1、11海淀区高三年级化学第一学期期中试题海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 201311本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列说法正确的是A16O和18O互为同位素 B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于
2、水能电离出H+ 的物质一定是酸2下列叙述不正确的是ABCD放电闪电时会发生反应：N2 + O2 = 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是SClSeBrA还原性：Se2-S2-C1- B. 热稳定性：HC1H2SeHBrC原子半径：SeC1S D. 酸性：HBrO4HClO4H2SO44下列说法不正确的是A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D石英是
3、良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol Na2O2固体中含有O22 2 NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6下列叙述不正确的是A用电子式表示HCl的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99高温C在空气中加热金属锂：4Li + O2 = 2Li2OD铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 = 2Fe+ Al2O37在pH=13的无色溶液中
4、，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3- 、NO3- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-C K+、Na+、NO3-、Br - DK+、Cu2+、Cl-、SO42-8向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+9用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生
5、成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10下列离子方程式书写正确的是ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NODAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO411下列物质间的转
6、化在给定条件下能实现的是 A B C D 12下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明C
7、r2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I214已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A反应方程式中n = 1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 molL-1min-1第II卷（非选择题，共58分）15（共11分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子
8、和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量
9、之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。16（共10分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙
10、同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。17（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏
11、水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“”或“”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体
12、的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
13、18（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. （1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。（3）步骤III获得CuSO4溶液
14、的离子方程式为 。（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：NaClO/NaOH混合溶液i H2O2测得滤液中c(Fe2+) 为a molL-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_kg（用含a的代数式表示）。 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式_。19（共13分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 。 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。 理论上，
15、为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号） a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平
16、衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6海淀区高三年级第一学期期中练习 化学 参考答案 201311第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案AC
17、ADBBC题号891011121314答案DACABCB第II卷（非选择题，共58分）说明：1 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。3 1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“”或“”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。4 II卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。5合理答案均可酌情给分。15（共11分）（1）（1分） （1分）（2） 8 HNO3(稀) + 3 Cu = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O（2分,写加热符号或不
18、写“稀”不扣分）（3） A（1分） P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）高温（4） SO2 + NH3H2O = HSO3- + NH4+ （2分，反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分）（5） Al2O3 + 3 C + N2 = 2 AlN + 3CO（2分） 16（共10分）（1） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O（1分）（3） ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2 + H2O（2分）（
19、4） SO2（或H2SO3） （1分） Cl2 + 2I= 2Cl+ I2（1分） I2有氧化性,SO2能将I2还原成I，从而使蓝色消失（1分）17（共12分）（1） 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（2） 同温度下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分） b、d（2分）（3） （1分） a、c（2分）（4） Ca2+ + CO32- = CaCO3（1分）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO2+ H2O（2分）18. （共11分） （1） 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2（2分）
20、Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分）（2） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （或2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ = 3Fe2+ + 3 H2O等）（1分）（3） 2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O（2分）（4） 68 a（2分） 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2分） 高温、高压催化剂19. （共14分）（1） N2 + 3H2 2 NH3（2分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） a、d（2分）（2） （1分） 吸热（1分）（3） 60 %（2分） 9/4或2.25（2分） c和d（2分）
