1、B、熔点44，液态不导电C、熔点1124，易溶于水D、熔点180 ，固态能导电 第3题【单选题】某金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）A、只有金属钋原子采用这种堆积方式B、这种堆积方式中，配位数为8C、这是金属晶体的一种最密堆积方式D、这种堆积方式的空间利用率较低 第4题【单选题】A、金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B、常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 第5题【单选题】下列有关六方最密堆积与面心立方最密堆积的说法中正确的是（ ）A、六方最密堆积是最密堆积，面心立方最密堆积不是最密堆积B、两者都是最密堆积，其中六方最密堆积是一、三、五各层球心
2、重合，二、四、六各层球心重合；面心立方最密堆积是四、五、六层分别和一、二、三球心重合C、原子晶体一般都采用六方最密堆积或面心立方最密堆积D、只有金属晶体才可能采用六方最密堆积或面心立方最密堆积 第6题【单选题】有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）A、在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B、在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个NaC、在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个CsD、铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12 第7题【单选题】下列有关金属的说法正确的是（ ）A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B、镁型和铜型的原子堆积方式空
3、间利用率最高C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 第8题【单选题】B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成 第9题【单选题】以下关于晶体的说法中正确的是（ ）A、晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B、任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体D、干冰和冰都属于分子晶体 第10题【单选题】金属晶体堆积密度大，原子配位数高，且能充分利用空间的原因是（ ）A、金属原子的价电子数少B、金属晶体中有自由电子C、金属原子半径大D、金属键没有
4、饱和性和方向性 第11题【单选题】下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（ ）A、BaCl2B、Na2O2C、H2O2D、NH4Cl 第12题【综合题】金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_个，Cr3+的价电子排布式为_。Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_。镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_个，距离每
5、个As原子最近的As原子有_个。铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体的密度为 _g.cm-3 （用含a和NA的式子表示） 第13题【综合题】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。写出沉淀溶解过程的离子方程式_。Cu2+基态时核外电子排布式为_。金属铜采取_堆积。NH3分子空间构型为_。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12。上述化学方
6、程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.910-2nm和7.810-2nm，则熔点:NiO_FeO（填“”、“”或“=”）。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3（
7、用含M、D、NA的代数式表示）。无 第14题【综合题】CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5； Cu（NH3）2Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题：C、N、O的第一电离能最大的是_，原因是_。基态Fe 原子的价电子排布图为_。Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是_，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以_原子为配位原子与Fe原子结合。离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中
8、的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1 ， 在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_。Cu（NH3）2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu（NH3）2Ac中碳原子的杂化类型是_。用Cu（NH3）2Ac除去CO的反应中，肯定有形成_。a.离子键b.配位键c.非极性键d. 键钙铜合金的晶体结构可看成（a） （b） 两种原子层交替堆积排列而成图（c），则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu_个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离_pm （已知有误=1.73 计算
9、结果保留整数）。 第15题【综合题】（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）A、404.4B、553.5C、589.2D、670.8E、766.5基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置
