1、人教版九年级化学下册第九单元评价检测单元评价检测（二）第九单元 溶液(45分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1.下列说法中不正确的是( )A.碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘B.浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变C.析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液D.葡萄糖、石灰石都可溶于水形成溶液【解析】选D。石灰石不溶于水，不能形成溶液。2.某温度下，将饱和NaCl溶液取出5 mL和10 mL，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1 g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里的NaCl溶液中溶质的质量分数
2、之比为( )A.12 B.21 C.11 D.无法确定【解析】选C。同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，故甲、乙两支试管内溶液中NaCl的质量分数相同。3.室温时，向一定量的NaCl溶液中加入10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( )A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液【解析】选A。固、液并存的溶液为饱和溶液，故加水前一定是饱和溶液；加入水后剩余固体全部溶解，所得溶液如果能继续溶解NaCl，属不饱和溶液，否则属饱和溶液，显然加水后的溶液无法确
3、定是否达到饱和。4.（2010宁夏中考）下列说法中正确的是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度【解析】选A。一种溶液中可以含有多种溶质，如海水等；固、液共存的溶液属饱和溶液；用汽油除油污，是利用了汽油的溶解作用；气体在水中的溶解度只受温度和气体压强的影响，故选A。5.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，下列对加压后右侧海水成分变化进行的分析中，正确的是( )A.溶质质量增
4、加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变【解析】选C。海水分离以后，右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液质量也随之减小，故溶质的质量分数增大。6.（2010汕头中考）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1 t3 ，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出【解析】选C。在t1 、t3 时两条曲线都相交，所以在t1 、t3 时NaCl和MgSO4的溶解度都相等；t1 t2 ，Mg
5、SO4的溶解度随温度升高而增大，t2 t3 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，则把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，没有晶体析出；在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶解度最大，溶质质量分数最大。故选项A、B、D均错误，正确答案选C。7.（2009眉山中考）下列解释正确的是( )A.a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d=a-cB.向饱和的硝酸钾溶液加入5 g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100 mL酒精与100 mL水混合，能形成200 mL溶液D.向10 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10 mL 蒸馏水后，溶液中溶
6、质的质量为1 g【解析】选D。A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为：d=a+b-c；B中，因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度时，再加入的固体应继续溶解而质量减少；C中，因分子之间有间隔，所以，将100 mL 酒精与100 mL水混合后，形成的溶液的体积应小于200 mL；D中，向溶液中加10 mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量不发生变化，仍为1 g。8.下列有关叙述中，正确的是( )A.20 ，100 g水中溶解30 g NaCl，所以20 时NaCl的溶解度是30 gB.NH4NO3固体溶于水，吸收热量C.饱和溶液降温后，都有溶质析出D.KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液
7、浓【解析】选B。20 时，100 g水中溶解30 g NaCl不一定达到饱和，因此不能判断20 时NaCl的溶解度；NH4NO3固体溶于水吸收热量；如果物质的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温后，溶液变为不饱和溶液，因此不会析出晶体；只有同一温度下，KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓。9.对40 时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作，不能使其变为饱和溶液的是( )A.降低溶液的温度B.加入一定量40 时硝酸钾饱和溶液C.温度不变，加入适量的硝酸钾D.温度不变，蒸发适量的水分【解析】选B。接近饱和的硝酸钾溶液加入该温度下饱和的硝酸钾溶液，仍会有多余的溶剂，即溶液仍不会饱和。10.农业生产中，
8、常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是( )A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合【解析】选C。一定量的NaCl溶于一定体积的水中可得一定溶质质量分数的NaCl溶液；不同溶质质量分数的两种溶液混合后，所得溶液中溶质质量分数介于两者之间（水的溶质质量分数看作0%），故15%和13%的NaCl溶液混合后，所得溶液中溶质的质量分数低于15%，因而不可选用该操作。二、填空与简答题（本题包括4小题，共28分）11.（8分）（
