1、第三章水溶液中的离子反应与平衡检测题一、单选题1水的电离过程为，在时，水的离子积：，在时，水的离子积：，则下列叙述正确的是A随着温度的升高而降低B时，C时的水比时的水电离程度小D水的电离是吸热的2对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）现象或操作解释A向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)c(Na+)Db、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等4下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸，氨水B食盐，酒精C碳酸氢钠，冰醋酸D硝酸钾，硫酸钡5准确移取20.00mL某待测 NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mo
2、lL1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：A常温下，0.1000molL1盐酸pH=1B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗C随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点6K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A在500、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向
3、右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应H0，S0D2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变7甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是( )A甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的B甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)C用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍8已知：pAg=-lgc(Ag+)。Ksp(AgCl)=110-10，Ksp(AgI)=110-17。如图是向10mlAgNO3溶液中
4、加入0.1molL-1溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像实线。根据图像所得下列结论正确的是( ) A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1B图中x点表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)C图中x点的坐标为(10,5) D把NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分9下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体B由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C高压比常压有利于合成氨的反应D实验室配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸10常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB
5、两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）Aa点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-) c(HB)11下列说法中正确的是（ ）A水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝12下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量某酸(H
6、A)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3HAB将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4) Ksp (Ag2CO3)AABBCCDD二、实验题13某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管；B用待测定的
7、溶液润洗酸式滴定管；C用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是_。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)滴定结果如表
8、所示：滴定次数待测液体积标准液体积滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出(5)该盐酸的浓度为_mol/L。(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_
9、(填是或否)14实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=_Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，
10、其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有_。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：_已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。15某科学家在实验室中将CoCl26H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H2O2，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：实验一、氨的测定：精确称取w
11、gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。实验二、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色) 回答下列问题：(1)图中2是一个长玻璃管，其作用原理是_。(2)样品中氨的质量分数表达式为_。(3)测定氨前应进行的操作是_。(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_
12、，滴定终点的现象是_，若溶液中c(Ag+)=2.010-5mol/L，c(CrO42-)为_mol/L。(已知：Ksp(Ag2CrO4=1.1210-12) (5)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_。三、元素或物质推断题16已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为 。（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是 ，丙的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性），原因是： （用离子方程式表示
13、）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol。（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解） 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式 。（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 。17A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)
14、若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：_；D中所含化学键的类型为：_。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为：_。四、计算题18室温条件下，测得强碱NaOH溶液的浓度为1.010-3mol
15、L-1，计算该溶液的pH。_。19难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAgCl。25时，氯化银的Ksp(AgCl)1.81010。现将足量氯化银分别放入下列溶液：100mL蒸馏水中；100mL0.1molL1盐酸中；100mL0.1molL1氯化铝溶液中；100mL0.1molL1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_(填序号)。在0.1molL1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_molL1。(2)25时，1L水中约能溶解2.4103g硫酸钡。试计算25时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4
16、)_。当人体中钡离子浓度达到2103molL1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_。在25时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_。(要运用题中所给数据，经计算回答上述、两小题)(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4Ksp(CaSO4)7.10105，若用1molL1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3Ksp(CaCO3)4.96109，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_。20常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c
17、(OH-)=110-4molL-1的溶液_。(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_。(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比31混合_。(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。参考答案1D 2A 3D 4C 5D 6D 7A 8B 9B 10B 11A 12B 13E、A、B、C、F、G、D 乙 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶內溶液颜色的变化；滴定终点溶液由酸性变成弱碱性，颜色的变化为锥形瓶內溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 23.80mL 2 ABD 0.100mol/L 是 141.6104 +NH3H2O
18、+H2O(或+NH3H2O+H2O) 增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化 温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤 15当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 100% 检查装置气密性 防止硝酸银见光分解 砖红色沉淀不再消失 2.810-3 +3 温度越高过氧化氢分解、氨气逸出 16（1）（1分）（2）第四周期第VIII族（1分） 酸性 （1分）Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ （2分） 0.4a（2分）（3
19、）1:3（2分） HHSO3-=H2OSO2（2分）（4）Al3+4AlO26H2O =4 Al(OH)3（2分）17Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O Na2CO3 离子键、极性共价键 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3； 4NH3+5O24NO+6H2O 18pH=11.019 6.010-10mol/L 1.110-10 BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)=1.0510-5mol/L，小于210-3mol/L，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶液平衡没有影响，所以BaSO4可用做钡餐 在25时，1L水中约能溶解0.018g BaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.1410-5mol/L，虽然9.1410-5mol/L210-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与反应生成二氧化碳，使浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度大于210-3mol/L，引起人体中毒 因为CaSO4Ca2+Ksp(CaSO4)=7.1010-5，CaCO3Ca2+ Ksp(CaCO3)=4.9610-9，所以CaSO4+CaCO3+的平衡常数K= =1.43104，将c()=1mol/L代入K，可求出c()=1.43104，从而实现这一沉淀的转化 2010 0 2 13
