1、高二化学会考填空例题高二化学会考例题填空15.6g C2H4和0.2 mol N2相比较，它们的分子数 （填“相等”、“不相等”或“不能确定”，下同），原子数 体积 。2请按照下列要求，把所选用试剂或方法的名称填写在横线上。（1）除去N2中的少量NH3，应选用的试剂是 。（2）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是 。（3）除去铜粉中的少量铁粉，应选用的试剂是 。（4）分离石油得到汽油和煤油的方法是 。（5）除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒的方法是 。（6）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的方法是 。（7）只用一种试剂鉴别NH4+、Mg2+、Na+、AI3+四种离子，应选用 。
2、3乙酸是一种弱酸，请设计合理的方案比较乙酸、碳酸酸性的强弱。实验方案为 。有关反应的化学方式为 。结论为 。4下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAVA0234 （1）写出元素符号为 ；为 ；为 ；为 ；（2）表中最活泼的金属元素的名称是 ，非金属性最强的元素名称是 。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ； 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱。5 在Ar、CO2、SiO2、K2S、NaOH五种物质中，只存在共价键的是 ；（填序号，下同）只存在离子键的是 ；既有离子键，又有共价键的是 ；不存
3、在化学键的是 ；6 分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图 （1）以 K、Na、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填写在下表中（各写一种即可）。物质类别含氧酸碱 盐氧化物氢化物化学式H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3 （2）只用上表中所给的物质进行反应，肯定不能出现的基本反应的类型是 。7某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排放的工业废水共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所喊有的三种离子是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填
4、“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的 。（3）如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合（假设能恰好反应），可以使废水中的 转换为沉淀。经过滤后的废水中主要含有的物质是 ，可用来浇灌农田。8钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答下列有关问题：（1）钠的金属活动性比铝和铁的 （填“强”或“弱”），实验依据是 。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的现象有 （填字母代号，下同）。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动（3）某学生不慎在铁粉中混入少量的铝粉，可以选用下列试剂中的 来除去，有关反应的离子方程式为 。a.稀盐酸 b.氢氧化钠 c.浓硫酸（4）Fe与Cl2
5、在一定条件下反应，生成物的化学式为 。将该生成物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，向其中的一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变为 色；向另一支试管中滴加NaOH溶液，出现的现象为 ，反应的离子方程式是 。9（1）如图所示A、B、C、D四种仪器：A B C D 请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： 烧杯 碱式滴定管 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管 长颈漏斗A ， B ，C ， D 。（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的质量为 g。 10 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应
6、条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是_、 B是_、C是_(请填化学式)（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。11 根据元素周期表中短周期元素的性质和递变规律，填写下列空白: 属于金属元素的有_种；金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物是 ；Si 和 N 的氢化物中稳定性较强的是_。属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的元素是_；第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。12 已知电池反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2，则负极材料是_，电极反应式为_，正
7、极材料是_，电极反应式为_，电解质为_ 。13 现在有五种有机物：A甲烷 B乙烯 C苯 D乙醇 E乙酸，请将相应物质的字母代号填写在下列横线上。 （1）属于天然气成分的是 。 （2）一定条件下能跟氢气反应的是 。 （3）能与金属Na反应生成氢气的是 。 （4）能与氢氧化钠溶液反应生成盐 。14根据要求写出下列反应的化学方程式，并指出所属的反应类型。 （1）一定条件下，乙烯与HCI发生反应 ；属于 反应。 （2）在FeBr3的催化下，苯与溴反应 ；属于 反应。 （3）在催化剂存在时乙醇与O2的反应 ；属于 反应。 （4）蔗糖在稀酸的催化下与水发生反应 ；属于 反应.15海水占地球总蓄水量的97.