9、2010本溪中考）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：（1）70 时，向盛有100 g水的烧杯中加入30 g固体A，充分溶解形成的是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20 ，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简整数比）。（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的_（填“甲”或“乙”）；（3）80 时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 ，是否有固体析出？_（填“有”、“没有”或“不确定”）。【解析】（1）70 时，A物质的溶解度为29 g，故加入30 g固体A时不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液；20 时，A物质的溶解度为34 g，故降温至20
10、时，溶液是不饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为30 g100 g=310；（2）由表中数据可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，故其溶解度曲线为乙。（3）由于80 的甲物质的溶液中溶质与溶剂的量不确定，故无法确定降温时能否析出晶体。答案：（1）饱和 310 （2）乙 （3）不确定12.（4分）现有30 的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质KNO3的质量；KNO3的质量分数；30 时KNO3的溶解度；溶液的质量。用序号填空：（1）在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有_;（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_。【解析】（1）不饱和溶液中加入溶质时，由
11、于溶质增加，故溶液质量增加，溶剂的质量不变，因此溶液的溶质质量分数增大；固体物质的溶解度只受外界因素如温度的影响。（2）蒸发溶剂时，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数变大，由于溶液的温度不变，因此溶解度不变。答案：（1） （2）13.（8分）把一块铁放入稀盐酸中，直到没有气体放出，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶质为_，溶剂为_。如果铁片完全溶解，则溶液中含有的溶质一定有_，也可能还有_。（填物质的化学式）【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl =FeCl2+H2。铁有剩余时，则盐酸中的HCl完全反应，溶液中的溶质为FeCl2，溶剂为盐酸中的H2O；铁片完全
12、反应，盐酸中的HCl可能恰好完全反应，也可能有剩余。答案：FeCl2 H2O FeCl2 HCl14.（8分）（2010綦江中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）李青同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在_。（2）40 时，将50 g乙物质加到100 g水中，充分搅拌后，还有_g固体未溶解，如果要使其溶解，你的方法是_。【解析】由溶解度曲线可知，20 时甲、乙两种物质的溶解度相同，此时二者饱和溶液中溶质的质量分数相同，40 时乙的溶解度为40 g，若加入50 g乙物质，仍有10 g不能溶解，可采用加水或升温的方法使其溶解。答案：（1）20
13、（2）10 加水（或升温）三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分）15.（12分）控制变量法是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：影响因素：_；实施方案：_；通过实验得出_。实验中，控制不变的因素是_。【解析】表中反映的是硝酸钾的溶解度与温度的关系，据此可探究其溶解速率与温度两者之间的关系。实施实验方案时，只能控制温度不同，而其他因素如溶剂的质量、溶质
14、的质量等应相同。答案：温度 取两只小烧杯，分别加入2 g硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10 mL冷水，另一只烧杯中倒入10 mL热水 硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水的质量（其他合理答案也可）16.（14分）下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：（1）A操作中的错误是_。（2）B操作中所用仪器的名称是_。（3）D操作中应选用_（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒量取_mL水。（4）E操作的作用是_。（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_（填序号）。称量时砝码和食盐放颠倒C操作中有固体散落D操作中有少量
15、水溅出将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉末状固体，应用药匙取用；水的体积为=45.5 mL，故选用50 mL量筒；为了加速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动；和的做法少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小，的做法少取用了水，所配制的溶液中溶质质量分数偏大，配制好的溶液溶质的质量分数不会随质量的改变发生变化。答案：（1）瓶塞不应正放在桌上 （2）托盘天平（3）50 mL 45.5 (4)搅拌，加速溶解（5） (6)氯化钠溶液 9%四
16、、计算题（本题包括2小题，共16分）17.（8分）汽车电瓶是一种铅蓄电池，它在充电、放电时发生的化学反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。 铅蓄电池在使用一段时间后，常常需要补充“电瓶水”（即30%的硫酸溶液）。当铅蓄电池里剩余3.4 kg 20%的硫酸溶液时，应该加入多少98%的浓硫酸，才能恰好配成30%的硫酸溶液呢？【解析】设应加入98%的浓硫酸的质量为x，则3.4 kg20%+x98%=(3.4 kg+x)30%，解得x=0.5 kg。答案：0.5 kg18.(8分)已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：（1）参加反应的水是多少克？（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？【解析】设参加反应的水的质量为x。2Na+2H2O= 2NaOH+H2 36 80 x 8g则3680=x8 g，x3.6 g反应后得到的溶液中溶剂的质量为75.6 g-3.6 g=72 g故溶液中溶质的质量分数为 100%=10%答案：（1）3.6 g (2)10%
