图12，则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由。下列措施中有利于提高HCl的有。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：计算2.06.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
13、（2015山东）30、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_
14、mLg-1min。反应的焓变H_0（填“”“”“1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-。将NO2转化为NO2-，其离子方程式为 。（4）CaSO3浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液（SO32-） 用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。2015热化学高考试题答案（2015北京）9、【答案】C（2015重庆）6【答案】A【解析】
15、考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律，可得x=3a+bc，选A。（2015上海）8【答案】D【解析】催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响，故A、B错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。（2015江苏）15. 【解析】A项，因为该反应是吸热反应，所以H0，所以A项错误。D项因为状态III的温度高于状态I 温度，所以无论正反应速率还是逆反应速率都是状态III大于状态I，所以D项错误。（2015海南）4【答案】A（2015新课标I）28【答案】15分MnSO4； 4.7210-7； 299K=0.1082/0.7842； Kk正；1.9510-3A点、E点（2015新
16、课标II）27.【答案：】（1）-99 +44（2）a 反应是放热反应，K应该随温度的升高而变小，（3）减小 反应是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应 为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。P3P2P1 , 原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应 为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO的转化率升高。（2015天津）25【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O
17、2(s) H=511KJmol-1（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) NH4+OH-=NH3H2O 0.022（2015安徽）27【答案】（1）除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸（2）1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3（3）过滤 蒸馏（4）NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) H= -216.0KJ/mol （2015福建）24【答案】2（15分）（1）A13+3H20 A1（0H）3+3H+（2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率铁
18、或Fe Al203（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3C0（g）NaCl、NaC10、Na2C03 除去FeCl3，提高A1C13纯度（2015广东）31、【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) K(A) 见右图 (3)V(HCl)=5.4103mol4min=1.8103mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2015山东）30、【答案】（1）2/(yx)；30；c；加热，减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H= 206kJmol1
19、（2015浙江）28【答案】（1）+124kJmol-1（2）（3）加入水蒸气导致乙苯的分压降低，平衡向气体分子数大的方向移动，即正方向移动，乙苯的平衡转化率提高。600，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，乙苯转化率降低，温度过高，苯乙烯选择性下降，高温可能使催化剂失活，耗能大。（4）（2015江苏）20.【答案】（14分）（1）317.3；（2）O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；SO2与O3的反应速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）Ksp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率。
