1、L1AlCl3溶液中含Al3数为01 NA4（2016孝感一模）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O25（2016洛阳一模）在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO
2、）小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆 C反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K26（2016福建政和周宁联考）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）7（2016上海十三校12月联考）已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应
3、的离子方程式正确的是（ ）A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2Br B如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5a/b1 C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br D当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）c（Fe2+）【答案】C8（2016闽南四校期末）（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层
4、电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。 锗与Z是同一主族元素，门捷列
5、夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 mL l molL-1的YX3溶液中逐滴加入05 molL-1的NaOH溶液，得到156 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。【答案】（1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3 （2） 6H+Al2O3=2Al3+3H2O（3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO Ge2 H2O22NaOHNa2GeO3 3H2O （4）二9（201
6、6肇庆期末）（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为 。（2）已知在一定温度下， C（s）+CO2（g） 2CO（g） H1 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H2 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H3 则H1、H2、H3之间的关系是： 。温度/400500800平衡常数K9.9491（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该
7、反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g） 2NO2（g） H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态A到状态B，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO
8、3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。【解析】B：NO2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关， C点对于A点，增大了压强，平衡逆向移动，NO2减少，但是因为C点压强远大于A点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以C的颜色10（2016虹口期末）（本题共12分） 聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：（1）G中所含的官能团除苯环外，还有_。（
9、2）写出反应类型。反应 _；反应 _。（3）写出结构简式。A _；F _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（I）属于-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（II）与FeCl3溶液作用无显色现象 （III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。 已知：（本题共12分）（1）（酚）羟基、肽键（2分）； （2）酯化（取代）（1分） 还原（1分）；（3）（1分）；（4）（2分）；（5）（2分） （6）（2
10、分）11（2016海淀一模）（11分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解L-1 NH4Cl 溶液（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该
11、实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配制混合溶液的理由是 。（5）所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。混合液pH约为8，显碱性，c（H+）非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。
