1、化学平衡常数练习题化学平衡与化学平衡常数1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H
2、2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 .2已知可逆反应： M(g)N(g) P (g)Q(g) ，H0 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_ ； （2）若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(
3、P)=2 molL-1,a=_ （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b molL-1，达到平衡后，M的转化率为_。 3.加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _。4.一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:
4、3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g）4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、56、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g） + 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则
5、这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%7、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了 D、a b8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 9
6、、在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g）2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L10.某密闭容器中进行如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 11、在一
7、密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ）A、a b B、a b C、a = b D、无法确定12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有12个正
8、确选项，共40分)1关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcKc，v正v逆解析：Kc是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)I2(g) 2HI(g)，K正，K逆，所以K正，B项错误、C项正确；浓度商Qcv逆，D项错误。答案：AC2高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒
9、容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2解析：由K得反应方程式为CO2H2 COH2O，D项错误；温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。答案：A3在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减
10、小，则该反应方程式中的n的值是()A3 B4C5 D6解析：解法1：由于平衡后气体X的浓度减小，容器是恒容的，可判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少，进而可得出容器内已发生反应的气体X的体积也是原来体积的，即1 L，由此可以写出 4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g) (31) L (20.75) L 0.5 L 0.25n L根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2 L1.25 L0.5 L0.25n L(3 L2 L)1.05，解得：n6。解法2：按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了
11、。因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2n43，解得：n5。从题目所给出的选项来看，只有n6才能满足题设所需条件。答案：D4反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)2HI(g) H2(g)I2(g)2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A均不变B均增大C增大，不变，减小 D减小，不变，增大解析：均利用等效平衡处理，等效于增大压强，相当于平衡左移，不移动，平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。答案：D5低温脱硝技术可用于处理废气中的
12、氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0.9，所以反应向逆反应方向进行。答案：()7()(1)(2)吸热(3)BC(4)830(5)逆向12(18分)T时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式：_ _；(2)该温度下该反应的平衡常数为_；(3)已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应；(4)04分钟时，A的平均反应速率为_；(5)到达平衡时B的转化率为_；(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有_。A充入氦气B使用催化剂C再充入2.4 mol
13、A和1.6 mol BD降低温度解析：(1)据图可知t1时刻反应达到平衡，这段时间内A、B、C的物质的量变化值为0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反应为2A(g)B(g) C(g)。(2)因平衡时A、B、C的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.6 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常数K0.52。(3)因为K(300)K(350)，该反应为放热反应。(4)04分钟时，A的平均反应速率为(2.4 mol2.0 mol)2 L4 min0.05 molL1min1。(5)到达平衡时B的转化率为0.4 mol1.6 mol100%25%。(6)恒容条件下充入氦气和使用催化
14、剂，平衡不发生移动，不变；再充入2.4 mol A和1.6 mol B时，平衡正向进行的程度增大，反应物的转化率增大，故降低；降低温度，平衡向正反应方向移动，降低。答案：(1)2A(g)B(g) C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05 molL1min1(5)25%(6)CD13(10分)已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)，H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) 1 molL1, c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温
15、度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_ ; (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_。解析：本题考查了化学平衡的有关计算。(1)由题意：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0起始(mol/L) 1 2.4 0 0转化(mol/L) 0.6 0.6 0.6 0.6平衡(mol/L) 0.4 1.8 0.6 0.6K(N)100%25%。(2)该反应正向为吸热反应，升温平衡正向移动，M的转化率增大。(3)温度不变，平衡常数不变，则K，解得：a6。(4)温度不
16、变，平衡常数不变，设平衡时，M的转化浓度为x，则M(g)N(g) P(g)Q(g)起始(mol/L) b b 0 0转化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) bx bx x xK，则，x0.41b，(M)41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%14(18分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分
17、数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_ _。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成的NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x。则x6 mol12解得：x3 mola13316。(2)n平(NH3)25%8 mol。(3)平衡时：n平32 moln平(NH3)8 mol所以n始40 moln始n平40 mol32 mol54。
18、(4)ab40a16所以b为24所以ab162423(5)(N2)(H2)l2。(6)平衡时：n(NH3)8 mol，n(N2)12 mol，n(H2)12 mol，所以n(N2)n(H2)n(NH3)332。答案：(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12(6)332化学平衡与化学平衡常数答案及解析1.答案：略（见红对勾答案148页11题第二问）2.答案：25% 增大 6 41%3.解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=，平衡时的气体成份及浓度为：达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡浓度（mol/L） 设x 1.62 设y 4.5由N原子守恒： 由O原子
19、守恒： 解得：x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率为：。4.解析：设第一次平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x23x24x3=2y0.821.43由S元素守恒得：2x4x=y1.4 解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。5.解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 4 + n，即n 3。故选A。6.解析：由题意可知：设A反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。正确答案应选A。7.解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60%，这说
