1、A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.加热时间过长，晶体部分变黑C.加热过程中有少量晶体溅出 D.粉末未完全变白就停止加热4.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C. CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化5.氯磺酸（ClSO3H）是一种一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ ClSO3H=CO+HCl+H2SO4，
2、下列说法正确的是 （ ）A.该反应中ClSO3H 是氧化剂，H2SO4是氧化产物B.每生成1mol HCl，反应中转移电子的物质的量为2molC.该反应不是氧化还原反应D.该反应利用了强酸制弱酸的原理6.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12C1-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是（ ）1 氧化剂是HNO2； 还原性：C1-N2； 每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2；SnClxy-是氧化产物。A. B. C. D.只有7.将Ba（OH）2溶液与下列溶液混合，其反应的离子方程式正确的是
3、（ ）A.少量的NaHSO4溶液：B.少量的明矾溶液：C.足量的NaHCO3溶液：D.少量的Mg（HCO3）2溶液：8.下列属于物质燃烧热或中和热的热化学方程式，且正确的是（a、b、c、d数据正确，且均为正数） （ ）A.B.C.D.9.某溶液中加入铝片有H2产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） B. D.10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种： 已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ） B. C. D.11.根据以下3个热化学方程式：判断三者关系正确的是（ ） B. C. D.12.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增
4、大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能是显碱性C.C和D的单质可能化合形成离子化合物D.A、D可能在同一主族13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B. D元素处于元素周期表中第3周期第VIA族C. B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双
5、键结合D.四种元素的原子半径：ABDC14.2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：下列判断正确的是（ ）A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应C.肼与反应的热化学方程式为：D.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol15.a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（ ）A.a一定是KOH B.c一定是A
6、1C13 C.e一定是MgC12 D.b一定是KHSO4 16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1C13溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随A1C13加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.a点对应的溶液中：B.b点对应的溶液中： C.c点对应的溶液中：D.d点对应的溶液中：第卷（非选择题，共62分）二、非选择题（本题包括5小题，共62分）17.（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。（1）这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个BB键。（2）假
7、设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去，可得到另一个多面体，则此多面体含 个五边形， 个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为 。18.（14分）已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子式是 ，分子的空间构型是 ，属于 （填极性、非极性）分子。（2）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表
8、示） ；由A、C、D三种元素组成的某种盐溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。（3）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为 。（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为 。19.（12分）某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子阳离子若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。若向原溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同） ，阴离子是 。（2）
9、若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是 、 。（3）若向原溶液中加入足量溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 。（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入 mL（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。20.（14分）A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。部分元素
10、在元素周期表中的相对位置关系如下：E请回答：（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为 。（4）甲、乙两种负一价双原子阴离子，分别含有A、B、E中的两种元素，其中甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（5）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式： 。（6）用A元素的单质与B
11、元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。21.（12分）取等物质的量浓度的溶液两份，每份10,分别向A、B中通入不等量的,再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为 化学参考答案及评分标准一、 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BDA二、非选择题（第17-20题每空2分，第21题每空3分，共62分）17.（1）12；30 （2）12；20；C60 18.（1）；三角锥形；极性 （2）（3） （4）甲酸铵19.（1） （2） （3）16g （4）56020.（1）21.（1）0.75 （2） （3）112
