1、2HSOH2OSO2的化学反应个数有A4 B5 C8 D1210. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2（g） + I2（?）2HI（g）+9.48kJ H2（g） + I2（?2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低 C的产物比反应的产物热稳定性更好 D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ11. 铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr（OH）3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是A往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr（OH）3B对CrCl36H2O加热脱水可得CrCl3CCr
2、2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性 12. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONC B同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： ONC C除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 D其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O 13. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电
3、池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A混合气aeebdc B混合气cdeeaC混合气aebadc D混合气beadc15. 25时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是A. 在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大B. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C. 在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小D.
4、在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中离子浓度的关系如下：c（Na）c（ClO） c（Cl）c（HClO）16. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4、Na、Mg2阴离子OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法错误的是 A甲中一定含Na B乙中一定含NH4 C丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO42 17. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：能发生银镜反应能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 10种 B. 12种 C. 14种 D.
5、16种三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为 B C D19. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77l054.9l010Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011下列选项错误的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）p
6、H（HCOONa）B 2CN +H2O + CO2 HCN + CO32C等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+ c（HCO3） +2c（CO32）20. 使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的 AFe在Cl2中的燃烧产物： B氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C平衡常数与转化率关系：DCl2与CH4取代反应后的产物：21. 下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关
7、系，下列说法错误的是pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030.10400.448060.03190.09990.437070.27450.08600.319590.99600.00310.0004 A铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H+HCrO4 B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4）= v（逆）（Cr2O72） D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 22. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成
8、的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是 A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g四、（本题共12分）NH4Al（SO4）2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：23. 已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：I1I2I3I4电离能（kJ/m
9、ol）5781817274511578元素M的名称是_；24. 硫原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同形状的电子云；25. 请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。26. 相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。27. 室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小
10、的排列顺序是_；（3）在c d段发生反应的离子方程式_。五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。28. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe22S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O（1）上述离子方程式中x_；（2）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol；29. 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为。高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3（s）+ CO（g） Fe（s）+CO2（g）+Q已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1000
11、11151300平衡常数4.03.73.530. 该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“”、“c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H）；（2分） （3）NH4 + OH NH3H2O；284 （1分）、4 （2分）292FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe（OH） SO4 + Na2 SO4 + 2NO（2分）30C（CO2） 、 ；（各1分，2分） 31B；C（CO）32大于（1分）、 0.006 mol/（Lmin）（ 2分）；33分液漏斗 （1分） 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 （1分）34还原 （1分） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2
12、分）35吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D （2分）36将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平；偏小 （各1分，共2分）37取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（1分）389n / 11.2m （2分）39加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）40防止Sn2+被氧化 （2分）41取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净（2分）42加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）43Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ +2H2O （2分）4493.18%（2分）45 C10H12O2； （1分） 46b（1 分）O2、475（2分）；（以下各1分，共2分）48（每一步1分，共4分）CH3 CH2Cl CH3 CH2OH 乙醇、CH3 COOH49 2-丁烯（1分）、碳碳双键、 氯原子（各1分，共2分）50消去反应（1分）51 （2分）52 （2分）十、（本题共14分）530.4或40%40%（2分）5478.9%（3分）55241.2g（3分） 步骤2分，结果1分5678.4%（3分）57b0.5a8（3分）
