1、C试管中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2） 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。【答案】ABD SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。3SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。已知：锡的熔点232、沸点2 260；SnCl2的熔点2468、沸点623；SnCl4的熔点33、沸点114，Sn
2、Cl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。（1）仪器a的名称为_，该仪器中发生反应的离子方程式为_。（2）装置的作用是_，如果去掉装置，从实验安全的角度看可能产生的影响是_。（3）装置中的试剂为_。下图中可替代装置的是_（填字母序号，下同）（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置后连接上图中的_。（5）若反应中消耗1785 g锡粉可得到372 gSnCl4，则SnCl4的产率为_。（保留3位有效数字）。（6）作为变价金属的高价离子，Sn4和Fe3均有氧化性。请设计实验验证Sn4和Fe3的氧化性强弱_。【答案】圆底烧瓶 MnO2+4H+2Cl-Cl
3、2+Mn2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸 浓硫酸 C D 95.0% 取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4氧化性比Fe3强；反之则说明Sn4氧化性比Fe3弱 4亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。装置装置蒸馏烧瓶中A仪器中
4、制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示：仪器b的名称为_。组装好实验装置后应先_，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是_。若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_。装置D中冰盐水的作用是_。（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用
5、0.8molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体） 亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_。【答案】浓盐酸 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 稀硝酸 蒸馏水或水 分液漏斗 检查装置的气密性 排尽装置中的空气 长颈漏斗中的液面上升 液化亚硝酰氯，便于收集产品 2NOCl+H2O=2HCl+ NO+NO2 90. 0% 5某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：.Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C的作用
6、除干燥气体外还有_。（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_。.Cl2性质的验证。该小组用实验中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S查阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为EGK 尾气处理（填装置字母）。_（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。（7）设计实验证明经净化后
7、的Cl2中不含HCl：_。【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 JLHFI 硫化钠溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1 6十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单
8、质硫（熔点为112.8，沸点为444.6）。（1）装置中导管X的作用是：_。用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4Cu b. 4 mol/L HNO3Na2SO3 c. 60% H2SO4K2SO3水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：（2）利用制得的CH4和SO2并结合BG装置验证反应：CH42SO2 .2SCO22H2O生成的单质S和CO2。B装置有三个作用，分别是_、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为12。实验装置依次连接的合理顺序为B、_（每个装置只用一次）。证明有CO2产生的现象为_。G装
9、置中发生反应的离子方程式为_。【答案】使液体顺利滴入烧瓶中 c Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4 干燥CH4、SO2 D、C、G、F、E F中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】（1）由于装置A的蒸馏烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，在分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强，使液体顺利滴入烧瓶中。a项，装置A为固液不加热装置，“18.4mol/LH2SO4Cu”制取SO2需要加热，故不适合；b项，“4 mol/LHNO3Na2SO3”发生氧化还原反应，+4价S被氧化成+6价，得不到SO2，故不适
10、合；c项，“60%H2SO4K2SO3”制取SO2适合强酸制弱酸原理，故合适。水7隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2能完全分解，分解产物中含有铁 氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验（夹持装置略）。实验 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。（1）实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。（2）B 的作用是_。实验 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。（3）所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。（4）证明有水
11、蒸气生成的实验现象为_。（5）证明有氨气生成的实验现象为_。（6）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体中含有三价铁_。（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式_ 。【答案】分解产物中有SO2没有SO3 吸收SO2防止污染空气 ACBD C中无水硫酸铜变蓝色 D中溶液变红色 取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2（NH4）2Fe（SO4）2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O；8锡是大名鼎鼎的五金金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡
12、可用作媒染剂，可利用如图所 示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/246-33沸点/652144其他性质无色晶体，易被氧化无色液体，易水解（1）乙中饱和食盐水的作用为_；戊装置中冷凝管的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加 热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： 促进氯气与锡反应； _。（4）己装置的作用是_。（5）某同学认为丁装置中的
13、反应可能产生 SnCl2 杂质，以下试剂中可用于检测是否产生 SnCl2 的有_（填标号）。AFeCl3 溶液（滴有 KSCN） B溴水 CAgNO3 溶液（6）反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.38g SnCl4，则 SnCl4 的产率为_ 。【答案】除去氯气中的HCl a 2 MnO4+10 Cl+16H=2 Mn2+5Cl2+8H2O 使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集； 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解 AB 91.2% 9工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原
14、理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍过量，且该 反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2）。实验室可用如图装置（略 去部分夹持仪器）模拟生产过程。（1）Na2S2O3 中硫元素的化合价_。（2）仪器 a 的名称_，装置中产生气体的化学方程式为_ 。（3）装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是 _ 。（4）装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_。（5）装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填字母）。【答案】+2价 圆底烧瓶 Na2SO3+
15、H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 缓冲装置（或者平衡装置内外压强等） S2O32+2HS+SO2+H2O； d （1）化合物中化合价代数和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合价：+2价。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应10工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。探究一 （1）另称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判
16、断溶液X中是否含有Fe2+，应选用_。aKSCN溶液和氯水 bK3Fe（CN）6溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_，装置B中试剂的作用是_。（3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_（用化学方程式表示
17、）。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于_（填序号），M中所加试剂为_。aAB之间 bBC之间 cCD之间 dEF之间【答案】bdSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+检验SO2是否除尽C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2ObCa（OH）2或Ba（OH）211有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:I岩脑砂的制备（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式_。（2）确定
18、上述装置的合理连接顺序:a_ef_（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。（3）装置F中试剂的作用为_ （4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:_。II岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。（5）写出G中发生反应的方程式_。（6）若没有H装置，会导致测量值_（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。【答案】MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O dchgjib 除Cl2中的HCl
19、无尾气处理装置2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HC1+3H2O偏低12氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。（1）氮分子的电子式为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_（填字母）。（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因_ 。（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程_。（5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（6）若反应i是在酸性条件下由NO3与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_。 k和c NH4+H2ONH3
20、H2O+H+ NH4+OHNH3+H2O或 NH3+H+ =NH4+ 1：2 3Fe2+ NO3 + 4H+=3Fe3+NO+2H2O 13（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为_。（2）已知Ksp（AgCl）1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_molL1，pH为_。（3）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH13时，溶液中的c（H2S
21、）c（HS）_molL1。（4）25，0.10molL1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为_（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。【答案】2AgNO32Ag2NO2O2 1.8107 2 0.043 c（CH3COO）=c（NH4+）c（CH3COOH）=c（NH3H2O）c（H）=c（OH） 14根据下列反应框图填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。（1）单质L是_；化合物A是_。（2）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_（填代号）。它们反应的化学方程式分别是：_和_。（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程
22、式为_。此反应的发生说明了_。（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_。【答案】H2 NaCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO 符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3HClO 有黄绿色气体生成 学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）= CaCl2+ 2Cl2+2H2O，故答案为：有黄绿色气体生成。15下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据 A 对应的化合价和物质类别，A 的摩尔质量是 _gmol-1，从氮元素的
23、化合价能否发生变化的角度判断，图中既有 氧化性又有还原性的化合物有_。（2）汽车尾气中含有 CO 和 NOx 等多种有 害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化 转化装置，可使 CO 与 NO 反应，生成两种 无毒气体，则该反应的化学方程式为_。【答案】108 NO、NO2 2xCO+2NOx N2+2xCO2 16AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_。（2）写出C物质的化学式：_。（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：反应的化学方程式：_。（4）从能量变化的角度看，反应中，属于H0的反应是_（填序号）【答案】第四周期第族 Fe
