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    中考化学复习题型五实验探究题.docx

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    中考化学复习题型五实验探究题.docx

    1、中考化学复习 题型五实验探究题题型五实验探究题 类型1物质成分的探究 1.2015河北同学们用高锰酸钾制氧气,制取结束清洗仪器,发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。问题一:黑色固体是什么?【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解,进行分析判断。判断依据不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液不是(填化学式)冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水是MnO2其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体,证明上述判断正确,加入的液体是。问题二:用什么洗掉MnO2?【交流讨论】Mn

    2、O2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是。这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为,由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸,黑色固体没有变化。【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发现产生许多气泡。问题三:生成了什么气体?【交流讨论】化学变化过程中元素种类不变,因为,所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。【实验验证】经检验,产生的

    3、气体是CO2。检验CO2气体的操作和现象是。【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:先 ,再了解其化学性质,然后选择合适试剂进行清洗。2.2014河北某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。【实验验证1】(1)将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到,证明有水生成。(2)将内壁涂有澄清的饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上,石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。小明提出质疑:石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙,还可能是饱和石灰水受热后,析出了氢氧化

    4、钙。同学们又用如图所示的装置进行实验,1分钟后,提起锥形瓶,翻转后注入20 mL澄清的饱和石灰水、加塞、振荡,观察到石灰水变浑浊,确定有二氧化碳生成。实验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少量黑色物质。【交流讨论】经分析,同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳,他们设计了如图所示的实验。【实验验证2】(1)实验前,先在玻璃管的中部放入一团棉花,其目的是。(2)将a端插入蜡烛的焰心。(3)用酒精灯加热b端的糊状物,一段时间后,观察到黑色物质变成红色,证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。(4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色,接下来

    5、的操作是 。【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质,浪费资源,且污染空气。为使其充分燃烧,应采取的措施是(答一条即可)。3.2020江西小组同学收集了某种铝制易拉罐,剪成条状并打磨后进行如图所示实验,发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识,合金的硬度比组成它的纯金属的硬度更,结合上述现象,可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外,还含有什么金属呢?【查阅资料】铝制易拉罐中的主要成分是铝,可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2;镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外,可能还含有镁、铁中的

    6、一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验:实验步骤实验现象解释与结论(1)取一定量的样品于烧杯中,加入足量的溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产生;过滤后得到黑色粉末样品中含铝(2)取少量上述黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生,溶液变成浅绿色样品中含铁,发生反应的化学方程式为 【实验结论】小明得出结论:该易拉罐是由铝和铁组成的。【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨,理由是;大家认为应该补充下列实验:取步骤(1)中的少量黑色粉末于试管中,加入某种金属的盐溶液后,如果无现象产生,则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子所对应

    7、的金属理论上可以是(填一种即可)。【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”,废弃易拉罐应放入标有(填序号)图标的垃圾桶内。4.2021预测菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3),某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。【查阅资料】FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳;FeO在空气中加热能迅速被氧化成Fe3O4;Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水;酸性条件下,FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色。【猜想与假设】猜想1:固体成分是Fe2O3;猜想2:固体成分是Fe3O4;猜想3:固体成分是;猜想4:固体

    8、成分是FeO。【进行实验】利用如图所示装置进行实验(固定装置已略去,装置气密性良好)。打开弹簧夹K,通入氧气,一段时间后,点燃酒精灯,加热FeCO3。当B瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却到室温。取少量玻璃管中的固体于试管中,滴加过量盐酸,固体全部溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液无明显现象【解释与结论】(1)根据【查阅资料】,实验前就可以判断猜想(填序号)不成立,理由是 。(2)实验b的目的是;根据实验现象该同学对碳酸亚铁与氧气反应后的固体产物有了准确的认识,FeCO3与

    9、氧气在加热条件下发生反应的化学方程式为。(3)该同学反思后发现,只做实验b也能得出正确的结论,理由是。【拓展与应用】若B瓶中澄清石灰水的量不足,则实验结束后,可能观察到溶液仍然是澄清的,这是因为生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为。5.2020山东潍坊纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛,以菱铁矿(主要成分为FeCO3,不考虑杂质)为原料,制备纳米零价铁的反应为:H2+FeCO3Fe+H2O+CO2。反应一段时间后,某学习小组对剩余固体的成分进行探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么?【作出猜想】剩余固体的成分: 猜想一:Fe猜想二:FeCO3猜想三:【实验探究】该学习

