1、n（NH4+）+n（H+）n（OH）=b mol 。a、b正确的答案组合是A911之间；0.1 B911之间；0.2C1213之间；0.2 D13；0.16将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为A5.52g B（m+6.8）g C（m+2.55）g D（m+12.0）g7简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量
2、数8把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。则下列说法正确的是A欲求a的取值范围至少还需要一个条件B欲求n（Mg） / n（Al）的比值的最大值至少还需要二个条件C欲求n（Mg） / n（Al）的比值的最大值至少还需要一个条件D以上说法均不正确9神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是A可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B钛作为一种重要的航天金属，在工业上
3、可用钠还原钛的卤化物来制备C飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物10用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 。下列说法不正确的是A此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molB此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2O D若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O11据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流
4、行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。下列说法正确的是A1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应B可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNa CEDTA和X在一定条件下均能发生水解反应DX起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸12中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6 和以NaBH4二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B1
5、2H122结构如右图。有关B12H122的说法不正确的是 A该粒子中硼原子构成20个正三角形 B一个B12H122中含有30个硼硼键CNa2B12H12属共价化合物 D合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H213下列离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba（OH）2与明矾溶液混合 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al（OH）3BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2
6、O=Cu（OH）2+2H2S14氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B纵坐标为v（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加15在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c（Na+）与C（CH3COO-）之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是A可能是强酸溶液 B可能
7、是强碱溶液 C可能是钠盐溶液 D不可能是盐溶液16三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A7个 B9个 C19个 D不能确定17将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是A常温条件下，酚酞的变色范围：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应的产物：18被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯
8、（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是A发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸B如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止C如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强D1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH19航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需
9、水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A水分子的化学性质改变 B水分子中氧氢键长缩短C水分子间作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变（小分子水，说明水分子间的氢键发生了变化，随之物理性质也发生了变化，选D）20温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+ B（g）3C（?），测得此时c（A）=0.022 molL；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05 mol若继续压缩容器，使压强增 大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75 mol则下列关于C物质状态的推测正确的是AC为非气态 B C为
10、气态 C 第二次达到平衡时C为气态 D 第三次达到平衡时C为非气态21常温下，0.1mol.L-1某一元酸（HA）的pH1，在0.1mol.L-1某一元碱（BOH）中H+和OH离子物质的量浓度的关系为：c（H+） / c（OH-）=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是A c（B+）c（A-）c（OH-）c（H+） B c（A-）c（B+）c（H+）c（OH-）C c（B+）+ c（H+） = c（OH-）+ c（A-） D c（B+）c（A-）c（H+）c（OH-） 22我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4
11、Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶23我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（A） （B
12、）（C） （D）24当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等25硫�钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为
13、：2Na+xS Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 A.这是一种新型无机非金属材料B.此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体 转化为的过程D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g二、无机题1已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN形成络离子：Fe（CN）63、Fe（CN）64，其中Fe（C
14、N）63在中性条件下能发生水解，生成Fe（OH）3。试回答下列问题：（1）写出HCN分子的结构式_。（2）Fe（CN）63在中性条件下水解可生成Fe（OH）3，同时还能生成的微粒有_、_。（3）有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFebFec（CN）d（H2O）e，其中Fe、Fe分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是：（如图）Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；CN离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，（成键方式为Fe2+CNFe3+）每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间
15、呈 形；此晶体组成中abcde =_ 。2人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何
16、含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。AH2O BNH4+ COH- DHCO3- ECH3COO- FCl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物H+ + OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱1. H3BO3 + H2O = H+ + B（OH）4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O） 2. NaH + H2O = NaOH +H2 该反应
17、中的酸是 （填：NaH 或 H2O） 3某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是_。乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，
18、根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为_。根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式_。丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的
19、红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_。通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_；b、与SCN-反应使溶液变红的_是Fe3+。4下面是有关氢硫酸存放的诸多实验事实：1. 在蒸馏水中充H2S至饱和制成的氢硫酸溶液，敞口置放它一两天，一定明显失效， 但没有明显变浑浊的现象产生；如果密闭存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不浑浊，也不失效。2. 在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中置放它十天半月， 不会有浑浊现象发生；当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸
20、的全部性质实验。3. 如果在普通自来水中通入H2S，就在充制的过程中都会有浑浊现象发生，待充制完 毕已变得白色浑浊，完全不能作为一种试剂来使用了。对以上事实和现象，回答下列问题：（1）制氢硫酸的重要方法方法是 ；贮存氢硫酸的一个重要诀窍是 。（2）氢硫酸失效的主要因素是 。因这种因素失效的常用试剂还有 、 等（3）为什么用自来水配制氢硫酸溶液有浑浊？ （4）写出氢硫酸溶液与Cl2、HClO、Fe3反应的方程式。5（）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是_，稀硫酸的作用是_。 浓氨水与固体
21、NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ _ 。 证明NH3具有还原性的实验现象是_。（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2&6H2O。若溶液的pH8.1，Fe2+将转化为沉淀。 吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。_。 为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是_。（）硫酸亚铁铵是一
22、种重要的化学试剂。实验室制备方法如下，并回答相关的问题。（一） 实验原理：1Fe 2H+ = Fe2+H2 2Fe2+ 2NH+4 2SO42- 6H2O = （NH4）2SO4FeSO46H2O （二）仪器和用品托盘天平、药匙、烧杯、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵、滤纸、 根据实验步骤分析，还缺少必须的仪器、用品有：（三）步骤 1、 铁屑的洗涤：取铁屑，放入小烧杯中，加入质量分数为10%碳酸钠溶液。小火加热约10 min 后， 倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水将铁屑冲洗洁净。其目的是： ；加热的作用是 。 2、 硫酸亚铁的制备：往盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，控制温度在
23、50 80 ，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；在该实验中应注意的是：原因是：用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；3、 硫酸亚铁铵的制备：称取一定量的（NH4）2SO4。在室温下配制成饱和溶液，计算并加入适量的FeSO47H2O。并调节pH值为1-2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止（蒸发过程不宜搅动）。放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后，用特殊装置过滤，最后用适量的乙醇洗涤晶体。调节溶液pH在1-2之间维持较强的酸性，其原因是：能否将滤液蒸
24、干 ，为什么 。（四）检验硫酸亚铁铵中是否含有Fe3+的无机试剂最好是 （填化学式）6（）氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空：（1）与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_（选填“不变”“升高”“降低”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为 _ 。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 _（选填a、b、c）。a.Ba（OH）2 bBa（NO3）2 cBaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试
25、剂的合理顺序为_（选填a、b、c）。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。（6）由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中_产品可循环使用。（7）已知NaCl在60的溶解度为371 g，现电解60精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为_mo1L-1。（） 在隔膜法电解食盐水（见下页图）过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为 与电源负极相连的电极附近溶液的pH_（填：升高、下降或不变）。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：_ _。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和 H2SO4 。若能，参照上图在方框内试画出装置示意图。7饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究：实验
