1、A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C. 将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色D. 把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成【答案】C【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化
2、铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。4.下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是A. 标签受损 B. 不会产生氧气C. 引起火灾 D. 读数不正确【详解】A、倾倒液体时，掌心对标签，否则药品容易腐蚀标签，A正确。B、氯酸钾加热制取氧气，试过口需略低于试管底部，否则冷凝水倒流试管炸裂，B与相应选项“可能产生的后果”不一致，符合题意。C、酒精灯熄灭需要用灯帽盖灭，否则容易引起火灾，C正确。D、俯视读取液体体积，体积偏大，D正确。B。5.下列物质属于化合物的是A. 水蒸气 B. 液氧C. 石油 D.
3、食盐水【分析】由两种或以上元素组成的纯净物，属于化合物。【详解】A、水由氢氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意。B、液氧由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。C、石油由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。D、食盐水含有氯化钠和水，多种物质组成属于混合物，不符合题意。6.工业上由环己烷（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环已烷的叙述不正确的是A. 从类别上看：环已烷属于有机化合物B. 从性质上看：环己烷可以与碱反应C. 从组成上看：环己烷中氮元素与氢元素的质量比为14:13D. 从结构上看：环己烷由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成【答案】D【详解】
4、A、环已烷（C6H11NH2）含有碳元素，属于有机化合物，正确，不符合题意。B、由题干信息环己烷（C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”，可知环己烷能够与碱反应，正确，不符合题意。C、环己烷中氮元素与氢元素的质量比为，正确，不符合题意。D、环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误，符合题意。因此本题选择D。7.铜能与硝酸反应，但不产生H2根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，推测 X 的化学式是（）A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8H
5、NO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。8.下列物质的名称、俗称、化学式均正确的是A. 碳酸钙 石灰石 CaCO3B. 汞 水银 AgC. 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2D. 乙醇 酒精 C2H5OH【详解】A、石灰石、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙俗称不是石灰石，A错。B、汞俗称水银，化学式为Hg，B错。C、氢氧化钙俗称，熟石灰或
6、消石灰，生石灰是氧化钙，C错。D、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，D正确。D。9.同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是A. NH4NO3 B. KNO3C. Ca3（PO4）2 D. KCl【详解】缺少氮元素，叶发黄，缺少钾元素容易倒伏，稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片说明缺少氮元素和钾元素可以补充硝酸钾，故选：10.下列净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是（）A. 沉淀 B. 过滤 C. 消毒 D. 蒸馏【详解】沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，过滤能除去水中不溶性固体杂质，消毒只能除去水中的病原微生物，蒸馏除去了水中所有的杂质，
7、所得到的水为纯净物，净化程度最高。故选D。【点睛】净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，因此净化程度最高。11.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A. Mg2+、Ca2+、CO32-、OH-B. H+、K+、MnO4-、SO42-C. Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-D. Na+、NH4+、C1-、NO3-【详解】A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；B、含有高锰酸根离子的溶液呈紫红色，不符合题意；C、含有铁离子的溶液呈黄色，且钡离子能与硫
8、酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Na+、NH4+、C1-、NO3-不能生成沉淀、气体和水，且是无色的，可以大量共存，符合题意。12.类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是A. 一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应C. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液D. 有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物【详解】A、一氧化碳具有还原性，则一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，所以一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，选项正确；B、中和反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是
9、中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，选项正确；C、碱溶液显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3属于盐，溶液显碱性，选项错误；D、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳含有碳元素，是无机物，选项正确。13.下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质所选试剂操作方法AFe粉（炭粉）稀硫酸加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥BCaCl2（HC1）溶液碳酸钙粉末加入过量试剂、充分反应，过滤CNaCl（MgC12）溶液NaOH溶液加入适量试剂、充分反应，过滤DKNO3（CuSO4）溶液Ba（OH）2溶液A. A B. B C.
