1、水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH碱氨水NH3氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化镁Mg（OH）2氢氧化铝Al（OH）3氢氧化铜Cu（OH）2氢氧
2、化铁Fe（OH）3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵（NH4）2SO4 硫酸铵（NH4）2CO3 碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4 硫酸钾K2CO3 碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠Ba2+Ba（NO3）2 硝酸钡BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡BaCO3 碳酸钡Ca2+Ca（NO3）2 硝酸钙CaCl2 氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙Mg2+Mg（NO3）2 硝酸镁MgCl2 氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁Al3+Al（NO3）3 硝酸铝AlCl3 氯
3、化铝Al2（SO4）3 硫酸铝Zn2+Zn（NO3）2 硝酸锌ZnCl2 氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌Fe2+Fe（NO3）2 硝酸亚铁FeCl2 氯化亚铁FeSO4 硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁Fe3+Fe（NO3）3 硝酸铁FeCl3 氯化铁Fe2（SO4）3 硫酸铁Cu2+Cu（NO3）2 硝酸铜CuCl2 氯化铜CuSO4 硫酸铜Ag+AgNO3 硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4 硫酸银Ag2CO3 碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca（HCO3）2硫酸铜晶体CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙
4、Ca3（PO4）2磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4）2HPO4羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH淀粉（C6H10O5）n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO（NH2）2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式苏打、纯碱Na2CO3生石灰天然碱、石碱、口碱固体二氧化碳干冰小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2烧碱、火碱、苛性钠胆矾、蓝矾熟石灰沼气常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P
5、2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO2 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水
6、又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N23N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2Hg+O2 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合
7、绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2+O2 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2=C
8、aCO3+CO2+H2O置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K、Na） X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na） X+H2SO
9、4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 金属与盐溶液的反应 镁 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO3）3=3Mg（NO3）2+2Al Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+X（NO3）2=Mg（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag 铝 2Al+3XCl2=2AlC
10、l3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） 2Al+3XSO4=Al2（SO4）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） 2Al+3X（NO3）2=2Al（NO3）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag 锌 Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+X（NO3）2=Zn（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuS
11、O4=FeSO4+Cu Fe+Cu（NO3）3=Fe（NO3）3+Cu Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 铜：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）复分解反应 NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2
12、NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H
13、2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HC
14、l=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应：Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 工业制取烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca（OH）2=Ca
15、Cl2+2NH3+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3+2H2O 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl（生成物只能是弱碱）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应） 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4
16、生成红白沉淀的反应：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3+3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成Ca（NO3）2，Na2CO3可以换成K2CO3） BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成Ba（NO3）2，Na2CO3可以换成K2CO3） BaCl
17、2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成Ba（NO3）2，Na2SO4可以换成K2SO4） 证明NaOH变质的三种方法： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）： Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3 证明Ca（OH）2变质的方法： 证明Ca（OH）2部分变质的方法（取两份相
18、同的样品，分别按以下方法做） 证明Ca（OH）2变质： 证明还有Ca（OH）2存在：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明CaO仍然存在： 证明CaCO3的存在： 证明Ca（OH）2的存在：非基本类型 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 黑火药点燃爆炸：
19、S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca（OH）2固体变质的原因）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 葡萄糖的缓慢氧化
20、：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2产生大量白烟由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O2发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的
21、液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。发出耀眼的白光生成白色固体
22、铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜信号弹红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO2发出蓝色火焰CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体发出明亮的蓝色火焰；点燃前要验纯天然气澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳通电后，电极上有气泡产生。通
23、电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体实验室制取氧气绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液
24、）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯Cu+CO2一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）红色粉末逐渐变成黑色铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应如果有Fe参加反应，要注意生成
