1、高一化学必修二期末考试题高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1. 决定元素种类的因素是()A核外电子数B最外层电子数C核电荷数 D中子数2. 下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体Bxxxx同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：Na
2、Mg Al HB热稳定性： HC l H2S PH3C酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A. NH3B. ClC. CO2D. NO25.下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1B、30MPa 下，将 05mol N2（g）和 15molH2（g）置于密闭容器中充分反应
3、生成 NH3（g）放热 193 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -386 kJmol-1CHCl 和 NaOH 反应的中和热H = -57.3 kJmol-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 H = 2（-573）kJmol -1D在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 2858kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H = -5716 kJmol-16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
4、()A332 B223C111 D无法确定7下列措施对增大反应速率明显有效的是( )ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A其最高化合价一定为+5B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸9已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸
5、收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量D该反应吸收125.6 kJ的热量10已知某反应aA(g)bB(g)=cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是()A934B31213D321二、单项选择题（每小题3分，
6、共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）11、101 kPa下，2Na (s)1/2 O2(g)= Na2O(s)H 1 =414 kJ/mol2Na (s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol,下列说法正确的是()A和产物的xx离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol12下列叙述不正确的是( )A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一
7、定存在化学键B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A放电时Mg2向正极迁移B放电时正极反应为Mo3S42xe=Mo3SC充电时Mo3S4发生氧化反应D充电时阴极反应为Mg22e=Mg14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在下工作的燃料电池。已知该电池总反应为
8、：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是()A通CO的一极是电池的正极B该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C负极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32D正极反应式为：2CO+2CO324e=4CO215稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）ABCD16香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A BCD17甲、乙
9、两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()AB. C. D. 18下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （）A除去CO2中的HClB稀释浓H2SO4C检查装置气密性D研究不同催化剂对反应速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )A铁是xx，电极反应为Fe6e4H2O=FeO8HB镍电极上的电
10、极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时xx区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙xx为电镀银的电镀xxC合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，xx中理论上最多产生固体第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（本大题有3小题，共48分）21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁
11、钉最容易生锈的是(填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ） A. xxB. 铜C. 锌（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的xx氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小xx，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为_。22、（15分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周
12、期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置是_元素E的原子结构示意图为(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为： (3)在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_(填“增大”、“
13、减小”或“不变”)。(4)化合物C4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)： 请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是(2)该实验的涉及的化学方程式有 (3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) _。(4)实验步骤：按上图连接好仪器装
14、置；扭开活塞K1和K2，主要现象为；关闭，(填写K1或K2或K3)打开，(填写K1或K2或K3), 用手或热xx捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液xxc(H+)c(OH-)=10-14 】N2的结构式为_。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)（ ）NO（ ）H2（ ）N2（ ）H2O（ ）_，其平均反应速率
15、v(NO)=molL1min1。(2)电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。化学试题参考答案选择题（1-10，每小题2分，10-20 ，每小题3分，共50分）21（8分,每空2分）（1）A （2）O22 H2O4e 4 OH（3）C （4）铁制品表面有红色固体析出22（15分）（1）第二周期VA 略，（4分） （2）NH3.H2O+H+=NH4+H2O（3分）（3）H2+2OH-2e-=2H2O （ 3分）减小 （2分）（4）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-534 kJmol-1 （3分）