8、2%，若把海水的淡化和化工生产结合起来，就可充分利用海洋资源来解决淡水资源缺乏的问题。 （1）氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是 。 （2）目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于 。(填“物理变化”或“化学变化”) （3）海水淡化后的浓海水中，由于溴离子得到了浓缩，以此为原料，采用空气吹出法，可以制取溴。主要生产流程如图。 其中和所发生反应的离子方程式相同。请写出、反应的离子方程式及中通入物质的名称。 ； ； 中通入的是 ；16 某金属A及其化合物之间有如图所示的转化关系.则化学式分别为：A_、B_、C_、D_、E_;E置于空气中变成C的有关化学方程式为 。17 有X、Y、Z
9、三种元素，他们的单质在常温下均为气体。X的单质在Z单质中燃烧时，生成XZ，瓶口常出现白雾。XZ的水溶液可以使紫色石蕊试液变红。X2与Y2按2:1的体积比反应，生成物X2Y在常温下为无色液体。请依据以上信息填写下列空白:（1）元素名称:X_、Y_、Z_。（2）化学式：XZ_ 、X2Y_ 。（3）Z的单质与X2Y反应的化学方程式为： 。18 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时分别通入氯气，可观察到： ，这说明氯气的漂白作用只在_的条件下才会发生，起漂白作用的物质是_(填名称)，氯气与水的反应的化学方程式为 。19由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物
10、有下图所示转换关系。A是在地壳中含量最多的金属元素。请回答： （1）质的化学式为:乙 、丁 、戊 。（2）甲物质在工业上的一种重要用途:_。（3）A在元素周期表中的位置:_。（4）甲乙+丙反应的离子方程式_。 A乙+C反应的化学方程式_。20下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素。回答下列问题：ABCDXYZ（1）A的原子结构示意图为 。（2）A、B、X、Y、Z五种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 （填化学式，下同）。（3）D元素在周期表中所属的周期和族为 。（4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 。（5）C和Z形成化合物的电子式为 。21实验室中常用右图所
11、示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）图中用于加热的仪器名称是 ，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是 于 。（2）制取氨气的化学反应方程式是 。（3）应采用 法收集氨气；检验试管中氨气上否收集满的方法是 。22航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，他们放电时的电池总反应方程式可表示为：2H2 + O2 = 2 H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2 4e- = 4H+，则其正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，其负极反应为 23煤炭和水蒸气
12、在高温下反应可制得水煤气，其主要成分为一氧化碳和氢气，则有关反应的化学方程式为 ，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应；将煤制成的水煤气 （填“能”或“不能”）增加煤生产的能量；完全燃烧等质量的甲烷和一氧化碳所需的氧气的质量比为 。24现有两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应，相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 ；参加反应的NaOH和HCl的物质的量之比为 。25现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是 。26在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 ；最活泼的是 ；常温时能与水能剧烈反应的是
13、；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是 。 27现有一包混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，称得其质量为10.00g。请回答：（1）除去该混合物中的碳酸氢钠的方法是_。（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为9.38g.计算原混合物中碳酸钠的质量分数。（写出简要的计算过程）28近年来大气中CO2增多，引起“温室效应”，请回答有关问题：（1）空气中CO2的主要来源是 。（2）自然界中CO2消耗的主要途径有（答出两条） 。29A是常见金属，其氧化物是一种红棕色粉末。Y是黄绿色气体，X是Y的氢化物。A与X的水溶液反应可生成B，B与Y反应可生成C。则A为 ；C为 。在B中滴加NaOH溶液并在空气
14、中放置的现象为 ，其中涉及的氧化还原反应的方程式为 。实验室可用X的浓溶液制取Y，化学方程式为 ；若反应中有0.5mol电子转移，生成Y的体积（标准状况）为 。30现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、CuSO4。进行如下实验：溶入水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀全部消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 （2）一定存在的物质是 （3）可能存在的物质是 （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式） 31将同样大小的金属钠分别投入到MgCl2溶液、NH4Cl溶液中，在两种溶液中
15、出现的共同现象是 ；不同之处是 ；在上述过程中用到的研究物质性质的方法有 。32氯水中含有许多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_。33某课外活动小组利用刚学过金属钠的知识来研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超过氧化钾（KO2)。完成下列问题： （1）钾的原子核外有19个
16、电子，画出钾的原子结构示意图_。 （2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证。 钾在氯气中燃烧_。 点燃钾剧烈燃烧_。 将小块钾投入冷水中_。 （3）推测钾在自然界中的存在形态是_（填“游离态”或“化合态”）（4）该小组研究钾的性质时用到的主要方法有（答出两种即可） 。34图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本原料，它不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。C为无色无味气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸。请填写以下空白。 （1）A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。 （2）AB的化学方程式是_。 （3）CD的离子方程式是_。3
17、5A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应成盐；B、C、D同周期，它们的最高氧化物对应的水化物两两之间都能反应成盐和水；B和D可组合成化合物BD。请填写下列空白。 （1）A元素在周期表中的位置是_，C元素的原子结构示意图是_。 （2）A元素的气态氢化物的化学式是_，D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。 （3）化合物BD的化学式是_。 （4）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两间相互反应的化学方程式分别为： B+D：_。 B+C：_。 C+：。36有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+
18、、Ba2+、Al3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使PH试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及CCl4，振荡，可见CCl4层呈紫色；（3）取原溶液少量，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中先有白色沉淀生成，而后沉淀逐渐消失；若将此溶液加热。有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 。37在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢。请回答：（1）该反应的化学方程式为 。（2）现需冶炼2.8kg硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？
