1、北京市北京一零一中学高一上学期期中考试化学试题北京一零一中2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学1、本试卷分为卷、卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟；卷选择题答案填在机读卡上，卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127卷 选择题（共44分）（共22道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）1下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（ ）A B C D【答案】D
2、2下列仪器中，能直接加热的是（ ）A烧杯 B烧瓶 C试管 D容量瓶【答案】C3下列操作中正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解【答案】C4下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C将氯化铁浓溶液与氢化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，
3、达到净水目的【答案】C5下列说法中正确的是（ ）A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C盐中一定含有金属元素D非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】A6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯【答案】C7完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）不正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2除去食盐水中的泥沙除去自来水中的Cl配制100mL 0.10mol
4、/L KCl溶液装置或仪器【答案】D8以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以下各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液【答案】C9在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、SO42、Ba2+CK+、MnO4、NH4+、Cl DCa2+、K+、HCO3、NO3【答案】A10下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化钠和稀盐酸反应：H+OHH2OB氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42BaSO4C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐
5、酸：CO32+2H+H2O+CO2D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【答案】D11下列溶液中的c(Cl)与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ）A150mL 1mol/L NaCl溶液 A25mL 3mol/L NH4Cl溶液C75mL 2mol/L MgCl2溶液 D75mL 2mol/L FeCl3溶液【答案】B12下列说法正确的是（ ）A取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC取少量待测液，加入稀盐酸，产生无
6、色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32D为分别检验某溶液中含有的Cl和SO42，检出的顺序应为先检验SO42后检验Cl【答案】D13设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，1mol氮气含有的核外电子数为28NAC48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA【答案】C14已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g/mol D32g/mol【答案】D15物质的量浓度相同的NaCl、M
7、gCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（ ）A343 B111 C123 D321【答案】A16氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：【注意有文字】下列叙述正确的是（ ）A在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3价DAlN既是氧化产物又是还原物【答案】C17已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+1
8、2H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O。当有1mol Cu(IO3)2参加反应时（ ）A有12mol KI被氧化 B转移11mol电子C生成CuI 382g DI2只有氧化产物【答案】B18已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A+C22C+A2，2C+B22B+C2，2X+C22C+X2，则下列有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 BX2与B+能发生反应C氧化性B2C2X2 D还原性XCB【答案】B19相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：有MnO2催化剂存在时，受热
9、分解得到O2和KCl；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同【答案】D20若24g SO42恰好与50mL 2mol/L的R2O72溶液发生氧化还原反应，其中SO42R2O72，则R元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4【答案】C21酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+Fe3+2H2OBpH1.
10、5时Fe2+的氧化率一定比pH2.5的大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50的大【答案】D22在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ）A B C D【答案】C第卷 非选择题（共56分）232008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方案之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回
11、答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精制。目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液 Ba（OH）2溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序是_（填序号）。（2）实验室欲配制6.00mol/L的仿真水90mL，回答下列问题：需要纯净的NaCl_g。可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解_转移_定容_装瓶下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B容量瓶中原来有少量蒸
12、馏水C定容时，俯视刻度线 D称量氯化钠固体时左码右物（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_。（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式_。【答案】（1） （2）35.1 be 100ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 AD（3）【注意有文字】（4）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O24在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42已知：
13、（1）SiO32和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3。（2）（固体）【注意有文字】（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离
14、子NO3CO32SiO32SO42c/molL1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。【答案】（1）Ag+ Mg2+ Ba2+（2）2H+SiO32=H2SiO3（3）阴离子NO3CO32SiO32SO42c/molL1？0.250.4025亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白性。广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）中发生反应的还原剂是_，中的氧化剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5Na
15、ClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。【答案】（1）Na2SO3 ClO2（2）2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O（3）142ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2。26某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验。）已知：（1）溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为
16、红棕色，均有毒（2）氯水为氯气的水溶液实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色。吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_。（4）实验操作，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式_。（5）由操作得出的结论是_，由操作得出的结论是_。（6）实验反思：实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是（
17、写出一条即可）：_。【答案】（1）Cl2+2Br2Cl+Br2（2）吹出单质Br2（3）吸收Br2，防止污染空气（4）H2O2+2Br+H+=Br2+2H2O（5）Cl2的氧化性强于Br2 H2O2的氧化性强于Br2（6）H2SO3有剩余（H2O2的浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可）2715.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）被氧化的HCl的物质的量为_。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）。【答案】（1）11.9mol/L （2）0.5mol（3）设Cl2在标准情况下的体积为V，则2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2158g 522.4L15.8g V列方程式求得V=5.6L，即Cl2在标准情况下的体积为5.6L。