10、 C D. D【答案】BC详解】A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到炭粉，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、加入足量碳酸钙粉末，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；C、加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，充分反应后，过滤，除去氢氧化镁，可得氯化钠溶液，符合题意；D、加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，充分反应后，过滤，除去硫酸钡和氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意
11、。故选BC。14.下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是A. 图A是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量B. 图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C. 图C是气体物质的溶解度与温度和压强的关系D. 图C是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水【详解】A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量， ，开始酸完全反应，由酸的量决定氯化锌的质量，酸的质量相同，氯化锌的质量相同；最后酸过量，同质量的氧化锌比氢氧化锌生成氯化锌多，选项正确；B、图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，选项错误；C、气体物
12、质的溶解度与温度和压强的关系，温度相同时，压强越大，气体物质的溶解度越大，选项错误；D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项错误。故选A。15.硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是A. 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%B. 所得溶液中溶质质量为21.3gC. 生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7gD. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和设钠元素的
13、质量为 ,生成的硫酸钠的质量为,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，由可得出关系：；解得：=6.9g，=21.3g，=12%【详解】A、由分析中得出的数据可知，=12%，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%，故A选项说法正确；B、生成的硫酸钠的质量为=21.3g，恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠，溶质质量为21.3g，故B选项说法正确；C、假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候，可以生成的氢氧化镁沉淀质量为 解得=8.7g然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液，生成的氢氧化镁质量一定小于8.7g，故C选项说法错误；D、根据分析中的计算，钠元素的质量为=6.9g，故D选项说法正确。二、填空题（本
14、题共6个小题，每空1分，共37分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内16.从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空.（1）人体中含量最高的元素:_。（2）空气中含量最多的气体单质：_。（3）金刚石：（4）不含电子的离子：（5）标出小苏打中金属元素的化合价：_。（6）生成物都是单质的分解反应：_。【答案】 （1）. O （2）. N2 （3）. C （4）. H+ （5）. （6）. 【详解】（1）人体内含量较多的元素有11种，排序为:氧、碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁，由此可知，人体中含量最高的元素是氧即O。（2）空气的成分按体积计算，大约是:氮气占
15、78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%，因此空气中含量最多的气体单质为N2。（3）金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体。因此是C。（4）不含电子的离子是氢离子，氢离子只含质子故填:H+。（5）小苏打是碳酸氢钠，其中金属元素的化合价为。（6）水电解产物为氢气和氧气是生成物都是单质的分解反应：17.生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充_元素。（2）烹调食物所用燃料天然气主要成分是_（填化学式）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_。（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的_性；用洗洁精洗碗，是因为洗
16、洁精对油污具有_作用。（4）小丽被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是_（填“食醋”或“牙膏”）。（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充_，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。【答案】 （1）. 铁（或Fe） （2）. CH4 （3）. 隔绝空气（或氧气） （4）. 吸附 （5）. 乳化 （6）. 牙膏 （7）. 维生素（1）缺铁会导致缺铁性贫血，故小丽应补充铁元素；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气（或氧气），起到灭火的目的；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故厨房
17、使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的吸附性；洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有乳化作用；（4）蚁酸具有酸性，故应涂抹碱性物质，酸碱中和，起到止痒的作用，牙膏呈碱性、食醋呈酸性，故应涂抹牙膏；（5）蔬菜和水果中富含维生素，故可为人体补充维生素。18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。（1）溴的相对原子质量是_，溴属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（2）溴元素的化学性质与图乙中_（填字母）元素的化学性质相似。（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_。（4）若图乙中