    10、小组利用下图装置,对剩余固体成分进行探究,实验操作及现象如下。回答下列问题。(1)装置C中浓硫酸的作用是 ;(2)向装置A中加入稀硫酸后,A中产生气泡且溶液变为浅绿色,小芳同学判断猜想一正确,小刚同学认为小芳的判断不合理,理由是: ;(3)装置B中溶液变浑浊,说明 ;(4)观察到装置D中黑色粉末变红色,反应的化学方程式是 。【实验结论】猜想正确。【反思交流】如果将装置E去掉,(选填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe,理由是。6.2020四川自贡某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水,形成了无色透明的溶液,再向其中加入碳酸钠溶液,有沉淀产生,经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤

    11、液溶质成分的探究。(1)【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气,写出该反应的化学方程式。(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙,用盐酸验证此滤渣的化学方程式为。(3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?(4)【猜想假设】猜想一:NaOH; 猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:NaOH和; 猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。(5)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想,原因是。(6)【实验与结论】实验步骤现象结论步骤:取少量滤液,向其中加入足量盐酸 猜想二不成立步骤:另取少量滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想成立(7)【拓展延伸】在分析反应后所得

    12、物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑。7.2020石家庄新华区教学质量检测自加热食品为外出旅行的人们的饮食提供了便利。图1为某品牌自加热食品加热包的主要成分表,图2为其使用说明。化学兴趣小组的同学对其中的发热包进行了如下探究。 图1图2探究:发热包的放热效果如何?同学们将发热包中的物质取出放置于烧杯中,向其中加入足量的水,观察到水很快就沸腾起来。请用化学方程式表示发热包遇水后放出大量热的一个原理:。待烧杯内恢复平静后,底部仍有大量固体存在。探究:烧杯底部固体的成分是什么?【进行猜想】在仔细查看了发热包的主要成分表后,小组同学认为烧杯底部的固体可能有:活性炭、铝粉、铁粉和中的一种或几种物质。【

    13、实验1】取一定量烧杯底部的固体于锥形瓶中,滴入足量稀盐酸(如图3所示),观察到有大量气泡产生,反应停止后仍有少量黑色固体剩余,经讨论大家一致认为该黑色固体为活性炭,判断的依据是 。 图3图4为进一步确定固体成分,同学们对实验1中生成的气体进行了实验研究。【实验2】利用图4所示装置进行实验,观察到,说明剩余固体中含有。在a端点燃气体,未产生燃烧现象,说明剩余固体不能与稀盐酸反应产生可燃性气体,于是排除了固体中铁粉和铝粉的存在。小华认为将实验中a端“未产生燃烧现象”作为“固体中不含铁粉和铝粉”的证据不够严谨,他对图4所示装置进行了如下改进:。再次实验,a端产生了燃烧现象,且烧杯内壁出现水雾。为进一

    14、步确定固体中铁粉或铝粉的存在,化学小组的同学进行了实验3。【实验3】(1)另取少量固体,(填写操作和现象),判定固体中含有铁粉。(2)另取少量固体于烧杯中,向其中加入硫酸亚铁溶液,观察到,说明固体中含有铝粉。【拓展延伸】自加热食品中加热包与水混合后,铝、铁及活性炭等物质可在一定程度上缓冲反应速率,使发热包能持续稳定地供热。8.2020承德二模小明同学利用硫酸铜进行趣味实验,将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧,在灰烬中发现有红色固体。他很好奇,进行了相关探究。【提出问题】红色固体是什么物质?它是如何产生的?【查阅资料】温度达到200 时,CuSO4

    15、开始分解生成CuO和另一种气态氧化物,此反应前后各元素的化合价保持不变,该气态氧化物是。温度超过1 000 ,CuO会分解生成氧化亚铜(Cu2O);Cu2O呈红色,属于(选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”),Cu2O与稀硫酸会发生如下反应:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。【作出猜想】.红色固体是Cu;.红色固体是Cu、Cu2O的混合物;.红色固体是。【实验探究】实验流程如图所示。【得出结论】猜想(选填“”“”或“”)成立。小明得出结论的分析思路是。【拓展交流】(1)根据红色固体的成分分析,滤纸燃烧时的温度(填字母序号)。A.低于200 B.高于200 低于1 000 C.高于1

    16、 000 (2)滤纸在燃烧过程中产生微小的碳颗粒。请写出该过程中生成铜单质反应的化学方程式:。9.2020唐山丰南区一模小立在家洗衣服时,发现一瓶刚过期的漂白液,他对该漂白液的漂白原理、是否仍有效及其成分是什么等问题产生了兴趣,于是将其带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起展开探究。【查阅资料】制取漂白粉的原理:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,其中有效成分是NaClO;漂白液的漂白原理:NaClO在空气中很快发生反应:2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO,生成的HClO能使有色物质褪色;HClO不稳定,光照时易分解生成HCl和一种常见气体。【进行实验】小组同学

