1、高中化学第三章水溶液中的电离平衡第三节盐类的水解第一课时学案新人教版第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第一课时一、教学设计思路教材分析： 普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理（人教版）第三章水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解。 本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。本教学设计为第一部分内容。该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验数据归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论
2、上探究盐类水解的规律。这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。设计思想： 1教是为了不教。建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。盐类水解一课的教学采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。 2发挥想象力，运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解。本设计力求通过盐类水解中对“猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验来进行“猜想和假设”，并学
3、会对“猜想和假设”进行合理性剖析，学会用实验去验证，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力。二、教案 课题盐类的水解授课人李华北 学校孝威一 中教学目标知识技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力方法培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。情感态度目标：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，学生实验，然后进行理论分析，由表及里，找出现象
4、的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。教学重点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断教学难点盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、小组竞赛法。实验用品用品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、蒸馏水、pH试纸等仪器：表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸等教师活动学生活动设计意图提问：我们知道酸溶液显酸性、碱溶液是碱性，那么盐溶液的酸碱性又是怎样的呢？展示一瓶盐溶液，请学生设计实验方案来
5、测定盐溶液的酸碱性。倾听、回忆、思考。学生相互讨论交流实验方案。确定用pH来测定盐溶液的酸碱性。温故知新，通过对酸、碱，盐溶液酸碱性的思考，由熟悉的知识来激发学生探索新知识的能力。然后顺利的把学生引入到从实验中学化学。教师活动学生活动设计意图实验探究1测定下列六种盐溶液： CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、AlCl3溶液的pH（分组实验：把班级学生分成三大组，每组测定二种盐溶液的pH）。比一比那一组测定的快。学生相互合作实验并记录实验数据。体现合作在学习中的重要性。引入竞争意识，合作精神对一个团队来说是很重要的一种品质。请每组派一个代表汇报实验数据，教师写在黑板上
6、。并提醒学生实验完毕把实验用品放回原处。学生汇报测定的盐溶液的pH合作与交流。在科学研究中这是一种常用的方法。培养学生合作的意识。过渡：同学们想不想继续知道盐溶液显不同酸碱性的规律。探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。学生热情高涨回答：想。学生思考、讨论、交流。培养学生处理实验结果，分析实验结论的科学能力。请同学们来抢答实验测定的盐的类型。学生抢答盐的类型。引导学生分析问题，归纳结论。引导学生归纳那一种类型的盐溶液显酸性，那一种类型的盐溶液显碱性，那一种类型的盐溶液显中性的结论。学生自己归纳结论。强酸强碱盐水溶液为中性；强酸弱碱盐溶液为
7、酸性培养学生归纳总结的能力。指导学生一起朗读不同盐类型溶液酸碱性不同的规律。朗读：强酸强碱盐溶液显中性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性。培养学生阅读能力。教师活动学生活动设计意图过渡：由分类学的方法，我们取得了成功，知道了不同类型的盐溶液酸碱性不同的规律。那么想不想从理论上知道他们的原因呢?探究问题3 类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？（任务分工）请第一大组同学解释强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因，（适当提示：从盐溶液中存在的微粒角度加以分析，那些离子间可以相互结合？对水的电离平衡有何影响？氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系？）要求学生象老师一样上讲台发言并板书。想。学生小组讨论，阅读教
8、材，学生交流：由于醋酸钠溶液中同时存在CH3COO和H+，CH3COO必定会结合H+，从而使溶液中H+的浓度降低，破坏了水的电离或者说促进了水的电离，使溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，因此溶液呈碱性。然后准备发言材料。（学生分析，学生相互评价）分析醋酸钠溶液显碱性的原因：H2O H+ + OH- +CH3COONa=CH3COO-+Na+ CH3COOH C（OH- ）C（H+ ） 溶液显碱性。学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要能力，这种能力的培养应学生时代就要加强；利用已有知识和经验提出合理猜想是学好化学的重要思维能力，也是培养学生创新能力的前提。问题：请第二组同学分析NH4Cl溶液
9、显酸性的原因。第三大组同学分析氯化钠溶液呈中性的原因。请写出NH4Cl溶液显酸性的离子反应式：学生活动：NH4+ H2OH+NH3H2O类推思想是学习化学的一种重要能力。用上述学会的推理思维进行合理推测，这样不仅提高课堂教学效率，同时也培养了学生学习化学的能力教师活动学生活动设计意图通过这一节课的学习，大家有什么感悟？用我学会；我体会发表感想。学生思考:同学甲：我学到了不同类型盐溶液显酸碱性不同的原因，我体会到了相互合作的乐趣。同学乙：教师：展示一瓶溶液，瓶瓶罐罐出化学。只要你愿意探究，成功永远是属于你的。通过一节课的小节，使学生知道成功的喜悦，从而热爱化学，对学化学充满激情。布置作业：表演魔