18、C表示离子，则X的值是_。（5）在单质中元素的化合价为_，因为元素的化合价是元素的_在形成化合物时表现出来的一种性质。【答案】 （1）. 79.90 （2）. 非金属 （3）. B （4）. KBr （5）. 8 （6）. 0（或零） （7）. 原子（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是79.90；溴属于非金属元素；（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，故图乙中B元素与溴元素的化学性质相似；（3）溴元素的最外层有7个电子，在化学反应中易得到
19、一个电子而显-1价，A元素是钾元素，钾原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，二者组成的化合物的化学式为KBr；（4）离子是由原子得失电子后形成的，最外层一般达到了8个电子的稳定结构，所以X=8；（5）元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为零。19.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的关系为_。（2）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时为不饱和溶液的是_。（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：取一定量的水
20、将固体溶解 充分冷却后过滤 趁热过滤 加热蒸发至大部分晶体析出 加热蒸发至溶液接近饱和 停止加热用余热将溶液蒸干 用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为_（按顺序填编号）。（4）t3时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙乙甲（或丙乙甲） （2）. 丙 （3）. （4）. 甲丙（或甲乙丙） （5）. CD（1）由图可知t1时，三种物质的溶解度由大到小的关系为，丙甲，故填：丙甲。（2）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，故填：丙。（3）现有含少量甲乙固体，若要通过结晶法进行
21、提纯乙（甲与乙不发生反应），即为让乙结晶析出，乙的溶解度随温度变化不大，甲的溶解度随温度升高迅速增大，可用蒸发结晶提纯乙，具体步骤首先取一定量的水将固体溶解，接着加热蒸发至大部分晶体析出，趁热过滤，最后用少量水洗涤晶体并烘干，故填：。（4）t3时，甲乙丙溶解度甲丙，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙甲，故剩余溶液的质量由大到小的关系为甲丙，故填：甲C时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，由图可知该温度下各物质溶解度相等，又因为是饱和溶液，溶质质量分数相等，至于溶质质量，溶剂质量，因为溶液质量不知道，无法确定，故填：C
22、D。20.如图是人们经常使用的便捷交通工具一一自行车。请回答下列问题:（1）所标各部件中由金属材料制成的是_（填字母），属于有机合成材料的有_（任选一种部件填字母）。（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_。（3）金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_（写一条即可）。（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_（填化学式），滤液中溶质的组成可能是_或_（填化学式）。【答案】 （1）. C （2）. A（或B或D） （3）. 含碳量不同 （4）. 金属的回收利用（寻找金属的代用品、有计划合理地开采
23、矿物）（一条即可） （5）. Ag （6）. Al（NO3）3、Cu（NO3）2 （7）. Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3（1）自行车的链条属于金属材料制成，车把套和反光器是由塑料制成，车的外轮胎是由合成橡胶制成，塑料和合成橡胶属于有机合成材料，故填：C、A（或B或D）；（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量在2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，因此性能不同，故填：含碳量不同；（3）保护金属资源的有效途径有防止金属锈蚀，废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物；故填：金属的回收利用（或寻找金属的代用品、有计划合理地开采矿物）；（4）将一定量的铝、铜粉末混合
24、物加入硝酸银溶液中，根据金属活动性铝大于铜大于银，铝先与硝酸银反应置换银，铝反应完后，铜再与硝酸银反应置换银；根据反应后滤液为蓝色，证明滤液中含有生成的硝酸铜，说明铜参与反应，则铝已经反应完，有无铜剩余或硝酸银的剩余，无法确定，则滤渣一定含有的生成的银；滤液中含有生成的硝酸铝和硝酸铜，可能会有硝酸银剩余，故组成是硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银。Ag，Al（NO3）3、Cu（NO3）2，Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。21.AE是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应
25、，“”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：（1）物质E的化学式是_（写一个即可），A与E能发生反应的原因是_。（2）B与C反应的现象是_，C与E反应的实质是_。（3）ED的化学反应方程式是_（写一个即可）。【答案】 （1）. HCl（或H2SO4） （2）. 在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢） （3）. 产生蓝色（絮状）沉淀 （4）. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或） （5）. 目前世界上年产量最高的金属是铁，故A是铁。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故C是氢氧化钙。物质E可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应
26、，且E可以生成D、D可以与C反应，可以推测E是酸，D是二氧化碳。B既可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，则B可以是氯化铜、硫酸铜等含有铜离子的溶液。（1）E是某种酸，故E的化学式为HCl（或H2SO4）；铁能与酸发生反应的原因是在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）。（2）B与C反应是氢氧根与铜离子结合，生成氢氧化铜沉淀，反应现象是：产生蓝色（絮状）沉淀；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）。（3）ED的反应是酸与碳酸钙发生反应，因此化学方程式为：或三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内22.气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合下图回答有关问题。（1）写出图中仪器a的名称：（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为_（填字母），写出该反应的化学方程式：_