    17、通过实验,证明了该漂白液已完全失效,他们的实验方法及观察到的现象是。【交流讨论】该小组同学经过分析得出:HClO分解除生成HCl外,生成的另外一种常见气体是(写化学式),检验该气体的方法是。【提出问题】该漂白液的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl、Na2CO3猜想三:NaCl、Na2CO3、NaOH【进行实验】(1)小立验证猜想三。他向该漂白液中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红,于是认为猜想三正确。大家一致认为小立的实验方案不科学,原因是。(2)小刚取适量该漂白液于试管中,滴加足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生,证明该漂白液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想一。Na2CO3

    18、与稀盐酸反应的化学方程式为。(3)为了进一步验证是否含有NaOH,大家经过讨论最终达成了一致意见:向该漂白液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀,加入,无明显现象,证明猜想三不正确,从而证明猜想二正确。该实验中若用饱和石灰水代替CaCl2溶液是否可行?请说明理由: 。 【反思拓展】(1)为了避免漂白液失效,我们在保存和使用时应避免光照,用完后及时拧紧瓶盖。(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。类型2物质性质的探究1.2020河北84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为Na

    19、ClO)。【实验1】取少量84消毒液于试管中,滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生;然后(填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么?【作出猜想】猜想一:作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应;猜想二:作,类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。【实验2】按上图所示组装实验装置,并 。向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液,注射器中吸入25 mL H2O2溶液。将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入H2O2溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。第1次第2次第3次第4次

    20、第5次收集气体的总体积/mL140280365x375(1)表中的数据x=。(2)分析表中数据得出“猜想一正确”,其依据是 。【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外,还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时,要考虑它们的性质。切记:科学使用,注意安全!生活中下列使用消毒剂的说法正确的是。A.不同的消毒剂可随意混合使用B.使用84消毒液的浓度越高越好C.使用75%酒精消毒应远离明火,防止火灾D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存2.2018河北小明怀疑自家菜地因施用硫酸

    21、铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。【查阅产品说明】小明同学根据下图所示产品说明书中的和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。【探究1】土壤的酸碱性实验1:按下图所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是;用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。【探究2】硫酸铵具有哪些性质实验2:25 时,将30 g硫酸铵加入50 g水中,完全溶解,此时所得溶液对应下图中(填序号)点的状态,测得其pH约为5。实验3:为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了下图所示的实验。观察到的实验现象为硫酸铵固体减少;用酚酞溶液浸湿的滤纸;小气球胀大。小明

    22、依据现象和,小红只依据,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若,才能得出这一结论。实验4:按下图所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能。(2)硫酸铵中的氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为 。3.2020四川达州某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:(1)能产生气泡的是(填序号)。(2)溶液变为蓝色的是(填序号),写出

    23、其中发生反应的化学方程式 。(3)能证明C中发生了反应的现象是。(4)实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?【查阅资料】铜与浓硫酸反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;SO2能使品红溶液褪色;SO2能与碱溶液反应;SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液。【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:请回答下列问题:(1)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色。装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是。(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体。当D中有明显现象后,关

    24、闭开关K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A中仍有气体产生,此时B中的现象为:长颈漏斗内液面(选填“上升”或“下降”);则B中应盛放的液体为(填序号)。A.水B.氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水 D.饱和NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。4.2020江苏南京溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液,100 mL生理盐水(其密度可近似看做1 g/cm3)中含有0.9 g医用氯化钠,该溶液中溶质的质量分数为。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象,原因是。【提

    25、出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证?【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱;一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小。【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步:读取室温为26 ,取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器磁珠;第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌档位;第三步:用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据,迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。分析图1实验数据:(1)ab段曲线呈这种形态的原因是 。(2)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的?请

    26、简要说明: 。【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据,向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液,恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零,并说明理由: 。5.2020贵州贵阳某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究,请你参与。【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3;20 时,部分物质的溶解度。物质Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g0.1610921.89.6探究一:探究氢氧化钙的性质20 时,在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL 水,用玻璃棒

    27、搅拌,静置,取上层部分清液于B烧杯中。(1)向A 烧杯中滴加几滴酚酞溶液,观察到的现象是,再加入过量稀盐酸,反应的化学方程式为。(2)向B烧杯中通入CO2,观察到澄清石灰水变浑浊。(3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有。【实验拓展】(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液,测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是,BC段发生反应的化学方程式为 。探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究【设计和实验】20 时,甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。甲组:从a端缓慢通入CO2,一段时间后中变浑浊,停止通CO2,中溶质为X。打开活塞,滴加足量稀盐酸。【解释与结论】(1)经分析X是NaHCO3。实验过程中,中产生的现象是 。乙组:从a端缓慢通入CO2,一段时间后中无明显现象,停止通CO2,中溶质为Y。打开活塞,滴加足量稀盐酸,中变浑浊。【解释与结论】(2)乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理,结合分析Y的成分说明理由:


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