10、术，用碳酸钠溶液喷洒到用酚酞溶液浸泡后凉干的白纸上，呈现红色图形。学生惊呼。并请学生下课后解释。课堂气氛达到高潮。教学创新。 板书设计第三节盐类的水解主板书： 一、盐类的水解1、 定义：盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。副板书：探究1 测定下列盐溶液的pH。 探究2 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 探究3 不同类型盐溶液酸碱性不同的原因 总结归纳 盐类的水解 三、学案 盐类的水解 (第一课时 ) 学案学习目标：1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。3、掌握科学的学习方法。学习重点：重点：盐类水解的实质，
11、盐溶液的酸碱性规律及判断难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。学习方法阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。【名师导学】探究问题1 测定不同盐溶液的pH盐溶液PH酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐练习 ：判断下列盐溶液的酸碱性。（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？归纳总结 盐类的水解 1、定义：2、本质感 悟用我学会了我体
12、会了讲一段话为这节课所学所感做总结。巩固练习 完成下表：盐的类型引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性实例强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解的实质与中和反应 的关系【梯度导练】1、_叫做盐类的水解。2、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为_，溶液显_性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_，溶液显_性。3、盐类水解的实质为盐中的_与水中的_发生了_反应.4、判断下列盐溶液的酸碱性（1）NaF（2）FeCl3（3）Na2SO45、碳酸钠溶液中滴入酚酞呈红色，原因是（用离子方程式表示） 。【能力提高】1、能使H2O H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显
13、碱性的是（）A将水加热到99，使水的pH=6.1 B向水中滴入稀H2SO4 C向水中加入小苏打 D向水中加入氯化铝固体2、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。Ac（Na+）2c（CO32） Bc（H+）c（OH）Cc（CO32）c（HCO3）Dc（OH）c（CO32-）3、在pH=9的NaOH和CH3COONa溶液中，设由水电离出来的OH-浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为（）AAB B. A=10-4B C . B=10-4A D. A=B 4、下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH减小的是（）AHCl B. Al2(SO4)3 C . Na2S
14、D.NaOH5、0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（）A5.6 B.7.0 C .8.4 D.14 6、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （）ACaCl2 BCH3COONa CK2SO4 DNa2CO37、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）A浓HNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa8、当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+) = c(Cl)，则溶液的pH为（）A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断9、在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能不水解 B若所得的溶液
15、呈碱性，则是由于生成的盐水解的原因 C若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D若所得溶液的pH=9，则可能强碱与弱酸溶液反应 10. (05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是( )A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液11.(05全国卷)向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( ) ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH12、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4Cl B
16、.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO313、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离14、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）A.c(K)c(Al3+) B.c(K)c(Al3+)C.c(H)c(OH) D.c(Al3)c(H)15、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥
17、，对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 ( )A B. C. D.16、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。17有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是：（ ） 溶液，B是：( )溶液，C是：( )溶液。若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH(B)表示，C溶
18、液的pH值用pH(C)表示，则pH(B)pH(C ) （填大于或等于某个数）。18、结合盐类水解的知识，选用PH试纸，其它仪器和试剂自选，如何设计实验证明醋酸为弱酸。附答案：123456789101112131415CCBBCDCCADBBBAB16现象为：产生白色沉淀，且红色褪去；原因：在纯碱溶液中，CO32-水解，CO32-H2OHCO3-OH，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入BaCl2后，Ba2CO32-=BaCO3(白色)，由于c( CO32-)减小，水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色17.（1）NH4Cl CH3COONa 盐酸 (2) 1318、方法:测定醋酸钠溶液的PH7，其为强碱弱酸盐溶液显碱性，说明醋酸为弱酸。【科学探究】1、用pH试纸测定醋酸铵溶液的酸碱性，并从盐类水解的知识分析氢氧化镁溶于氯化铵的原因。【教学反思】在本节的教学活动中，充分体现了学生为演员，教师为导演的现代教学方法。学生的参与率高，学习效果好。在测定盐溶液酸碱性的实验中，教材给同学们展示的是台式酸度计测盐溶液的酸碱性，结合本地教学条件，我们选用了广泛pH试纸来测定盐溶液的pH。
